2022年“元素及其化合物”知識(shí)歸納總結(jié)

1、“ 元素及其化合物” 學(xué)問歸納總結(jié)氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色具刺激性氣味的有毒氣 體；比空氣重,熔點(diǎn)- 100.98,沸點(diǎn) - 34.67 ；溶于水 20 時(shí) 1 體積水可溶解 2.15 體積 Cl2 , 難溶于飽和食鹽水,易溶于有機(jī)溶劑；制備時(shí)應(yīng)采用向上排空氣法收集；工業(yè)上利用它簡(jiǎn)單液化的性質(zhì),將干燥的氯氣制成液氯,壓入涂成草綠色鋼瓶貯存；氯氣在水中因溶解得不太多 飽和時(shí) 0.09 摩/ 升,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ,用水吸取殘氯效率不高,故多用堿液吸?。挥龅铰葰庖萆r(shí),可以站到 高處用濕毛巾捂 住口鼻以減輕毒害；用活性炭吸附沸點(diǎn)較高的氯氣可使空氣凈化；氯水呈黃綠色,用 CCl4 等有機(jī)溶劑萃取就水層轉(zhuǎn)為無

2、色,CCl4層轉(zhuǎn)為較深黃綠色；除去氯氣中混有的少量氯化氫可用飽和食鹽水洗氣,如氯化氫中混有少量氯氣就可用活性炭除去氯氣；氯氣的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)非金屬、強(qiáng)氧化劑；除 O2、N2、C和稀有氣體外,氯氣與其它元素幾乎都能直接化合為氯化物,且常將變價(jià)元素氧化為 高或較高價(jià)態(tài) ,如與 Cu、Fe 等反應(yīng)；能與很多仍原性化合物反應(yīng)將其中低價(jià)態(tài)元素氧化,如與 NaBr、 NaI 、Na2S 反應(yīng)置換出 Br2、I2、S；與 NH3反應(yīng)氧化出 N2；與水或堿發(fā)生Cl2+H2O HCl+HClO, HClO的強(qiáng)氧化性使氯水和濕氯氣有漂白性；與冷的堿溶液反應(yīng)以生成氯化物和次氯酸鹽為主,在熱的堿溶液中就有氯酸鹽生成；氯水

3、的有關(guān)反應(yīng)就為：與堿反應(yīng)同氯氣；對(duì) H2S,就稀氯水以氧化出硫沉淀為主,濃氯水與 H2S 反應(yīng)看不到沉就氯水中的 HCl 起重要作用有 H2放出；與 AgNO 3 溶液也屬于其中 Cl-的反應(yīng),生成白色的 AgCl沉淀；如要從氯水獲得較濃的 HClO 溶液,就可加入 Ca- CO3粉,因 H2CO3比鹽酸弱又比 HClO強(qiáng),而 CaCO只與鹽酸反應(yīng), 使氯水中的化學(xué)平穩(wěn)向生成HClO的方向移動(dòng)； 氯水的漂白性、 見光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆與其中的HClO 有關(guān)；氯氣的用途重要化工原料；鹽酸、漂白粉以及制造藥物如氯胺 T 等 和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合

4、成材料時(shí)也需用多量氯氣；氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘次氯酸和漂白粉HClO,僅存于水溶液中,為強(qiáng)氧化性的弱酸 比 H2CO3弱 ；不穩(wěn)固,見光分解為 HCl 與 O2；能漂白有色有機(jī)物 色素被氧化而褪色 ；漂白粉為白色粉末,是 CaClO 2 與 CaCl 2的混合物；用于漂白時(shí),因 CO2 或 HCl 等酸性物質(zhì)作用使CaClO 2 轉(zhuǎn)化為 HClO而起漂白作用：CaClO2+H2O+CO CaCO 3 +2HClOCaClO 2+2HCl 極稀 CaCl2+2HClO 遇濃鹽酸就生成氯氣CaClO2+4HCl 濃 CaCl2+2

5、H2O+Cl2也可用此法制 Cl2 或測(cè)其中的“ 有效氯” ；一般有效氯約 35,有效成分是 CaClO2,用為廉價(jià)的有效的漂白劑和消毒劑；工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制得,儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)密閉以防吸濕和吸入 CO2而失效；氯化氫：無色有刺激性氣味的氣體；在空氣中發(fā)白霧,溶于乙醇、乙醚,極易溶于水；試驗(yàn)室中用水吸取時(shí)不得把導(dǎo)管口伸入水下,而要在導(dǎo)管口連接倒放的漏斗,使其邊緣緊貼水面以利吸取并防止倒吸；如 Cl 2 中混入 HCl 就可用少量水或飽和食鹽水洗氣以除去溶解度甚大的 HCl；其水溶液叫鹽酸,常用的濃鹽酸密度為 l.18 l.19 克/ 厘米 3 含 HCl3638的溶液 相當(dāng)于 12 摩/ 升左

6、右；濃鹽酸是揮發(fā)性強(qiáng)酸,加熱蒸發(fā)時(shí)就 HCl 逸出得比水多,致使?jié)舛认陆?至 20即不再下降,成為“ 恒沸點(diǎn)溶液” ；鹽酸具有酸的通性,其酸根 Cl-有仍原性,為非氧化性酸；氯化鈉： NaCl,在水中的溶解度隨溫度變化較??；將熱飽和NaNO 3 與 KCl 溶液混合,就溶液中大部分 Na +和 Cl-會(huì)形成 NaCl 晶體析出, 食鹽用為調(diào)味劑、腌漬食品、 制造氯氣、 燒堿、 鹽酸、 純堿、次氯酸鈉、 金屬鈉等, 精制的 0.9 NaCl 水溶液 精制 NaCl9 克溶于 l 升無菌注射用水中按藥典要求配制 ,即醫(yī)療用的生理食鹽水；自然界食鹽主要存在于海水,鹽湖、鹽礦、鹽井中,可曬海水或采礦獲

