全國高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合高考真題匯總附答案

1、全國高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合高考真題匯總附答案一、鋁及其化合物1.為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25% Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶 體的路線：(DM HSQip 濃H墟痕一CuSO, 7Hq1皿1AIXSOA ISHjO(1)第 步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為 。得到濾渣1的主要成分為(2)第步中加入H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是； 調(diào)溶液pH的目的是。(3)簡述第 步由濾液2得到CuSQ 5H20的方法是 。(4)由濾渣2制取Al2(S04)3 18H20 ,設(shè)計了以下三種

2、方案： 二 , Il cn ，！科麗豆7酸，液1朦中 對 世盟淖印式2578HQ乙，畫瀘列匹黑衿畫兩=廿小乳血。兩國H喈笠應(yīng)了叫國小由N川如.小口上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ;從原子利用率角度考慮，方案更合理。(5)用滴定法測定 CuSQ 5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL,消 除干擾離子后，用 c mol L-1EDTA ( H2Y2 )標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2Cu,-+ 2H+。寫出計算CuSQ 5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式co【答案】Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 T +

3、2H2O 或 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO T + 4HOAu、Pt將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染使Fe3+、Al3+沉淀除去 力口熱濾液2,經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體甲 所得產(chǎn)品中含有較多3Fg(SO)3 雜質(zhì) 乙 c b 10250 5 X 100% a【解析】【分析】【詳解】(1) Cu與混酸反應(yīng)的實質(zhì)是與 H+、NO3-反應(yīng)，隨反應(yīng)進行離子濃度逐漸減小，所以離子 方程式為 Cu + 4H+ 2NO3-=Cl?+ 2NO2 T + 2H2O, 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO T + 4HO,Au、Pt不與

4、混酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Au、Pt;(2)加過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，方便除去；而且加入過氧化氫不會引入新的雜質(zhì)且無污染；調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；(3)由濾液2得到CuSQ 5H2O的方法是把濾液蒸發(fā)得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾得硫酸銅 晶體；(4)甲方案不可行，因為濾渣 2的主要成分是Fe (OH) 3、Al ( OH) 3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO03雜質(zhì)；從原子利用率角度分析，乙方案更合理，不僅能除去硫酸鐵，同時增加了硫酸鋁的量，原子利用率較高；(5)由滴定反應(yīng)方程式得 100mL溶液中n (Cu2+) =bx

5、1C3XaX 5mo所以CuSO45H2。質(zhì)量 分數(shù)=bxiOx a x 5 x 250/a X。100% 2.從鋁土礦(主要成分是 Al 2C3,含SiO2、FeQ、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝 流程如下：mtB固建Ait j537n.如區(qū)&曳(“國遑D通人過J -L1d濾液d 戰(zhàn)臧因休x|請回答下列問題:(1)固體 A的主要成分是 (寫名稱).(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為 、.(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 .(4)指出流程乙的一個缺點是 .(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移

6、6.02 X 1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程【答案】 二氧化硅 Al 2Q+20H=2AlO2-+ H2O SQ+2OH =SiO 32 +HO 2Al 2Q=4Al+ 3O 2 T 氧化Foil -i mi鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al 2Q+N2+3C2AlN+3CO.【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，AlzQ、FezQ、MgO勻可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3+ 6H =2Al 3 +3H2O; F&O3+6H=2Fe3 + 3H2O； MgO + 2H =Mg 2 + H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3+變?yōu)?

7、AlO2,Mg*、Fe3+變?yōu)镸g (OH 2和Fe (OH 3沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了 Al (OH) 3 沉淀；反應(yīng)方程式為 AlO 2 +CO2+2H2O=Al (OH) 3 b HCO3 o 流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)&O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成 了 Al (OH) 3沉淀和硅酸。(1)綜上所述，固體 A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。(2)鋁土礦中Al 2O. SiQ均與強堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2Q+

8、20H=2 AlO 2+ H2O、SiO2+2OH =SiO32+HO;正確答案： Al 2O3+2OH -=2AlO 2+ H2O、SiO2+2OH- =SiO32 +H2O。(3)電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al 2O3=4Al+ 3O2T;正確答案：2ALQ=4Al+ 3O2SiO2、AI2Q均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了 Al (OH) 3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含 有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與

