課題1質(zhì)量守恒定律(說(shuō)課稿教學(xué)課件張)

1、 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情 說(shuō)模式 說(shuō)設(shè)計(jì) 說(shuō)板書(shū) 說(shuō)評(píng)價(jià) 說(shuō)開(kāi)發(fā)- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材- 版權(quán)所有-分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算研究 定量計(jì)算宏觀(guān)微觀(guān)統(tǒng)一承 上啟 下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)教學(xué)內(nèi)容分析-本課題地位作用- 版權(quán)所有-教材分析 教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。 - 版權(quán)所有-教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能過(guò)程方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)通過(guò)

2、實(shí)驗(yàn)觀(guān)察和分析，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法定量研究問(wèn)題，提高學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納的能力，初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究過(guò)程。 通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的介紹，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，通過(guò)小組討論交流，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因；能評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。教學(xué)目標(biāo)- 版權(quán)所有-教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒的原因- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情- 版權(quán)所有-已有知識(shí)和能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀(guān)構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；具備一定的實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)能力；能應(yīng)用觀(guān)察、比較、分析歸納等方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)

3、。 學(xué)生存在的問(wèn)題以單一物質(zhì)的質(zhì)量為基準(zhǔn)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；在歸納概括時(shí)仍有主觀(guān)性和片面性；從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀(guān)念還有待建立。學(xué)情分析- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情 說(shuō)模式- 版權(quán)所有-教學(xué)模式學(xué)案多媒體小組合作學(xué)生參與提供幫助關(guān)注學(xué)生落實(shí)情況及時(shí)反饋學(xué)習(xí)效果展示素材和情境調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官提高課堂效率加強(qiáng)同伴互助調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性利用評(píng)價(jià)激勵(lì)化學(xué)課堂- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情 說(shuō)模式 說(shuō)設(shè)計(jì)- 版權(quán)所有-引入新課實(shí)驗(yàn)探究新知學(xué)以致用課堂小結(jié)評(píng)價(jià)課后反思作業(yè)教學(xué)設(shè)計(jì)- 版權(quán)所有-教學(xué)設(shè)計(jì)思路以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，突出概念形成以練評(píng)為手段，突出概念理解以思維為核心，突出概念深化以習(xí)題為載體，突出概念

4、運(yùn)用四個(gè) 突出知識(shí)能力- 版權(quán)所有-教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)情景引入3min探索新知22min應(yīng)用新知15min總結(jié)提升4min布置作業(yè)1min- 版權(quán)所有-情景引入1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。引發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否改變？- 版權(quán)所有-白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定- 版權(quán)所有-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定- 版權(quán)所有-探索新知-質(zhì)量守恒定律的形成合作探究討論分析匯報(bào)交流自主歸納準(zhǔn)確表述質(zhì)量守恒定律內(nèi)容2

5、個(gè)實(shí)驗(yàn)中的等式關(guān)系反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量為什么相等？白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系；- 版權(quán)所有-探索新知問(wèn)題線(xiàn)索化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？怎樣理解質(zhì)量守恒定律？定律中的關(guān)鍵詞是什么？ 從微觀(guān)角度如何解釋質(zhì)量守恒原因？- 版權(quán)所有- 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。- 版權(quán)所有-探索新知-理解質(zhì)量守恒定律問(wèn)題線(xiàn)索活動(dòng)及素材核心知識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？ 怎樣理解質(zhì)量守恒定律？定律中的關(guān)鍵詞是什么？ 從微觀(guān)角度如何解釋質(zhì)量守恒原因？實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納建立質(zhì)量守恒定律的概念- 版權(quán)所

6、有-鹽酸碳酸鈣粉末給鐵絲加熱- 版權(quán)所有- 版權(quán)所有-質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。- 版權(quán)所有-探索新知-質(zhì)量守恒原因問(wèn)題線(xiàn)索活動(dòng)及素材核心知識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？ 怎樣理解質(zhì)量守恒定律？定律中的關(guān)鍵詞是什么？ 從微觀(guān)角度如何解釋質(zhì)量守恒原因？ 實(shí)驗(yàn)探究、分析、表述 閱讀、分析、 討論、歸納建立質(zhì)量守恒定律的概念理解質(zhì)量守恒定律的涵義- 版權(quán)所有-揭示本質(zhì)，概念深化 水 氫氣 + 氧氣 直 流 電反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)原類(lèi)種不變前后子個(gè)數(shù)質(zhì)量- 版權(quán)所有-探索新知-質(zhì)量守恒原因問(wèn)題線(xiàn)索活動(dòng)及素材核心知識(shí)化學(xué)反應(yīng)

7、前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？ 怎樣理解質(zhì)量守恒定律？定律中的關(guān)鍵詞是什么？ 從微觀(guān)角度如何解釋質(zhì)量守恒原因？實(shí)驗(yàn)、分析、歸納、表述討論、分析、歸納、理解微觀(guān)模型展示建立質(zhì)量守恒定律的概念理解質(zhì)量守恒定律的涵義從微觀(guān)解釋質(zhì)量守恒的原因- 版權(quán)所有-應(yīng)用新知基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題1在A(yíng) + BC的反應(yīng)中，5gA和一定B恰好完全反應(yīng)， 生成9gC，則反應(yīng)的B是 克。2化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 。 A. 物質(zhì)種類(lèi) B.原子種類(lèi) C.分子種類(lèi) D.分子數(shù)目3.亞硝酸鈉（NaNO2）加熱到320oC,能分解出一種有刺激性氣味的氣 體。該氣體可能是（ ） ANO2 B.N2 C. NH3 D.SO2 4.下列說(shuō)法正確的是（

8、 ） A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2升氫氣和1升氧氣反應(yīng)能生成3升水。 B. 木炭在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量減少，這違背了質(zhì)量守恒定律。 C. 只有固體、液體的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與， 就不遵守該定律 D. 鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵 絲質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和。拓展提高題應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的概念及原因- 版權(quán)所有-中考鏈接（2008）10乙烯是一種重要的化工原料。乙烯燃燒的化學(xué)方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O ，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱 B反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D參加反應(yīng)的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為7

9、：24- 版權(quán)所有-中考鏈接（2011）23現(xiàn)將8 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22 g C和18 g D。若現(xiàn)有l(wèi)6g B與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為 g。- 版權(quán)所有-中考鏈接（2012）21聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，以彰顯化學(xué)對(duì)知識(shí)進(jìn)步、環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出的重要貢獻(xiàn)。 （1）化肥的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量如尿素CO(NH2) 2是一種常用的 肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）。（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理的最后一步：加熱碳酸氫鈉生成純堿，一種常用作溶劑的液體和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式 。 - 版權(quán)所有-課堂小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變守恒原因質(zhì)量守恒定律形成定律解決問(wèn)題 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?？茖W(xué)探究方法微觀(guān)模型方法定量研究方法- 版權(quán)所有-有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì)買(mǎi)嗎？請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。課后作業(yè)- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情 說(shuō)模式 說(shuō)設(shè)計(jì) 說(shuō)板書(shū)- 版權(quán)所有-反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和 內(nèi) 容 質(zhì)量守恒定律應(yīng) 用 解釋化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題等 實(shí) 質(zhì) 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)數(shù)目和質(zhì)量不變 適 用 化學(xué)變化 板書(shū)設(shè)計(jì)- 版權(quán)所有- 說(shuō)教材 說(shuō)學(xué)情 說(shuō)模式 說(shuō)設(shè)計(jì) 說(shuō)