7、得；氟 F2為淡黃色氣體,是最活潑的非金屬,有極強(qiáng)的氧化性,遇水或氨氣發(fā)生猛烈反應(yīng)有 HF、O2或 N2 生成；與很多有機(jī)物也發(fā)生反應(yīng)；F2 能從鹵化物中置換出 Cl 2、Br 2、I 2,但對(duì)鹵化物水溶液就對(duì)水反應(yīng)生成 O2和 HF；F-仍原性極弱,幾乎沒有化學(xué)藥品能將它氧化；溴：元素符號(hào) Br,溴單質(zhì) Br2,為深棕色液體,不斷揮發(fā)出棕紅色刺激性氣味的 Br2蒸氣；易溶于苯、 CCl4；對(duì)橡膠腐蝕嚴(yán)峻,液溴必需儲(chǔ)存在密閉玻璃塞瓶里,有時(shí)為防止揮發(fā)可加少許水,使表面形成薄層“ 水封” ；溴水呈棕黃至橙色,因反應(yīng)使溴水褪色的常見的物質(zhì)有 NaOH、NaCO 3、SO2、應(yīng)但生成的 I- 溶解可

8、使溶液顏色轉(zhuǎn)深；有機(jī)溶劑能萃取 Br 2使有機(jī)溶劑層顏色變深呈棕紅或橙紅色；碘：元素符號(hào) I ,紫黑色晶體,它易于揮發(fā)、升華,這個(gè)性質(zhì)可用來提純碘；微溶于水呈淺褐色,易溶于 KI 溶液或酒精中顯棕褐色；甚易溶于苯、CCl4、CS2 等有機(jī)溶劑中呈紫色；據(jù)此可用苯或CCl4從水溶液里萃取碘或檢驗(yàn)碘的存在；游離態(tài) I 2的非金屬性和氧化性均比鹵素中的 F2、Cl 2、 Br 2弱；它與金屬或非金屬的反應(yīng)一般比 Cl2、Br2、F2弱,如難與 H2化合,與 Fe 僅生成 FeI2；溶于堿有碘化物、碘酸鹽生成 歧化 ；與淀粉于 55以下顯藍(lán)色,是 I 2 的特點(diǎn)反應(yīng)之一；用 KI 淀粉試紙檢驗(yàn) Cl

9、2等即依據(jù) 2I I 2,立刻與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)；此試紙遇區(qū)分 Br2蒸氣與 NO 2 可用水或 AgNO 3 溶液 ；易被活潑鹵素、存放, KI 溶液也有時(shí)因析出微量 I 2 而呈黃色；Br 2、O3、 NO 2 等都能變藍(lán),故不要用它O2、NO2、HNO 3、Fe 3+氧化；故 HI 溶液不易AgBr,淺黃色晶體；難溶于水和稀硝酸,易見光分解,用于制照像底片,感光紙等；在眼鏡玻璃中摻入 AgBr 微粒,在光照時(shí)分解出銀粒變深,無光時(shí) 變色鏡的變色原理；Ag 與四周的 Br2 化合為 AgBr 又變淺,這是AgI ,黃色晶體；難溶于水、氨水或稀硝酸；見光變色,最終變黑,感光作用比 AgBr

10、差；用于制照像底片和感光紙,也用于人工降雨；元素周期表中A 族元素,簡(jiǎn)稱鹵素；包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素；最外層電子數(shù)皆為7 具 ns 2np 5 結(jié)構(gòu) ,易得電子成 -1 價(jià)陰離子；非金屬性皆強(qiáng)于同周期的其它元素；除氟為-1 價(jià)外,其它鹵元素皆有-1 、 1、 3、 5、 7 價(jià)；其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,能與大多數(shù)金屬和非金屬直接化合,因與金屬直接化合成鹽,按“ 天生曰鹵,人造曰鹽” 而得名“ 鹵素” ；其中砹為放射性元素；本族在自然界中無游離態(tài),以化合態(tài)存在于鹵化物和其它礦物中；鹵素單質(zhì)具化學(xué)活潑性,最活潑的是氟,與水猛烈反應(yīng)出 能在氟中燃燒；也易從固態(tài)金屬鹵化物中置換出其它鹵素,與O2,

11、在加熱的條件下,絕大多數(shù)金屬 H2 在低溫下發(fā)生爆炸式化合；氯活潑性比氟小些；與水反應(yīng)緩慢生成HCl、HClO,與 H2在光照下發(fā)生爆炸反應(yīng)；與多數(shù)非金屬除稀有氣體、 C、O2等 化合成共價(jià)化合物,與飽和烴發(fā)生取代,與不飽和烴作用發(fā)生加成反應(yīng),與多數(shù)金屬反應(yīng),大部分有燃燒現(xiàn)象；溴與氯相像,但活潑性比氯稍弱,與H2、金屬、非金屬反應(yīng)沒有氯那樣猛烈,與水反應(yīng)的程度比氯小,在日光中 HBrO也分解出 O2；碘的活潑性比溴弱,也發(fā)生上述反應(yīng),與水幾乎不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可氧化 S 2-,遇淀粉變藍(lán) 55 以下 ；鹵族元素單質(zhì)、化合物的相像性和遞變性游離態(tài)皆為雙原子分子,固態(tài)時(shí)皆為分子晶體；皆有顏色,按原子

12、序數(shù)增大次序 下同 顏色按黃、黃綠、深棕紅、紫黑、黑色逐步加深；熔沸點(diǎn)皆不高,仍呈由低到高的趨勢(shì)；由難液化氣體至易液化氣體,再至易揮發(fā)液體,至碘、砹為固體；單質(zhì)的密度不算大,有由小到大的遞變；對(duì)水的溶解性就呈依次減弱的趨向；鹵單質(zhì)皆為強(qiáng)或較強(qiáng)非金屬,化性活潑,氧化性顯著,隨原子序數(shù)增大而活動(dòng)性依次減弱；皆與氫氣直接化合成易溶于水的氣態(tài)氫化物,化合力漸弱；與金屬直接化合成鹽；皆與水反應(yīng)除 F2 與水置換出氧外,其它皆發(fā)生歧化反應(yīng),但與水作用的程度依次遞減；皆與堿反應(yīng)除 F2特別外,其它皆產(chǎn)生鹵化物與鹵酸鹽或次鹵酸鹽；總趨勢(shì)為非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)而弱,氧化性也由強(qiáng)到弱；鹵素的氫化物皆為無色氣體皆有刺激

