全國(guó)高考化學(xué)氯及其化合物的綜合高考真題匯總及詳細(xì)答案

1、全國(guó)高考化學(xué)氯及其化合物的綜合高考真題匯總及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)氯及其化合物.高鎰酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。(1)在用KMnO4酸性溶液處理固體 Cu2s時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10CU2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。還原產(chǎn)物為。被氧化的元素是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 每生成2.24 L標(biāo)況下)SQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 (2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2和SQ。寫出該離子反 應(yīng)方程式15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件 下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣

2、體A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn2+存在，則氣體 A的物質(zhì)的量為mol 0【答案】Mn2+ Cu、S 8:5 0.8N 6MnO4 + 5CuS+ 28H+=5Cu2+ 5SO2f + 6Mn2+ + 14H2O 0.2【解析】【分析】(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SQ,同時(shí)得到還原產(chǎn)物 Mn2+,結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反應(yīng)后的殘留 固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

3、，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于 O元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。 【詳解】在 8MnO4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SO2 f +8Mn2+22H2O 中 Mn 元素從 +7 價(jià)降為 +2 價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而 Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā) 生氧化反應(yīng)；由分析知，還原產(chǎn)物為 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S兩元素；氧化劑為KMnO4,還原劑為Cu2S,兩者的物質(zhì)白量之比為8:5;Cu2s中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2s完全被氧2 24工化，車t移8mol電子；2.24

4、L(標(biāo)況下)SQ的物質(zhì)的量為 =0.1mol ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移/ mol電子的物質(zhì)的量為 0.8mol,電子數(shù)目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液處理固體 CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2+和SQ,同時(shí)得到還原產(chǎn)物 Mn2+,結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SO2f +6Mn2 + + 14H2O;(3)15.8g KMnO4,加熱分解后剩余固體 15.0 g,減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n(O2)=0.025mol ；32g / mol在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣

5、體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于 O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,電子轉(zhuǎn)移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。.通常用的漂白粉是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽，是由Cl2與消石灰制成的。有關(guān)反應(yīng)如下：2Cb+3Ca(OHf Ca(ClO) CaC2 Ca(OH H2O+H2O(1)漂白粉的有效成分是 ;(2)上述反應(yīng)中，化合價(jià)有變化的元素是 ;(3)漂白粉在潮濕的空

6、氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為 , ?！敬鸢浮緾a(ClO2 Cl Ca(ClQ)+2H2O+2CQ - C4HCO3) 2+2HClO 2HClO 光照2HCl+Q T【解析】【分析】【詳解】(1)漂白粉是由Cl2與消石灰反應(yīng) 2C2+3Ca(OH=Ca(ClO2CaC2Ca(OHH2O+H2O制成的，其 組成是次氯酸鈣，氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽，其有效成分是Ca(ClO;(2)由Cl2與消石灰反應(yīng) 2Cl2+3Ca(OH片Ca(ClO? CaC2 Ca(OH)2 H2O+H2O中，化合價(jià)有變化的 元素是Cl2中的Cl由0價(jià)變成Ca(ClO中+1價(jià)，CaC2中的-1價(jià)，所以化合

7、價(jià)有變化的元素 是Cl;(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，是因?yàn)镃a(ClO,與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，生成了 HClO又分解了，所以反應(yīng)的方程式為Ca(ClO+2H2O+2CO2-Ca(HCQ)2+2HClO; 2HClO 光照 2HCl+Q 。.氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑 等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了 Cl2與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物

8、質(zhì)為(水除外)(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因： 裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。點(diǎn)燃C2 + H2O ? HCl【答案】2Fe 3Cl22FeCl3黃綠 Cl HClO、HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒(méi)有漂白性，說(shuō)明 B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HClO和HCl;(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯

9、酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O ? HCl+ HClO(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，可作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境。 【詳解】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成HClO和HCl,則都為氧化還原反應(yīng)，故答案為：；點(diǎn)燃(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe 3Cl22FeCl3,故答案點(diǎn)燃為：2Fe 3Cl22FeCl3；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+ H2O ? HCl+ HClO則新制的氯水中含有的物質(zhì)為(

