粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)7.3 溶液濃稀的表示（第三課時(shí)）教案

1、7.3 溶液濃稀的表示（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1初步掌握化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算。2化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算。重點(diǎn)：化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，溶質(zhì)的計(jì)算、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算。預(yù)習(xí)化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物都是_（填“純凈物”或“混合物”），如果有溶液參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物應(yīng)是溶液中的_，因此要將溶液中的_質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。探究例1：實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.(2)該同學(xué)所用過

2、氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2：實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。請(qǐng)你計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為_g。 (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：

3、32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3:某稀鹽酸溶液100克，剛好跟12.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的石灰石恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）求：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2）這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)：把12.5克含雜質(zhì)的20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前少了4.4克。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）例題4：將50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）練習(xí)：將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。計(jì)算：（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量； （2