13、性氣味,于濕空氣中發(fā)白霧；極易溶于水,水浴液為氫鹵酸,依鹵素的原子序加大 下同 酸性漸強(qiáng) HF 為弱酸,其它為強(qiáng)酸 ；氫化物皆不能在空氣中點(diǎn)燃,穩(wěn)固性由強(qiáng)而弱,至 HI 等即極難于儲(chǔ)存；鹵陰離子皆具有仍原性,但 F-極弱,幾乎沒有任何化學(xué)藥品能將其氧化,以后就依次仍原性增強(qiáng),如 HCl 中 Cl-能被 MnO 2 等氧化但濃 H2SO4不與其作用, Br-就濃 H2SO4可將其氧化, I-就濃 H2SO4能將其快速全部氧化；鹵素的銀鹽除 AgF 為可溶外,其它皆難容于水,且溶解性遞減,顏色漸深；硫的物理性質(zhì)黃色松脆固體；熔、沸點(diǎn)不高,硬度不大；難溶于水,略溶于酒精、乙醚,易溶于二硫化碳、苯、四

14、氯化碳；據(jù)此分別黑火藥成分KNO3、C、S時(shí)可先用 CS2溶去硫,再用水溶去KNO 3,剩余物為炭粉；硫的化學(xué)性質(zhì)主要有 -2 、+2、+4、+6 價(jià)；一單質(zhì)硫?yàn)? 價(jià),屬于中間價(jià)態(tài)；既可表現(xiàn)氧化性也能表現(xiàn)出仍原性,但以氧化性為主；當(dāng)其作為較弱的氧化劑時(shí),常見的反應(yīng)有,與 H2 加熱生成 H2S；與金屬反應(yīng)生成硫化物,且化合經(jīng)常比與 O2反應(yīng)簡(jiǎn)單,如與 Na共研發(fā)生爆炸、與 Al 共熱猛烈反應(yīng)生成 Al 2S3、與Fe 加熱伴有燃燒現(xiàn)象生成低價(jià)鐵的硫化物 FeS、與 Cu燃燒生成低價(jià)銅的硫化物 Cu2S、與 Hg常溫即生成黑色 HgS、與 Ag 共熱生成黑色 Ag2S 而 O2 不與 Ag 反

15、應(yīng),也不與 Cu 發(fā)生燃燒反應(yīng),與 Hg化合極緩 ；與 C在高溫生成 CS2；與熱濃 H2SO4或濃 HNO 3 可被氧化分別生成 SO2 或 H2SO4；與堿共熱發(fā)生歧化反應(yīng)：1/ 3molS 被氧化,2/ 3molS 被仍原；二氧化硫SO2,無色有刺激性氣味的氣體；易液化,曾用為致冷劑；易溶于水 約 140 ； SO2 中的 S為中間價(jià)態(tài),通常反應(yīng)中呈仍原性,如與 O2 在催化劑和加熱條件下生成 SO3、與 N02 生成 SO3 和 NO、與氯水或溴水反應(yīng)生成 H2SO4和對(duì)應(yīng)的氫鹵酸； 遇強(qiáng)仍原劑就可顯氧化性；如與 H2S 就生成 H2O與 S；有水時(shí) SO2能使某些有機(jī)色素與其本身結(jié)合

16、變?yōu)闊o色,即 SO2 具漂白性； 但久放或日曬、 加熱顏色會(huì)復(fù)現(xiàn)；其水溶液為亞硫酸,屬于中強(qiáng)酸, 僅存于水溶液中； 與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的亞硫酸鹽；SO2用為漂白劑、精制食油、冷凍劑、制亞硫酸鹽等；試驗(yàn)室常用新開封的 黃鐵礦制??；Na2SO3與 H2SO4制取,工業(yè)上可燃硫或煅燒硫化氫H2S,無色有臭雞蛋味氣體,有毒；溶于水 約 12.6 、乙醇、甘油；不穩(wěn)固,加熱就分解出H2和 S；易燃燒,火焰呈藍(lán)色,空氣充分生成 SO2 和 H2O；不完全燃燒就有 S 與水生成；具強(qiáng)仍原性,遇溴水、碘水或很稀氯水皆被氧化出 S 沉淀,濃溴水和濃氯水就可將 H2S 氧化成 H2SO4,濃溴水與之反應(yīng)有 S 與

17、H2SO4 同時(shí)產(chǎn)生,用濃氯水就將其完全氧化為H2SO4而看不到沉淀現(xiàn)象；與FeCl3就 Fe 3+被仍原為 Fe 2+：2FeCl3+H2S2FeClk+S +2HClH2S 水溶液稱為氫硫酸,在空氣中不久即被溶入的O2 氧化有 S生成而顯渾濁,故試驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用新配制的氫硫酸；弱酸性 比 H2CO3稍弱 ,能使石蕊變微紅色,其電離方程式為：H2S H +HS- ,或 H2S+H2O H3O +HSH +S 2-就更弱；其次步電離-HS氫硫酸 H2S遇 SO2 就被氧化析出硫：2H2S+SO 23S +2H2O 這是以仍原性為主的 SO2,表現(xiàn)氧化性的實(shí)例之一；遇冷濃 H2SO4 氧化析出硫,加

18、熱條件下 H2S被氧化產(chǎn)生 SO2；與濃 HNO 3 就被氧化產(chǎn)生 H2SO4；與冷稀 HNO 3可得硫,而熱稀 HNO 3 就主要生成 H2SO4；試驗(yàn)室里可用 FeS與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取 H2S 肯定不能用濃 H2SO4 或 HNO 3；欲獲得干燥的 H2S,常用無水 CaCl2 作干燥劑,而不能用濃 H2SO4或堿石灰； H2S 中雜有少量 CO2只宜用飽和 NaHS溶液洗氣,如用 NaKS溶液雖能去除雜質(zhì) CO2,但 H2S與 Na2S 反應(yīng)生成酸式鹽造成 H2S的損耗；濃硫酸無色液體,較粘稠；密度 1.84 克/ 厘米 396 98 ,沸點(diǎn) 33898.3 ；可用為氣體干燥劑 不