9、一種中學(xué)常見氣體X,根據(jù)元素守恒可以知道 X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02X1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在 X中C的化合價 為J11101 = 2 ,所以X是CO,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mr 學(xué)且_ _ Fd 1IEL _一人_ . _ _ . _ _ IS 1IKL _ _ _ALO+N+3c2AlN+3CQ 正確答案：Al 2Q+N2+3C2AlN+3CQ點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能 與強酸，又能與強堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應(yīng)，不與強堿 反應(yīng)。.甲、乙

10、、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 H2SO4 乙NH3H2O 丙 甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是 (填化學(xué)式)。寫出“乙 NH3H2O 內(nèi)”轉(zhuǎn)化的離子方程式(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是,甲的化學(xué)式為?！敬鸢浮緼l 2O3 Al3 3NH3 H2O=Al(OH) 3 3NH 4 Fe3FeOs【解析】【詳解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為Al2O3、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH) 3,則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：3Al 3NH 3 H2O Al(OH) 3 3NH 4 ；(2

11、)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯，同學(xué)往往錯誤地把離子方程式寫錯成3Al3 3OH Al(OH) 3 。.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:陽離了H k+、A13+、NH4+、Mg2 +陰離子C1、OH、CC32-、A1O2-為探究其成分，某同學(xué)將 Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物 質(zhì)的量與加入 Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是 ,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃 度之比為 ,溶液中一定不存在的

12、陰離子是 。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 。【答案】H+、Al3 +、NHJ、Mg2+ 2:2:2:3 OH、COj2-、AIO2- Al(OH)3+OH = A1O2-+2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mo1可知，最終得到的沉淀為3mo1氫氧化鎂沉淀，溶解的 2mo1沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可 知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在俊離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生 成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方 程

13、式。【詳解】(1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+,所以一定不含CQ2-、AIO2-,并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mo1 ,氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mo1,根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mo1 ；加入8mo1過氧化鈉會生成 4mo1氧氣，而圖象中生成了 6mo1氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣 之外，還一定有2mo1其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mo1錢根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0amo1之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有 H+,由于加入8mo1過氧化鈉時生成的沉淀達到

14、最大量5mo1, 8mo1過氧化鈉會生成16mo1氫氧化鈉，而生成 2mo1氫氧化鋁、3mo1氫氧化鎂、2mo1氨氣消耗的 氫氧化鈉為：2mo1X3+3mo1x 2+2mo1=14mo1所以有2mo1氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子 的物質(zhì)的量為2mo1；并且物質(zhì)的量為2mo1,溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子， 鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(A13+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 T 過濾 H2 HCl HCl 促 進AlCl3水解，使晶體析出DE【解析】【分析】鋁灰主要含Al2O3、Al,還有SiQ等，加水清洗掉

15、其他可溶性雜質(zhì)，因為B后分離出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，同時 產(chǎn)生氫氣，因為氯化氫易揮發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，得到氣體a為氫氣，同時回收鹽酸b; B為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過過濾分離出二氧化硅， 氯化鋁溶液經(jīng)濃縮后調(diào)節(jié)pH,靜置、過濾得到聚合氯化鋁晶體?！驹斀狻?1)由分析可知b為鹽酸溶液，將鋁和氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，所以攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+ 6H+=2Al3+ + 3H2O 2Al+6H+=2Al3 + +3H2 T ,故答案為：Al2O3+6H+=2Al3 + +3H2O、2

16、Al+6H+=2Al3+ + 3H2 f ；(2)由分析可知，生產(chǎn)過程中實驗操作B、D的名稱均為過濾，故答案為：過濾；(3)由分析可知，a為氫氣，b為鹽酸，故答案為：H2； HCl；(4)攪拌加熱過程中需要加入鹽酸，吸收氣體過程中可回收揮發(fā)出的HCl,所以HCl可以循環(huán)使用，故答案為：HCl;(5)氯化鋁水解呈酸性，所以調(diào)節(jié)pH的目的是為了使氯化鋁水解生成產(chǎn)品，故答案為：促進AlCl3水解，使晶體析出；(6)為得到較純凈的晶體，調(diào)節(jié)pH的試劑不能引入新雜質(zhì)，而過量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，會引入新雜質(zhì)，A12O3、Al因為不溶于水，過量時可通過過濾除去，所以用AI2O3、A1調(diào)

