化學試題文檔

1、 化學試題1下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH2NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子3(2011

2、海南高考卷)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA4根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關問題；(1)由反應產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是_。(2)寫出框圖中D、E的化學式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是_L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足

3、量Na2O2層，可使Na2O2增重_g。5下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1的是()A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液6硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實驗室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫

4、酸銅D500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬7某同學通過實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是()A點燃硫黃，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿B將CuSO45H2O加入濃硫酸中，藍色晶體變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有強的脫水性C把SO2通入盛有滴加了酚酞試劑的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白作用D將Cu片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性8KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是()AX一定為KHSO4BY一定為Na2CO3CZ可能是氯水DM、N

5、必定各為BaCl2、FeSO4中的一種9(2010福建高考卷)下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310(2013鄭州一檢)實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表。ABCDEABCDE表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題。(1)B、E的化學式分別為_、_。(2)寫出A的電離方程式：_。(3)C、D兩溶液反應的離子

6、方程式為_。(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol。11(2013山東諸城階段檢測)某無色溶液X，由K、NHeq oal(,4)、Ba2、Al3、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是_。(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式_、(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_，尚未確定是否存在的離子是_。12(2013常州聯(lián)考)下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化

7、，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應13(2013龍巖質(zhì)檢)下列物質(zhì)分別與水發(fā)生反應：Na、NaH、NO2、Cl2、SO3、Na2O2，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是()ABC D14(2013北京東城期末)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2Oeq oal(2,7)、SOeq oal(2,4)BCa2、H、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)CNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl15A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況

8、下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。(1)寫出化學式：A_、D_、E_、X_。(2)在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)。(3)反應的離子方程式為：_。(4)反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_。16A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性D其簡單陽離子與X

9、具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)C與D形成的化合物的化學式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式_。(4)F的單質(zhì)在反應中常作_劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程_17A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同

10、主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量XY)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題：(1)D元素的名稱為_，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途_。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程_。18下列反應的離

11、子方程式正確的是A將氯氣溶于水制備次氯酸：B少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CNa2O2與H2O混合：D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：19下列有機反應屬于取代反應的是ACH3CH2OH遇熾熱CuOB用新制Cu（OH）2檢驗葡萄糖C戊烷與氯氣混合光照D苯與足量的氫氣反應20常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OHB無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4Cc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO321為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是

12、向此溶液中 （ ）A加入Fe B加入Zn C通入氯氣D加入Cu22下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是 A碳粉在氧氣中燃燒 B. C02通入氫氧化鈉溶液 C. 鐵在氯氣中燃燒 D銅和硝酸反應23.下列各種物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同的是A.CO2、H2O B.NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D.SO2、SiO224. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D.電解M

13、gCl2飽和溶液，可制得金屬鎂25對4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列說法錯誤的是()A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.氧氣是氧化產(chǎn)物C.做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為31 D. 過氧化鈉只做氧化劑26. 下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色27. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HC

14、O3-、NH4+、NO3-、Ca2+ B.在強堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、Cl-C.無色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水電離的c(H)1.01012 molL1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+28(2010山東高考卷)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H不同29(2013溫州聯(lián)考)已知熱化學方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)eq f(1,

15、2)O2(g)=CO(g)HQ1kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有關上述反應的敘述錯誤的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應物總能量C由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量D1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量30已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/molH2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為()A4a4b4c B2a2b6cC

16、2a2b2c D2a6b2c31已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是()A.eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)H183 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1CHCl(g)=eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)Cl2(g)H91.5 kJmol132已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)eq f

17、(1,2)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，其中H3的數(shù)值為()A252.9 kJmol1 B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol11。33.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式_。(3)硝酸

18、廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_。34某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlOeq oal(,2)、MnOeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：(1)由實驗可知原溶液中一定不含有的離子是_；一定含有的離子是_。(2)由實驗可知原溶液中還一定含有的離子是_；生成甲的離子方程式為_。(3)實驗中生成白色沉淀乙的離子方程式為_。(4)原溶液中還可能存在的離子是_；檢驗該離子的方法是_。23（9分）A、B、C、D、E為