19、能用于干燥 H2S、 HI、HBr、NH3等 ,溶于水時(shí)放出大量熱,稀釋時(shí)只能緩慢注酸入水同時(shí)攪拌,以防猛烈放熱酸液飛濺傷人；具酸性,氧化性,吸水性和脫水性；其吸水性指吸游離水分,皆需濃硫酸為吸水劑 有的仍兼作催化劑 ；用為干燥劑也是吸水性的表現(xiàn)；脫水性能指由化合物中按HO=21 的原子數(shù)比使水脫去；以及使紙張、糖發(fā)生炭化 有時(shí)有副反應(yīng) 等；其氧化性表現(xiàn)于如熱濃硫酸與 Fe、 Cu、Ag等作用,有 SO2 生成 如有硫酸鹽生成可視為仍表達(dá)了硫酸的酸性 ；冷濃硫酸使 Al 、Fe 鈍化；熱濃硫酸與 C、S、P 反應(yīng)生成 SO2、 H2O和碳、硫的二氧化物或磷酸；此外濃硫酸于常溫即可使 I-、S

20、2-、Br-、H2S、HI、HBr 氧化,但不能氧化 Cl-,加熱時(shí)亦如此；金屬的鈍化某些金屬經(jīng)化學(xué)方法處理 如用強(qiáng)氧化劑或經(jīng)陽極氧化處理 ,由活潑態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴换顫姂B(tài)的過程；處理后的表面形成致密而堅(jiān)強(qiáng)的氧化膜薄層,不易腐蝕；如鐵、鋁能溶于稀硝酸,但用冷濃硝酸浸泡后就鈍化而難與稀硝酸反應(yīng),再浸入 CuSO 4溶液也不會(huì)置換出銅；此外鎳、鉻、鈷、鉍等金屬可變?yōu)殁g態(tài)；但鈍化是有條件的,如 Ni 、Fe鈍化后可耐受氧化性強(qiáng)酸卻不能耐受鹽酸；鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色的金屬,熔點(diǎn)97.8 ,受熱簡(jiǎn)單熔融；沸點(diǎn)882.9 ,密度0.97 克/ 厘米3,比水仍輕；很軟,可以用刀子切割；鈉和含鈉化合物燃燒的火焰具有

21、特點(diǎn)的黃色,一般可以據(jù)此判定鈉元素的存在,如一般玻璃管灼燒時(shí)的火焰呈黃色,就是由于玻璃中含有鈉元素的緣故；鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉是第三周期A族元素,最外層電子是3S 1,極易失去,因此鈉是特別活潑的金屬元素；鈉在空氣中極易氧化,快速失去金屬光澤,所以鈉不能露置于空氣中,而應(yīng)貯存在煤油里；鈉在空氣中受熱會(huì)發(fā)生燃燒, 生成過氧化鈉； 2Na+O2Na2O2 鈉能跟鹵素、 硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng),生成相應(yīng)的化合物,如 2Na+Cl22NaCl 2Na+S Na2S 鈉跟水發(fā)生猛烈反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣；2Na+2H2O2NaOH+H 2由于此反應(yīng)放出大量的熱,能引起氫氣燃燒, 所以鈉失火不能用水撲

22、救；鈉具有很強(qiáng)的仍原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來；由于鈉極易與水反應(yīng),所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性次序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來；鈉的用途鈉有廣泛的用途；1 做仍原劑,用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中仍原出來；2 做化工原料,氫化鈉、過氧化鈉、氰化鈉等含鈉化合物；3 制造合金；鈉與汞的合金鈉汞齊,用做有機(jī)合成的仍原劑；鈉鉀合金,在室溫下呈液態(tài),它的密度、粘度小,比熱大,導(dǎo)熱率高,用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑；力強(qiáng),用鈉制造的高壓鈉燈廣泛用于大路照明；過氧化鈉5 做電光源；鈉蒸氣的黃光透霧化學(xué)式 Na2O2,淡黃色粉末；它具有強(qiáng)氧化性

23、,在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等仍原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸；因此存放時(shí)應(yīng)留意安全,不能與易燃物接觸；它易吸潮,遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成 H2O2；Na2O2+2H2O 2NaOH+H 2O2 Na 2O2+H2SO4 稀 Na2SO4+H2Ok 反應(yīng)放熱,使 H2O2 立刻分解放出 O2； 2H 2O2 2H2O+O2它能與 CO2作用,放出 O2； 2Na 2O2+2CO 22Na2CO3+O2潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的 消毒、殺菌和漂白；CO2 再轉(zhuǎn)換成 O2,以供呼吸之用；它仍可以用于碳酸鈉 化學(xué)式 Na2CO3,工業(yè)上叫做純堿,俗名蘇打；無水碳酸鈉是白色粉末,易溶于水,

24、吸濕結(jié)塊；它是強(qiáng)酸弱堿鹽,簡(jiǎn)單水解,水溶液呈堿性；它常以水合物形式存在,十水合物 Na2CO 3 10H2O是白 色晶體,簡(jiǎn)單風(fēng)化,是日常食用堿的主要成分,又稱自然堿,碳酸鈉可由氨、二氧化碳和飽和食鹽 水共同作用制得,也可以用自然堿加工精制而得；碳酸鈉是基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一,產(chǎn)量大,用途廣泛,是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、石油、染料、食品等工業(yè)的重要原料,碳酸氫鈉化學(xué)式 NaHCO 3,俗名小蘇打,白色粉末,270時(shí)分解生成碳酸鈉,能溶于水；它是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液因水解而呈弱堿性；受熱或遇酸能放出CO2,故可作為工業(yè)上的CO2源,涼爽飲料的CO發(fā)生劑；用以焙制面包、餅干和家庭發(fā)面；它是消防用泡沫滅火