17、節(jié)pH能得到較純凈的晶體，綜上所述，答案為 D巳【點睛】B處溶液因為可能含有未反應(yīng)的鹽酸和氯化鋁水解而顯酸性，而強酸性環(huán)境中聚合氯化鋁 晶體不易結(jié)晶析出，所以要調(diào)節(jié)pH促進鋁離子水解，使聚合氯化鋁晶體結(jié)晶析出。8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為ai2ot%5)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：(1)反應(yīng)i結(jié)束后的操作名稱為 。(2)濾渣的主要成分是 。(3)反應(yīng)2中通入的過量氣體為a.二氧化碳b.氨氣 c.氮氣(4)寫出B煨燒生成AI2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式： ?！敬鸢浮窟^濾氧化鐵 a 2A1(OH3 = AI2O3 + 3H2O【解析】【分析】鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅與

18、氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾，得到濾渣氧化鐵，濾液主要是偏鋁酸鈉和硅酸鈉，向濾液中加入氧化鈣，得到硅酸鈣沉淀，過濾，向濾液中通入二氧化碳彳#到碳酸氫鈣和氫氧化鋁，過濾，B為氫氧化鋁，再燃燒得到氧化鋁。【詳解】根據(jù)操作后得到濾液和濾渣說明反應(yīng)1結(jié)束后的操作名稱為過濾；故答案為：過濾。氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此濾渣的主要成分是氧化鐵；故答案為：氧化鐵。濾液II是偏鋁酸根，因此通入過量二氧化碳與偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：a。AB為氫氧化鋁，煨燒生成 A12O3的化學(xué)反應(yīng)方程式：2A1(OH)3 AI2O3 + 3H2。；故答案為:A2A1(OH)3 A12O3 + 3H2O

19、。9.輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏(主要成分為 CaSQ,雜質(zhì)主要是 Si。、FeO Fe2O3、AI2O3等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3,氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0,其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3A產(chǎn)3.04.7制備流程如圖：過量硝陋溶液tE3 r輕胡碳酸鈣產(chǎn)品混液1請問答:(1)以下說法正確的是 _。A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸B.濾渣1的主要成

20、分是 SiQ,濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D.轉(zhuǎn)化時可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率E洗滌時可以采用濾液 3(2)調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是理由是_。(3)碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加 2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸儲水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=67,轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入 NaOH溶液10mL,搖勻，加入鈣指示劑30mg,用已標(biāo)定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y)

21、標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,測定數(shù)據(jù)如下:待測產(chǎn)品溶液體積(mL)消耗EDT麗準(zhǔn)溶液體 積(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol)125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是_。A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁B.滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“固度或“帔I度以下C.滴定管調(diào)液面后，需靜置 12min,再進行讀取刻度數(shù)據(jù)進行記錄D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應(yīng)同時處于打開狀態(tài)，使空

22、氣保持流通該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 _ (保留兩位有效數(shù)字)，若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果(填偏大”、偏小”或無影響”)?！敬鸢浮緽CD 4.入12將鐵離子鋁離子沉淀完全，因此pH要大于等于4.7,但不能溶解氫氧化鋁，也不能沉淀鈣離子，因此 pH小于12 BC 33.63%偏大【解析】【分析】硝酸與磷石膏反應(yīng)，將 CaSQ、FeO Fe2O3、AI2O3溶解，將氧化亞鐵氧化為硝酸鐵，SiC2不溶解，過濾得到濾渣1,濾液調(diào)節(jié)pH值，將鐵離子、鋁離子沉淀，過濾得到濾渣Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液先加入氨氣至飽和，再通入二氧化碳沉淀鈣離子生成碳酸鈣，過 濾，得到碳酸鈣進行洗滌、烘干。