10、水除外)ClHClO、HCl ,新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；Cl2、HClO、HCl ;(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng) Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ生成HClO,由于HClO具有漂白性，可使紅紙條褪色，故答案為：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒(méi)有漂白性，說(shuō)明中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明氯氣自身沒(méi)有漂白性，說(shuō)明 B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O,故答案為：Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O?！军c(diǎn)睛】氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2 + H2O ? H+ Cl- +HClO,新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸 的性質(zhì)，溶液具有強(qiáng)氧化性且顯酸性，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。.室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì) B是黃綠色氣體、單質(zhì) C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng) 條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：.已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D

12、極易溶于水，形成的溶液可使酚酬:變 紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：圖圖(1)將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 (填序號(hào))放熱 黃綠色褪去 瓶口有白霧 瓶口有白煙 安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 安靜燃 燒，發(fā)出蒼白色火焰(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)室可用如上圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號(hào))。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a為干棉花團(tuán)，其作用是防止氨氣逸出(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為 。(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是 ； E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是 (填序 號(hào))。電解質(zhì)化合物混合物純凈物非電解質(zhì)鹽檢驗(yàn)物質(zhì) E中陽(yáng)離

13、子的操作方法 加熱【答案】 Ca(OH2+2NH4Cl- CaC2+H2O+2NH3 T 加熱4NH3+5O2催正劑4NO+6H2O NH4C1取E少許于試管，加入濃 NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應(yīng)為 C12, D極易溶于水，形成的溶液可使酚儆變紅，應(yīng)為NH3, A、B、C、D為氣體，則B是H2, C是HC1,所以E是NH4C1,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求 可解答該題。【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，

14、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以選；加熱(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH2+2NH4C1 CaC2+H2O+2NH3 T ；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖中的 a應(yīng)為濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，所以答案選；加熱(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2催西|J 4NO+6H2O;(5)E是氯化俊，化學(xué)式為 NH4C1,它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選，檢驗(yàn)俊根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃 NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+。

15、.有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為 XZ,火焰呈蒼白色；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；(5) Z單質(zhì)溶于X2丫中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X_, Y_ Z_,化合物的分子式：XZ_, X2Y_o【答案】H O Cl HC1 H2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色(蒼白色)以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為 XZ,火焰呈蒼白色，所以 X為H2, Z為C

16、12, HC1 為HC1; XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和C1-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2丫常溫下為液體，根據(jù) X為氫元素，可以確定 X2丫為H2O,所以丫為 O; C12溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H, 丫為O, Z為 C1。XZ 為 HC1, X2Y 為 H2O。7.有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體， X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì) 中燃燒，生 成化合物XZ,火焰呈蒼白色， XZ極易溶于水，在水溶液中電離處和Z ,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，每?jī)蓚€(gè) X2分子能與一個(gè)丫2分子化合成兩個(gè)X2Y分 子，X2丫常

17、溫下為液體，Z單質(zhì)溶于 必丫中，所得的溶液具有漂白性。(1)寫出下列微粒的電子式：X+, Z, Y原子。(2)寫出X2Y的化學(xué)式。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子 , 5個(gè)原子核的分子 。(3)寫出Z單質(zhì)溶于XY中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ,所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶 液變藍(lán)，主要起作用的微粒是 。(4)實(shí)驗(yàn)室制備 XZ的化學(xué)方程式： ,如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿 ?！敬鸢浮縃+ |口：一：0： H2O OH ChH C2+H2O=H+C+HC1O Cl NaC1(s) +H2SO (濃)NaHSQ+HC1T用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙微熱變紅，則已

18、收集滿，否則未收集滿【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和乙，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成 XZ,燃燒時(shí)火焰呈 蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為012,故XZ為HCl. X2丫常溫下為液體，則 X2丫為 H2O,說(shuō)明Y為O元素，C12溶于H2O反應(yīng)生成HC1和HC1O, HC1O具有漂白作用，符合題 意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成 XZ,燃燒時(shí)火焰呈 蒼白色，可

19、知Z為C1元素，Z的單質(zhì)為012,故XZ為HC1,X2丫常溫下為液體，則 X2丫為H2O,說(shuō)明丫為O元素，C12溶于H2O反應(yīng)生成HC1和HC1O, HC1O具有漂白作用，符合題意；X+為H+,其電子式為H+,乙為01,其電子式為口：, 丫為O元素，其原子電 I *子式為：0 ：； * 1 9故答案為：h+、；0：r、：；X2丫的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH，5個(gè)原子核的分子為 CH4；故答案為：H2O; OH ； CH4；Z單質(zhì)溶于 治丫中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C12+H2O=H+C+HC1O,所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用