25、劑和干粉滅火劑的重要原料,仍是制造胃藥的重要成分,用以中和余外的胃酸；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)高溫或放電條件下分子中化學(xué)鍵破壞而能與多種元素反應(yīng)；如與H2生成 NH3；與 Mg、Ca、Sr 、Ba 生成氮化物Mg3N2、Ca3N2 等；與 O2在電弧高溫下少量反應(yīng)生成NO,此反應(yīng)吸熱是O2 與其它物質(zhì)化合時(shí)所罕見的；對(duì)堿金屬只易與鋰化合成氮化鋰Li 3N,卻不與其它堿金屬直接反應(yīng)；氮?dú)獾挠猛局饕糜诤铣砂币灾苹?、硝酸、炸藥、塑料等；N2 不支持呼吸而用于儲(chǔ)存糧食、水果,以減緩代謝,使害蟲缺氧死亡；N2穩(wěn)固而用做某些金屬焊接時(shí)的愛護(hù)氣；于白熾燈內(nèi)充入肯定量 Ar、 N2混合氣能防止鎢絲氧化和減慢揮發(fā)；氨

26、的物理性質(zhì)無色氣體,具特有的猛烈刺激性氣味；比空氣輕；沸點(diǎn)- 33.35 ,易液化；熔點(diǎn)- 77.7 ；液氨密度 0.7253 克/ 厘米 3,是常用的致冷劑；極易溶于水,20時(shí) 1 體積水能溶解 702 體積 NH3；充滿 NH3的燒瓶做噴泉試驗(yàn)后得到的稀氨水約為 0.045 摩/ 升；用水吸取 NH3 時(shí)要用“ 倒放漏斗” 裝置以防倒吸；液氨是極性分子,似水,可發(fā)生電離：氨的化學(xué)性質(zhì)與水生成 NH3 H2O,在溶液中有平穩(wěn)關(guān)系：HCl 相遇出白煙 微粒 NH4Cl ,可彼此互驗(yàn)；氨的弱仍原性表現(xiàn)于如對(duì) O2、有： 4NH3+3O2純 2N2+6H2O 8NH3+3Cl 2 N2+6NH4C

27、l 氨的用途大量用于生產(chǎn)化肥：尿素 CONH 2 2、硫銨 NH4 2SO4,硝銨 NH4NO3 等；生產(chǎn)純堿用NH3 與 NaCl、H2O和 CO2反應(yīng),副產(chǎn)品是氯銨NH4Cl 化肥；氨氨氧化法可生產(chǎn)硝酸用于制造炸藥和染料；10的氨水可用于減輕皮膚上蚊蟲叮咬的傷痛,其刺激氣味可用于使處于麻醉狀態(tài)和昏厥狀態(tài)的人清醒；銨鹽的性質(zhì)皆為晶體,易溶于水,常伴有吸熱現(xiàn)象；在水溶液中水解呈弱酸性 除共熱就出 NH3,是銨鹽的重要檢驗(yàn)方法之一；熱分解情形與對(duì)應(yīng)的酸有關(guān)；一般非氧化性酸的銨鹽熱分解產(chǎn)物為 NH3與對(duì)應(yīng)酸,如 NH4Cl ,NH4Br,NH43PO4等；氧化性酸的銨鹽熱分解比較復(fù)雜,產(chǎn)物有 N2

28、或其氧化物顯現(xiàn),如：NH4NO N2O+2H2O NH4NO2 N2+2H2O NH4 2Cr2O7 N2+Cr 2O3+4H2O 強(qiáng)酸銨鹽與弱酸銨鹽相比,弱酸銨鹽的穩(wěn)固性差,如 NH4 2CO3 在常溫就緩慢分解成 NH3、CO 2 和水蒸氣而缺失；硝酸的物理性質(zhì)無色液體,熔點(diǎn) 42,沸點(diǎn)83,不斷揮發(fā)出的蒸氣有毒性和腐蝕性氣味,易溶于水,屬于揮發(fā)酸；常用者為68溶液,無色,密度1.41 克/ 厘米3,約相當(dāng)于 15 摩/ 升；沸點(diǎn) 120.5 ； 93HNO 3因溶入 NO2 而呈黃至棕黃色, 開蓋就逸出棕色濃霧,叫發(fā)煙硝酸； 應(yīng)密閉儲(chǔ)存于棕色玻璃塞瓶中,不行用無色試劑瓶和橡皮塞,以防見光

29、分解,揮發(fā)和腐蝕橡皮；硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO 3具強(qiáng)酸性,強(qiáng)氧化性,濃硝酸能與除Au、Pt 、等很不活動(dòng)金屬外的全部金屬反應(yīng)；與冷濃HNO 3呈鈍態(tài)的金屬有 Fe、Al 、Cr；生成可溶性硝酸鹽與 NO2； 有時(shí)雜有 NO的有 Cu、Ag、Hg等；對(duì)非金屬可把 C、S、P氧化為 CO、 H2SO4、H3PO4；稀硝酸氧化性比濃硝酸弱；因濃度不同仍原產(chǎn)物可出現(xiàn) NO、以某種為主,如68 摩/ 升 HNO 3仍原產(chǎn)物以NO為主；質(zhì)共存,因條件不同可將它們氧化為I2或 HIO3、S 或 H2SO4、Br2、Fe3+、在光、熱條件下分解,也能與木屑、碎布等可燃性有機(jī)物反應(yīng)甚至燃燒,或自燃；儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)使用棕

30、色玻璃寒瓶,遠(yuǎn)離火源和叮燃有機(jī)物；濃硝酸與濃鹽酸以體積比 Au、 Pt 等,王水不穩(wěn)固,要現(xiàn)用現(xiàn)配；1：3 混合而成“ 王水” 能溶解硝酸的工業(yè)制法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱制??；現(xiàn)改用氨氧化法制取,其法以氨和空氣為原料,用Pt Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800進(jìn)行氧化反應(yīng),生成的NO在冷卻時(shí)與O2生 NO2,NO2 在吸取塔內(nèi)用水吸取在過量空氣中 O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸,最高濃度可達(dá) 50；制濃硝酸就把 50HNO 3與 MgNO3 2或濃 H2SO4蒸餾而得；主要生產(chǎn)階段的反應(yīng)為： 4NO+2O 2 4NO24NO2+O2+2H2O 4HNO 3（即有 O2時(shí) 3NO 2+H2O

