【化學】安徽省蕪湖市2021-2022學年高一上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)控試題

1、安徽省蕪湖市2021-2022學年高一上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)控試題注意事項：1. 本卷共三大題，24小題，滿分100分，考試時間100分鐘。2. 本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分。試題卷”共6頁，答題卷”共2頁。3. 請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。4. 考試結(jié)束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Fe56一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列關于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%2

2、%D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿 液態(tài)氧 碘酒B.生石灰 白磷 熟石灰C.干冰 鐵 氯化氫D.空氣 氮氣 膽礬3. 用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是4.下列是對“某溶液”進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中說法正確的是A.加入HCl稀產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含有CO32-B.先加入氯水，再加入KSCN溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe3+C.依次加入BaCl2溶液、HNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42-D.加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有Cl-5.下列選

3、項中離子方程式或電離方程式表述不正確的是A.將金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC.碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：KHCO3=K+H+CO32-D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O6.一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，標準狀況下的體積為4.48 L，該氣體的摩爾質(zhì)量是A.28.4 B.71 C.28.4 g. mol-1 D.71 g. mol-17. 是一種放射性元素，可導致白血病，下列有關說法不正確的是A. 的質(zhì)子數(shù)為38 B. 內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C. 和

4、互為同位素 D.Sr是第五周期第A族元素8.能說明HI是共價化合物的事實是A.HI具有強腐蝕性 B.液態(tài)HI不導電C.HI不穩(wěn)定，受熱易分解 D.氫碘酸可以導電9.類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是10.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)

5、依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑r (X）r(Y）r (Z）r (W）B.W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物12.從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+13.離子鍵、共

6、價鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的不同的作用力。下列物質(zhì)只含有上述一種作用力的是A.冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘14.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊試液變藍的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.新制氯水中：D.0.1 molL-1鹽酸中：15.下列除去雜質(zhì)（括號里為少量雜質(zhì)）的實驗方法正確的是A.CO2（CO）：用酒精燈點燃B.K2CO3 （NaHCO3）：置于坩堝中加熱C.FeCl2（FeCl3）：加入足量銅粉，過濾D.Fe2O3 （Al2O3）：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌16.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變

7、化的曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D.若將稀硫酸改為MgSO4溶液，導電能力變化趨勢與上圖相同。17.下列說法中正確的是強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物有化學鍵破壞的變化不一定屬于化學變化因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應A.B.C.D.18.某同學用下圖所

8、示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL（條件相同）C.圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色D.圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性19.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關于此反應，下列說法正確的是A.SO2僅是氧化產(chǎn)物B.每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化C.CuFeS2僅是還原劑D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧

9、氣被還原20.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1 mol He分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.將100 mL1.0 molL-1的NaCl溶液與200 mL1.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1C.20、1.0105Pa時，同體積的O2 與CO2 含有相同的氧原子數(shù)D.VLMg(NO3)2溶液中含Mg a g，溶液中c（NO3-）= molL-1三、填空、簡答題（本題包括4小題，共50分。）21.（16分）完成下列問題：（1）在實驗室里，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火，金屬鈉應保存在 中。（2

10、）Na2O2的電子式為： ；Na2O2與CO2反應的化學方程式為： ，每消耗22g二氧化碳氣體，轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2，充分反應后，得到含有溶質(zhì)M和N的溶液，則M和N不可能是 （填序號）。a.NaOH和Na2CO3 b.NaOH和NaHCO3 b.Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜方法是 ，化學方程式是 。22.（10分）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置是 ，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離

11、子符號和“”表示）。（3）的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 （用化學式表示）。（4）和形成的最簡單化合物的電子式為 ，和形成的化合物中含有化學鍵類型為 。（5）用電子式表示和組成的化合物的形成過程： ；的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物發(fā)生反應的離子方程式為 。23.（8分）實驗室中需0.5 molL-1Na2CO3 溶液950 mL，下圖為配制該溶液的示意圖，請回答下列問題：（1）下列關于容量瓶的使用中，錯誤的是 。A.使用容量瓶之前，檢查其是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容D.定容時，將蒸餾水小心倒入容量

12、瓶中直至與刻度線齊平E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻（2）配制時用托盤天平稱取Na2CO310H2O固體的質(zhì)量是 g。（3）上圖和中玻璃棒的作用分別是 。（4）如下情況中使所配溶液濃度偏高的有 。A.步驟稱量的Na2CO310H2O失去部分結(jié)晶B.在步驟中不慎有少量液體流到容量瓶外C.沒有進行步驟和D.某同學在步驟觀察液面時仰視24.（16分）如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。（1）該實驗的反應化學方程式為： 。（2）儀器a的名稱是 。（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉，進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。該同學應該先點燃 （填“A”或“B”）處的