20、的微粒是：012；故答案為：C12+H2O= H+01 +HC1O; 012；(4)實(shí)驗(yàn)室制備 H01的化學(xué)方程式：Na01 (s) +H2SQ (濃) 撒熱 NaHSQ+H01 T;檢驗(yàn)H01是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿， 否則未收集滿；故答案為：Na01 (s) +H2SC4 (濃) 微型NaHSQ+H01個(gè)：用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于 集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色 固體。A和B以物質(zhì)的量2 ： 1通入水中，得到 0溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:遍M城

21、*溶液)期1?(混合糧A產(chǎn)值/顯紅色 因“A(紅色石蕊試遮變藍(lán)) ,鵬“湛盥 E(白色沆淀) 吃2肛 F(白色沉法)(1)按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙:B： (2)寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式： 。(3)在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 【答案】N2 SQ SQ2-+C12+H2O=SQ2-+2C+2h+ 4NH3+5O2可空料 4NO+6H2O FI【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，甲、乙在高 溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生A,則甲是H2,乙是N2, A是NH3, 丁為黃色固體單質(zhì)，則丁是S,丙、丁在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，可推

22、知丙是。2,二者反應(yīng)產(chǎn)生的 B是SO2。A和B以物質(zhì)的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液，則C是(NH4)2SO3,向C溶液中加入氯水，發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 D為(NH4)2SQ、HC1混合溶液。向該混合溶液中加入NaOH溶液加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生 A是N%；向該混合溶液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生 白色沉淀E是AgCl,向其中加入HC1酸化，然后加入 BaC2溶液產(chǎn)生的白色沉淀 F是 BaSQ。然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知甲是H2,乙是N2,丙是02,丁是S,A是NH3,B是SQ,C是(NH4)2SQ, D為(NH4)2S04、HC1 混合溶液；E是 AgCl,

23、 F是 BaS04。(1)根據(jù)上述分析可知乙是 N2, B是SQ;(2)C是(NH4)2SO,向該溶液中加入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生C是(NH4)2S。、HC1,反應(yīng)的離子方程式為：SOs2-+C2+H2O=SO42-+2CI+2H+ ；(3)在催化劑和加熱條件下，NH3可與02反應(yīng)，產(chǎn)生NO和H20,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24N0+6H20。I、中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A B X Y H2O (未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1 ： 4.請(qǐng)回答：(1)若丫是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核

24、外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。II、( 1)硫酸型酸雨樣品放置時(shí) pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示) 。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠?lái)水(用C12殺菌消毒)混合，pH將 (填增大“減小“或不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 (填序號(hào))。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A. B.C. D.A【答案】4H+ +2C- +MnO2 = Cl2 +Mn2+2H2O 4:1 SO + H201H2SQ2H2SQ +O2=2H2S。減小 H2SQ+Cl

25、2+H2O=2HCl+H2SQ C【解析】【分析】【詳解】I、(1)若丫是黃綠色氣體，則 丫為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,該反應(yīng)為二氧化鎰 . “ ，與儂鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子萬(wàn)程式為：MnO2+4H+2C= Mn2+Cb T +2H2O；(2)構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，則A為C, B為濃硫酸或濃硝 酸，但A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,則B為濃HNOs,該反應(yīng)中C為還原劑，硝酸為氧化 劑，且全部硝酸被還原，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1;II、(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而顯酸性，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液被空氣氧化成強(qiáng)

26、酸：硫酸，所以久置后pH會(huì)減小，方程式為：SQ+H2O?H2SQ、2H2SQ + O2=2H2SO4；(2)該酸雨中含有亞硫酸，氯氣具有強(qiáng)氧化性會(huì)將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原生成鹽酸，生成兩種強(qiáng)酸，所以溶液pH值會(huì)減小，方程式為：H2SQ+C2+H2O=2HCl+H2SC4;(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，所以選 CoC1O2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(已知：裝置C的作用是吸收C12)穩(wěn)定劑超法招OV箱定制II0.I L