31、2HNO 3+NO運(yùn)算時(shí)關(guān)系式為 NH3HNO 3+NO；硝酸廠尾氣中氮的氧化物0.4 體積 需用堿液吸取制成 NaNO 2：NO+NO 2+NaOH NaNO 2+H2O 否就,嚴(yán)峻污染大氣；一氧化氮NO,無色氣體,與空氣接觸就立刻氧化為NO 2；工業(yè)上用氨氧化法制取,試驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制取,開頭稍加熱使反應(yīng)起動(dòng),收集就必需用排水集氣法；NO是大氣污染物之一,能與血紅蛋白結(jié)合,嚴(yán)峻時(shí)有中毒現(xiàn)象；二氧化氮NO2,棕紅色氣體, NO2與 N2O4 有平穩(wěn)關(guān)系, 2NO2 N2O4Q,常溫時(shí) NO2中有肯定量 N2O4,而使實(shí)測(cè)的分子量比由 NO2分子式算出的數(shù)值稍大；具氧化性,能與熱銅反應(yīng)生

32、成 N2與 CuO,也能使KI 淀粉濕試紙變藍(lán),對(duì)橡膠腐蝕嚴(yán)峻；與水反應(yīng)為：3NO2+H2O 2HNO 3+NO在氧氣存在時(shí)就反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O 4HNO有關(guān) NO、NO2、O2作用常用的反應(yīng)式 除上述外 仍有：4NO+3O 2+2H2O 4HNO據(jù)此如 NO2：O2 4：1 體積 的氣體通入水中理論上應(yīng)完全消逝,如 NO：NO2：O2=1：1：1 體積 的混合氣體通入水中也應(yīng)完全消逝；NO2也是大氣污染物； 試驗(yàn)室用濃 HNO 3 與 Cu反應(yīng)制?。籒O 2 的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸取 2NO2+2NaOHNaNO 2NaNO 2+H2O硝酸鹽的性質(zhì)皆為易溶于水的晶體,結(jié)晶水合

33、物的顏色由陽離子而定,一般皆易溶于水；常溫下除 AgNO 3等少數(shù)見光易分解外,其它都較穩(wěn)固；在不氧化 Fe 2+,但加硫酸,就很快反應(yīng)生成Fe 3+使溶液變黃；初步檢驗(yàn)硝酸鹽的方法是,將待測(cè)液蒸發(fā)濃縮,加銅與濃硫酸共熱如有棕紅色 NO 2 氣體產(chǎn)生,亞硝酸鈉NaNO 2,蒼黃色或無色至白色晶體,有毒性,施工防凍用“ 工業(yè)鹽” 主要成分是 NaNO 2,要嚴(yán)格與食鹽區(qū)分以防中毒；NaNO 2中的氮呈 3 價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),液遇到 NaNO 2就紫色褪去,說明NaNO 2 有仍原性； NaNO 2主要用于防銹劑,化工原料和腌肉制品的添加劑；工業(yè)上可用鉛與NaNO 3共熱制取,也來自硝酸廠尾氣處理

34、NO2NO2NaOHNaNO2H2O的副產(chǎn)品；碳族元素1. 碳可以跟濃硫酸、硝酸反應(yīng),被氧化成二氧化碳,不與鹽酸作用；硅不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用,只與氫氟酸反應(yīng)；全部碳酸鹽和酸式碳酸鹽與酸作用都能放出 CO2,于試驗(yàn)室中制取 CO2；+ CaCO 3+2HCa 2+H2O+CO 2碳酸鈉用于玻璃、肥皂、造紙、精煉石油等工業(yè)及食品加工；碳酸鉀可用做化肥,碳酸鈣用于煉鐵、制水泥及建筑工業(yè)；酸式碳酸鹽是弱酸的酸式鹽,在水溶液中分步電離它能跟堿溶液反應(yīng)生成正鹽 碳酸鹽 ；NaHCO 3+NaOH Na2CO3+H2O CaHCO 3 2+2NaOH過量 CaCO 3 +Na2CO3+2H2O MgHC

35、O 3 2+CaOH2 MgOH2 +CaCO3 +2H2O這里存在著中和反應(yīng)和生成沉淀的反應(yīng)；二氧化硅的物理性質(zhì)二氧化硅又稱硅石,化學(xué)式SiO2；自然界中存在有結(jié)晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種；純石英為無色晶體,大而透亮棱柱狀的石英叫水晶；如含有微量雜質(zhì)的水晶帶有不同顏色,有紫水晶、茶晶、墨晶等；一般的砂是細(xì)小的石英晶體,二氧化硅晶體中,硅原子的 4 個(gè)價(jià)電子與 4個(gè)氧原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵,硅原子位于正四周體的中心,4 個(gè)氧原子位于正四周體的 4 個(gè)頂角上,整個(gè)晶體是一個(gè)巨型分子,SiO2是表示組成的最簡(jiǎn)式不表示單個(gè)二氧化硅分子,僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個(gè)數(shù)之比；SiO2中 Si

36、 O鍵的鍵能很高,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高 熔點(diǎn) 1723,沸點(diǎn)2230 ；自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅,是低等水生植物硅藻的遺體,為白色固體或粉末狀,多孔、質(zhì)輕、松軟的固體,吸附性強(qiáng)；二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)是酸性氧化物、 硅酸的酸酐； 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固；不溶于水也不跟水反應(yīng),不跟一般的酸起作用；能與氟化氫氣體或氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；SiO2+4HF SiF4 +2H2O 有酸性氧化物的其它通性,高溫下能與堿 強(qiáng)堿溶液或熔化的堿 反應(yīng)生成鹽和水；常溫下強(qiáng)堿溶液與 SiO2緩慢地作用生成相應(yīng)的硅酸鹽；強(qiáng)堿溶液能腐蝕玻璃,故貯存強(qiáng)堿溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,如采納玻璃塞 玻璃中含 SiO2 ,會(huì)生