23、【詳解】A.溶解的過程中，硝酸要溶解各種物質(zhì)，還要將亞鐵氧化鐵離子，而鹽酸不能氧化亞鐵 離子，因此不能用鹽酸代替硝酸，故 A錯誤；B.根據(jù)分析濾渣1是難溶于硝酸的沉淀，主 要成分是SiC2,調(diào)節(jié)pH,沉淀鐵離子和鋁離子，因此濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,故B正確；C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，增加二氧化碳 的溶解以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.轉(zhuǎn)化時可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率，故 D正確；E.洗滌時采用濾液3洗滌，則沉淀表面有濾液雜質(zhì)，因此不能用濾液3洗滌，故E錯誤；綜上所述，答案為： BCD要將鐵離子鋁離子沉淀完全，因此pH要大于等于4.7,但不能

24、溶解氫氧化鋁，也不能沉淀鈣離子，因此pH小于12,因此調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是4.712;故答 案為：4.712;將鐵離子鋁離子沉淀完全，因此pH要大于等于4.7,但不能溶解氫氧化鋁，也不能沉淀鈣離子，因此 pH小于12。A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴要接觸容器壁，液體沿器壁緩緩流下，故A錯誤；B.滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“09度或“帔U度以下，故B正確；C.滴定管調(diào)液面后，需靜置 12min ,待液面穩(wěn)定后，再進行讀 取刻度數(shù)據(jù)進行記錄，故 C正確；D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應(yīng)同時處于關(guān)閉狀態(tài)，故 D錯誤；綜上所述，答案為 BQ根據(jù)

25、四次測定數(shù)據(jù)，第二次數(shù)據(jù)與其他幾個數(shù)據(jù)相差較大，則為錯誤數(shù)據(jù)，因此求的其他三個數(shù)據(jù)的平均值為15.00mL,根據(jù)Ca2+YT關(guān)系式得到，2.000g碳酸車中n(Ca2+)= n(丫4)=0.1121 mol?L1 x 0.0151X 10 =0.016815moJ該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為10.016815mol 40g molw= 100%2.000g33.63% ,若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，結(jié)束時讀數(shù)偏小，得到滴定液偏大，測定的結(jié)果偏大；故答案為:33.63%;偏大。10.明磯KAI(SQ)2?12HO是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。某工廠計劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、

26、AI2O3、少量SiQ和FeO?xFeO3)為原料生產(chǎn)明磯產(chǎn)品，設(shè)計的生產(chǎn)工藝流程如下：KMMJw淞液，加熱忸色濾液己知：Ksp Fe(OH)3 =1.0 1036(1)檢驗濾液A中是否存在Fe2+,可用請回答下列問題:K3Fe(CN)6溶液，請寫出其檢驗的離子反應(yīng)方程式(2)沉淀器中加入 KMnO4溶液的作用是 ；有人認為該生產(chǎn)流程較為復(fù)雜，可以用 溶液(填化學(xué)式)代替KMnO4溶液而使操作I和操作n過程得到優(yōu)化。(3)操作出是 、(填操作名稱卜過濾、洗滌；在洗滌晶體時采用的洗滌劑最合適的是(填正確答案標(biāo)號)。A.稀硫酸 B.蒸儲水 C 70%酒精 (4)明磯可作凈水劑，其凈水原理是 用離子

27、方程式表示)。(5)在沉淀器中調(diào)pH=3,請計算說明Fe3+是否完全沉淀(當(dāng)Fe3+離子濃度小于或等于1.0 x 10-5mol/L時，可以認為溶液中無該離子)?！敬鸢浮?Fe(CN13- +3Fe2+= Fe3Fe(CN2 J氧化Fe2+ Fe3+ H2O2蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶C A3+3H2O? Al(OH)3(膠體)+3H+ 由 Ksp Fe(OH)3 =1.0 10 36可知，Ksp CFe3 加30H1。1J，CFe，,所以Fe3+沒有沉淀完全?！窘馕觥?【分析】1.0 10 36(1.0 10 11)31.0 10 3mol / L1.0 10 5mol/L鋁灰含Al、A12O3、少量SiQ和FeO?xFeO3,加稀