27、1、6 X 10 12 14 16星保鱗作用的最低法度(1)儀器B的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖 2中的。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaCQ+4HCL2CQ T +C2 T +2NaC1+2HO.為使 C1Q在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 (填 快”或 慢”)。關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2, NaClQ中Cl的化合價(jià)為O(4)已知在酸性條件下 NaC1O2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為O(5)工業(yè)上可用 KClQ與NmSQ在H2SQ存在下制得 ClQ,該反應(yīng)離子方程式為 。(已知：在酸性條件下SQ2被Cl

28、O3一氧化為SC42 )(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑n,加酸后釋放 Cl。的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是【答案】分液漏斗b 慢 +3 5ClO2 +4H+=Cl +4ClO2 + 2H2O 2H+2ClO3 +SO32 =SO42 + 2clO2 + H2O穩(wěn)定齊Ij n在穩(wěn)定劑n存在情況下能較長(zhǎng)時(shí)間保鮮【解析】【分析】裝置A中盛放NaClO3溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClQT +C2T +2NaCl+2HO,裝置 C 的作用是吸收 Cl2,除去氯氣， ClO2在裝 置D中被穩(wěn)定劑完全吸

29、收生成NaClO2,在酸性條件下 NaClO2可發(fā)生反應(yīng)4H+5ClO2三C-+4ClO2 T +2H2O生成NaCl并釋放出ClO2,裝置F檢驗(yàn)二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收；(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和性能確定儀器 B的名稱；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處 理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,判斷Cl的化合價(jià)；(4)在酸性條件下 NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水 生成；KClQ在H2SQ存在下與Na2SQ反

30、應(yīng)，SQ2-被氧化成SQ2-,由電子、電荷守恒寫出發(fā)生 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；(6)由圖可知，穩(wěn)定劑n可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。【詳解】(1)儀器B帶有球形特征且?guī)в胁ＡЩ钊?，為分液漏斗，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選 b,(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢；NaClQ中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Cl的化合價(jià)為+3;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水 生成，該反應(yīng)的離子方程式

31、為：4H+5ClO2-=Cl-+4C102 T +2H2O;KClQ在H2SQ存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2,可知SO32-被氧化成SQ2-,由電子、電荷 守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SQ2-+2H+ 2clO2+SQ2-+H2O；(6)由圖可知，穩(wěn)定劑n可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑n好。KMnO4和MnO2都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以作氧化劑和催化劑。某化學(xué)學(xué)習(xí) 小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備探究如下：I .MnO 2的制備：該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和F&O3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實(shí) 驗(yàn)，其工藝流程如下：* Af

32、tNiCIOjM人口KOHAfi 含的首渡請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步操作中,NaCQ氧化MnSO4的離子方程式為 1(填(2)第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的序號(hào))。a. NaClb. NaClO c NaOH d. NaClO4(3)為得到純凈的 MnO2,須將過(guò)濾后的 MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀 器有。NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 。n .KMnO4的制備：(5)實(shí)驗(yàn)室由二氧化鎰制備高鎰酸鉀可分兩步進(jìn)行：第一步：MnO2 與 KOH 共熔并通入氧氣：2

33、MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O;第二步：通入 CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成 KMnO4和MnO2。第二步完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為 KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為 (精確到0.1%)?！敬鸢浮?ClO-+5Mn2+4H2O=Cl2T+5MnO2 J+8H+ ac 燒杯、漏斗、玻璃棒 1 ： 3 66.7% 【解析】【分析】(1) NaClO3氧化MnSO4的離子方程式，根據(jù)得失電子守恒配平即可；(2)圖中告知反應(yīng)條件為加熱，且NaOH溶液過(guò)量，則通入 Cl2所得的溶液一定含有NaClO3、NaCl、NaOH;(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

34、；(4)根據(jù)NaClO3-3Cl2, MnO2-Cl2計(jì)算,可求出該比例；(5)根據(jù)3K2MnO4-2KMnO4計(jì)算即可?！驹斀狻?1) NaClO3 氧化 MnSO4 的離子方程式為 2Cl8+5Mn 2+4H2O=C2 T +5MnO2 J +8片；A(2)圖中告知反應(yīng)條件為加熱，則發(fā)生反應(yīng)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCQ+3H2O,且NaOH溶液過(guò)量，通入 C12所得的溶液一定含有 NaClO3、NaCk NaOH,故選ac；(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；A(4)根據(jù)反應(yīng) NaClO3+6HCl(濃尸NaCl+3C2 T +3H2。，MnO2+4HCl(濃廠