37、成有粘性的硅酸鈉,將玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)在一起；玻璃瓶?jī)?nèi)不能久放濃堿液；高溫下二氧化硅與堿性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔,生成硅酸鹽；SiO2+CaO CaSiO3 煉鐵造渣 將此高溫下熔融狀態(tài)的硅酸鈉降溫、冷卻,可得石英玻璃,它有良好的透過紫外線性能,可作 水銀燈罩、耐高溫的化學(xué)儀器、石英坩堝和光學(xué)儀器等；碳化硅俗名金剛砂,化學(xué)式 SiC,無色晶體,含雜質(zhì)時(shí)呈藍(lán)黑色；結(jié)構(gòu)與金剛石相像,每個(gè)硅原子被4 個(gè)碳原子包圍,每個(gè)碳原子被 4 個(gè)硅原子包圍,形成“ 巨型分子” ；硬度僅次于金剛石,將砂 二氧化硅 和焦炭的混合物,在電爐內(nèi)加熱至 2022即可生成 SiC,因其含雜質(zhì)而帶暗紅色；SiO2+3C

38、 SiC+2CO用于制砂輪、砂紙、磨料、耐火磚等；其單晶可制電子器件；通常所說的金剛砂是磨料 粗的金剛石 、剛玉、碳化硅的總稱硅 酸化學(xué)式 H2SiO3,實(shí)際是白色無定形二氧化硅的水合物,是不溶于水的二元弱酸,酸性化碳酸仍弱；不溶于鹽酸、硫酸,能溶于氫氟酸或氫氧化鈉溶液；但它不能用二氧化硅和水作用得到,只能用可溶性硅酸鹽與酸 包括碳酸 反應(yīng)來制取；它很簡(jiǎn)單形成膠體溶液,制得的硅酸是膠凍狀物質(zhì),沉淀析出；將其干燥脫水,變成白色透亮多孔性的固體物質(zhì),一般稱為硅膠 化學(xué)式 mSiO2 nH2O具有多孔結(jié)構(gòu)吸附力強(qiáng),能吸取多種氣體和蒸氣,且吸濕量很大,是試驗(yàn)室常用的干燥劑、吸附劑；可利用氯化鈷的顏色變

39、化以指示其吸濕程度；無水氯化鈷CoCl 2 是藍(lán)色的,吸取水分以后的氯化鈷是粉紅色的 形成 CoC12 6H2O；當(dāng)硅膠的顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色時(shí),說明硅膠的吸濕才能減小,如將硅膠放入烘箱中烘干溫度掌握在110 ,可復(fù)原吸濕才能,由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色；硅酸鈉是可溶性硅酸鹽中最常見的,其水溶液叫“ 水玻璃” ,因猛烈水解,溶液顯強(qiáng)堿性,可代替燒堿使用,又稱“ 泡花堿” ；“ 水玻璃” 是無色透亮粘稠液體,比重 2.6 、熔點(diǎn) 1088,遇酸就分解 遇空氣中的碳酸也能分解 而析出硅酸的膠狀沉淀；“ 水玻璃” 對(duì)一般玻璃有較大的腐蝕性,貯存時(shí)要密封,防止受潮,不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶 改用軟木塞或橡膠塞

40、的塑料瓶 ；用時(shí)要檢查是否見到乳白色膠狀沉淀產(chǎn)生,因久置的“ 水玻璃” 其溶液吸取了空氣中的 CO 2發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3H2OCO2 Na2CO3H2SiO3同時(shí)說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；Na2SiO3 2HCl 2NaClH2SiO3硅酸鈉呈淺黃色或青灰色粘稠狀液體；作耐火材料、粘結(jié)劑、洗滌劑,木材、織物經(jīng)水玻璃浸泡后有防腐、不易著火的性能,在自然界中的硅酸鹽分布很廣,如長(zhǎng)石、云母、石棉、粘土、滑石、沸石等,種類繁多組成復(fù)雜,可看做是酸性氧化物 SiO2 和金屬氧化物 Na2O、K2O、CaO、Al2O3 等 相結(jié)合的化合物,因此通?？捎醚趸锏慕M成式表示自然的硅酸鹽,它們大多是難溶性的

41、；正長(zhǎng)石 K 2O A1 2O3 6SiO 2白云母 K 2O 3Al2O3 6SiO 2 2H2O 粘土 Al2O3 2SiO2 2H2O 高嶺土 Al2O3 2SiO2 2H2O 石棉CaO 3MgO 4SiO 2滑石 3MgO 4SiO2 H2O 硅酸鹽工業(yè)水泥：一般的硅酸鹽水泥是用粘土 純者是高嶺土 、石灰石為主要原料,按肯定比例混合在高溫下煅燒制成； 主要組成是： 硅酸二鈣 2CaO SiO2 、硅酸三鈣 3CaO SiO2 、鋁酸三鈣 3CaO Al2O3 、為延緩水泥硬化時(shí)間、降低凝固速度,常加入少量 物理化學(xué)過程；3 以下 石膏；水泥的凝聚和硬化是一個(gè)復(fù)雜的水泥、砂和水的混合物

42、叫水泥砂漿,亦叫磚石粘合劑,再摻以碎石即叫混凝土,嵌入鋼筋叫做 鋼筋混凝土,廣泛用于建筑工業(yè)；玻璃：是一種混合物, 沒有固定的熔點(diǎn)； 一般玻璃是由純堿 按肯定比例共熔制得；Na2CO3 、石灰石 CaCO3 、砂粒 SiO2Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2熔體過冷而成玻璃,它是固體狀態(tài)的無定形體,質(zhì)脆而透亮；通常用二氧化硅、氧化鈣、氧化鈉來表示組成的成分,寫作Na2OCaO6SiO 2表示鈉玻璃；硅酸鉀、硅酸鈣和二氧化硅共熔,得熔點(diǎn)較高的鉀玻璃,化學(xué)成分表示為 氧化硅混合共熔,其化學(xué)成分表示為K2O CaO 6SiO2；制折光率較大的鉛玻璃用硅酸鉀

