滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第7章 滾動(dòng)專題(五) 酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、滾動(dòng)專題(五) 酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)CC見(jiàn)習(xí)題1234B5見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題6781【中考義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【點(diǎn)撥】鋅能與鹽酸反應(yīng)，不能與AgCl(不溶于水)反應(yīng)，故A不符合題意；Fe2O3能與稀H2SO4反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)，故B不符合題意；Na2CO3既能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，又能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C

2、符合題意；Ba(OH)2能與H2SO4反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)，故D不符合題意。【答案】C2.【中考綏化】下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)操作的是() AB A向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液 B分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂 C DC向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液D向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉【點(diǎn)撥】向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一開(kāi)始接觸就反應(yīng)生成沉淀；分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂，鐵消耗的鹽酸少，產(chǎn)生氫氣少，鎂消耗的鹽酸多，產(chǎn)生的氫氣多；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，開(kāi)始鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，溶液的p

3、H增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)結(jié)束，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸鈣，溶液的pH維持7不變，當(dāng)氯化鈣和鹽酸都反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)加碳酸鈉，碳酸鈉是堿性物質(zhì)，溶液的pH增大，圖像正確；向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，開(kāi)始鋅和硝酸銀反應(yīng)，65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，置換出108份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)完后，硝酸銅開(kāi)始反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量增大，反應(yīng)結(jié)束，再加入鋅，質(zhì)量不變?！敬鸢浮緾3【中考福州】請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站。“25號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別

4、的純凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，則溶液變_色。列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為_(kāi)。列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(寫(xiě)一個(gè))。藍(lán)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)一種)。“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (寫(xiě)一個(gè))?！跋?/p>

5、鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為_(kāi)(寫(xiě)一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車才能走完全程。AgNO3Fe2HCl=FeCl2H2CuO(合理即可)【點(diǎn)撥】 (2)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀等，能與碳酸鈉反應(yīng)的鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀等，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；“25號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；鹽酸可與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿、活潑金屬等反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)2號(hào)站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)

6、必須更換為金屬氧化物，如CuO 。4【中考天津】如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)。下列選項(xiàng)中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2BaSO4H2SO4【點(diǎn)撥】 A.CuO與H2SO4反應(yīng)可以生成CuSO4，CuSO4與Fe反應(yīng)可以生成FeSO4，F(xiàn)eSO4與BaCl2可以反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化成CuO，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與酸反應(yīng)生成H2O，H2O電解可以生成O2，O

7、2與C反應(yīng)可以生成CO2，故B選項(xiàng)正確；C.O2與Mg反應(yīng)可以生成MgO，MgO無(wú)法一步反應(yīng)生成H2O2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl與BaCO3反應(yīng)可以生成BaCl2，BaCl2與Na2SO4可以反應(yīng)生成BaSO4，BaSO4無(wú)法一步生成H2SO4，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B 。【答案】B5.【中考江西】“復(fù)興號(hào)”化學(xué)動(dòng)車組五節(jié)車廂AE分別代表初中化學(xué)教材中五種常見(jiàn)物質(zhì)，如圖所示“”表示相鄰車廂的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(所涉及反應(yīng)均為初中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng))。其中A是用于醫(yī)療急救的氣體，B是黑色固體，D、E是顯堿性的不同類別的物質(zhì)，且D廣泛用于玻璃和洗滌劑生產(chǎn)。(1)A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)DE反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

8、。(3)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_。(4)只有能與門兩邊的“車廂”都反應(yīng)的“旅客”才可從此門上車，則“旅客”鹽酸可以從_(填序號(hào))順利上車。門1門2門3門4O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH分解反應(yīng)【點(diǎn)撥】 (1)因?yàn)锳是用于醫(yī)療急救的氣體，所以A為氧氣，因?yàn)镈廣泛用于玻璃和洗滌劑生產(chǎn)，則D為碳酸鈉，又因?yàn)镈、E是堿性的不同類物質(zhì)，且碳酸鈉能生成E，可推斷E為氫氧化鈉；氧氣能生成B，B能生成C，C能生成碳酸鈉，且B為黑色固體，可推斷B為氧化銅，氧化銅與碳或一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，則C為二氧化碳。6【中考河北】AG表示初中

9、化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)F的一種用途是_。NaCl復(fù)分解反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O生產(chǎn)玻璃(合理即可)7【中考西寧】某化學(xué)興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時(shí)，做了如圖一所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的廢液，同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確定燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。【查閱資料】硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液呈中性?！咎岢霾?/p>

10、想】猜想1：Na2SO4、NaCl猜想2：Na2SO4、NaCl和_猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3【交流討論】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為猜想4一定是錯(cuò)誤的，他的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。Na2CO3H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色的石蕊試液_方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉_猜想三正確【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。溶液變紅產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色請(qǐng)寫(xiě)出方案二中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！痉此寂c總結(jié)】分

11、析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。FeH2SO4=FeSO4H2【點(diǎn)撥】圖一中左邊試管中的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，故溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化氫或者碳酸鈉，右邊的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉，故試管內(nèi)一定有硫酸鈉，可能有硫酸或氫氧化鈉，混合有氣泡產(chǎn)生，證明是氯化鈉和碳酸鈉與硫酸和硫酸鈉的混合，因此溶液混合一定有硫酸鈉、碳酸鈉，可能有硫酸或者碳酸鈉中的一種；為證明猜想3正確，需要證明硫酸存在，因此可用石蕊、活潑的金屬、碳酸鹽等?！咎岢霾孪搿炕旌嫌袣馀莓a(chǎn)生，證明是氯化鈉和碳酸鈉與硫酸和硫酸鈉的混合，因此溶液混合一定有硫酸鈉、碳酸鈉， 可能有硫酸或者碳酸鈉中的一

12、種，故猜想2為Na2SO4、NaCl和Na2CO3?！窘涣饔懻摗啃?qiáng)同學(xué)認(rèn)為猜想4一定是錯(cuò)誤的，他的理由是碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為證明硫酸存在，取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液變紅；取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2 。8【中考哈爾濱】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】【收集證據(jù)】A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。根據(jù)C試管

13、中的現(xiàn)象能得出B燒杯的溶液中一定沒(méi)有的離子是_(填符號(hào))。滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OH、SO42A燒杯的黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀，D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色【結(jié)論應(yīng)用】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出，在此過(guò)程中_(從宏觀角度回答)。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，若向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則B燒杯的溶液中一定含有的離子是_(填符號(hào))。氫氧化鋇溶液先與稀硫酸反應(yīng)，待硫酸耗盡后再和氯化鐵溶液反應(yīng)(合理即可)Cl、Fe3、SO42、H【歸納總結(jié)】經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出許多結(jié)論。一般來(lái)說(shuō)，常根據(jù)_，證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。顏色改變、產(chǎn)生氣泡、生成沉淀、能量的變化等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(合理即可)【點(diǎn)撥】 【收集證據(jù)】將氫氧化鋇溶液加入燒杯后只得到白色沉淀，故氫氧化鋇只和燒杯內(nèi)的硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了硫酸鋇白色沉淀，沒(méi)有與氯化鐵溶液反應(yīng)，所以燒杯A中發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，向C試管中滴加氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明試管C中無(wú)硫酸，即無(wú)H、SO42。氯化鐵溶液是黃色的，2FeCl3 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)33BaCl2，所以滴加氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯A的黃色溶液中出