35、MnCl2+Cl2 T +2H2。，若要制取等量的氯氣，消耗NaClOs與MnO2的物質(zhì)的量之比為1： 3；(5)根據(jù)反應(yīng) 2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2CQ可知,3 份 K2MnO4 中有 2 份轉(zhuǎn)化2為KMnO4,則轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的一，即66.7%。312.將17.4g MnO2加入到12mol/L的400mL濃鹽酸中，充分反應(yīng)，然后在反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液(假設(shè)濃鹽酸在反應(yīng)中無(wú)損失)。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生多少升的氣體？ (2)加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？ 【答案】4.48L 631.4g【解析】【分析】A(1)根據(jù)反應(yīng)：

36、MnO2+4HCl膿)= MnCl2+C2T +2H2O,進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氯氣體積；(2)根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n(Cl- )發(fā)生反應(yīng)：Cr+Ag+=AgCl則n(AgCl)=n(C-),根據(jù)m=nM計(jì)算氯化銀的質(zhì)量?！驹斀狻?1) 400mL、12mol/L 的濃鹽酸中 HCl 物質(zhì)的量=0.4L 12mol/L=4.8mol , 17.4g 二氧化鎰物質(zhì)曰 17.4g的質(zhì)重=7； =0.2mol,發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl (濃廠MnCl2+Cl2 T +2H2O,由方程式可87g / mol知0.2mol二氧化鎰完全反應(yīng)消耗 HCl為0.2mol 4=0.

37、8mol，小于濃鹽酸中含的 HCl,濃鹽酸過(guò)量，按0.2mol MnO2進(jìn)行方f算，所以產(chǎn)生Cl2為0.2mol ,產(chǎn)生Cl2的體積為0.2mol 22.4L/mol =4.48L；(2)根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中n(Cl-) =4.8mol-0.2molx 2=4.4m齡據(jù)反應(yīng)：C-+Ag+=AgCl則 n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol, m(AgCl)=4.4mol 143.5g/mol=631.4g 。13.實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣(1)求生成氯氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀 57.4g

38、,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度【答案】2.24L 12mol/L【解析】【分析】 ， ，二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng) MnO2+4HCl = MnCl 2+Cl2 +2H 2O，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成氯氣的體積；根據(jù)氯元素守恒計(jì)算原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.7g MnO2的的物質(zhì)的量是 87g 0.1mol ,設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量是 xmol , 87g/molA TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark43 o Current Document MnO2+4HCl =MnCl 2+CI2+2H2O1mol1mol0.1molx molx=0.1mol(1)生成氯氣在標(biāo)

39、準(zhǔn)狀況的體積是0.1mol X 22.4L/mol=2.24L(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g,氯化銀的物 HYPERLINK l bookmark45 o Current Document 一一一 57.4g-質(zhì)的量是 =0.4 mol,根據(jù)氯元素守恒，鹽酸的物質(zhì)的量是143.5g/mol0.1mol x 2+0.4mol=0.6mol所以原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是06ml 12mol/L。0.05L【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式書寫方法和有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，特別是會(huì)利用氯元素守恒計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。14. (1)通常用

40、小蘇打的飽和溶液除去CQ中的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，不能用蘇打溶液的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(2)在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的 CL把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是O【答案】NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CQ T H2O+Na2CQ+CO22NaHCO3；NaCl【解析】【分析】(1)氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉與二氧化碳、HCl都反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的HCl；(2)向澳化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后，可生成NaCl、Br2和上 加熱并將溶液蒸干，剩余固體為NaCl.【詳解】(1)氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二

41、氧化碳和水，反應(yīng)方程式為NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CQ T ；碳酸鈉與二氧化碳、HCl都反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的HCl,碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為H2O+Na2CQ+CO2 2NaHCQ,故答案為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CQT ； H2O+Na2CQ+CQ2NaHCQ；(2)向澳化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaBr+C2=2NaCl+Bi22NaI+C2=2NaCl+l2溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，l2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl,故答案為：NaClo15.過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中 C的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將100g樣品溶于水彳#到溶液 Ao向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑 B,使C完全沉淀下來(lái)。進(jìn)行如圖所示操作