43、、硅酸鉛和二 K2O PbO 6SiO 2；欲使玻璃帶顏色,可向原料中加入金屬氧化物；一般玻璃中因FeO存在而顯淺綠色,因Fe2O存在而顯黃色,因氧化鈷Co2O3 存在而顯藍(lán)色,因氧化亞銅存在而顯紅色,將一般玻璃逐步加熱 在高爐或電爐中 至接近軟化點(diǎn),經(jīng)吹風(fēng)急速勻稱冷卻而得鋼化玻璃；它的機(jī)械強(qiáng)度大大提高,熱穩(wěn)固性好且不易破裂,碎裂時(shí)玻璃成圓鈍角,不易傷人,用于車、船、飛 機(jī)和建筑的窗戶等；玻璃可被氫氟酸腐蝕：Na2O CaO 6SiO228HF 2NaFCaF2 6SiF4 14H2O 鎂的化學(xué)性質(zhì) 鎂是比較活潑的金屬元素,能跟非金屬和酸等起作用；常溫下鎂在空氣中極易氧化,生成一層 致密的氧化

44、膜,它能阻擋鎂連續(xù)氧化；在高溫下,鎂在空氣中會(huì)發(fā)生燃燒,產(chǎn)生大量的熱,放出眩目的白光,生成MgO和 Mg3N2：Mg3N22MgO22MgO 3MgN2依據(jù)鎂的這個(gè)性質(zhì),可以用鎂制造照明彈和焰火；由于鎂的表面常有一層愛護(hù)膜,所以在常溫 下鎂不與水起作用,但如將水加熱至沸騰,就能緩慢地起作用；將鎂置于高溫的水蒸氣中,能夠迅速地反應(yīng),生成MgO和 H2；MgH2O MgO H2MgCl2H2鎂跟酸能快速地反應(yīng),生成鎂鹽和放出H2；Mg2HCl 鎂具有強(qiáng)的仍原性,在高溫下能奪取很多氧化物或鹵化物的氧或鹵素：2MgCO22MgO+C TiCl42Mg Ti 2MgCl2鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色金屬,熔點(diǎn)

45、660.4 ,沸點(diǎn)2467,它的硬度比較小,具有良好的延展性,可以拉成細(xì)絲,也可以輾壓成鋁箔,后者常用來包裝糖果、香煙；它仍有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性,電力工業(yè)上 用它制造電線、電纜、日常生活中用它制造炊具；它可以跟鎂、銅、鋅、錫、錳、鉻、鋯、硅等元 素形成多種合金,廣泛用作制造飛機(jī)、汽車、船舶、日常生活用品的材料,也用于建筑業(yè)制造門窗；鋁是熱和光最好的反射體之一,它被用做絕熱材料和用于制造反射望遠(yuǎn)鏡中的反射鏡；鋁是比較活潑的金屬元素；它能跟非金屬、酸和堿作用；常溫下鋁能跟空氣中的氧起反應(yīng),生 成一層致密的氧化膜,它可以阻擋鋁連續(xù)被氧化；高溫下,鋁可以跟空氣中的氧猛烈反應(yīng),將鋁粉或鋁箔放在氧氣中加熱,

46、就能發(fā)生燃燒,放出大量的熱：4Al 3O22Al2O3+熱鋁仍能跟鹵素、硫等非金屬起反應(yīng)；鋁是兩性金屬,既能跟酸,也能跟堿起反應(yīng)；鋁跟稀酸反 應(yīng),放出氫氣,跟熱的、濃的氧化性酸反應(yīng),不放出氫氣：2Al 6HCl 2AlC133H22Al+6H 2SO4 濃 Al 2SO4 3+3SO2 6H2O 但是跟冷的、濃的氧化性酸如硝酸、硫酸不起作用,由于這些酸能使鋁的表面鈍化 生成致密的氧化膜 ；依據(jù)這種性質(zhì),常用鋁罐裝運(yùn)濃硫酸、濃硝酸；鋁跟堿起反應(yīng),也放出氫氣：2Al 2NaOH2H2O 2NaAlO23H2這個(gè)反應(yīng)是由于鋁的表面氧化膜 Al 2O3 簡(jiǎn)單跟堿起反應(yīng)而引起的：Al 2O32NaOH

47、2NaAlO2H2O 由于鋁的表面有一層致密的氧化膜,因此通常情形下鋁不與水起作用；但是假如破壞掉氧化膜 如使它生成鋁汞齊 ,就鋁可以跟熱水起作用,生成氫氧化鋁,并放出氫氣：2Al 6H2O 2AlOH33H2由于鋁有猛烈的親氧性,冶金工業(yè)上用鋁作仍原劑來制取某些難以仍原的金屬：Cr 2O32Al Al 2O32Cr 3V2O5 10Al 5Al 2O36V 這種冶金方法叫做鋁熱法；利用反應(yīng)生成大量的熱將金屬熔化,就可以把金屬分別出來；鐵路工程上用鋁熱法焊接鐵軌：Fe2O32Al Al2O3 2Fe 煉鋼時(shí)可以在熔融的鋼水中投入鋁塊,以除去鋼中的氧；仍可以利用鋁的親氧性來制取高溫金屬陶瓷涂層,

48、方法是將鋁粉、石墨和二氧化鈦 涂在金屬表面上,然后高溫煅燒：TiO2 或其它高熔點(diǎn)金屬氧化物按肯定比例混合勻稱,4Al+3TiO 23C 2Al 2O33TiC 這樣留在金屬表面的產(chǎn)物都是耐高溫的物質(zhì)；此法已應(yīng)用于制造火箭、導(dǎo)彈的技術(shù)中；合 金由金屬與其它一種以上的金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質(zhì)；我國是世界上最早討論和生產(chǎn)合金的國家之一,在商朝 距今 3000 多年前 青銅 銅錫合金 工藝就已特別發(fā)達(dá)；公元前 6 世紀(jì)左右 春秋晚期 已鍛打 仍進(jìn)行過熱處理 出銳利的劍 鋼制品 ；合金類型主要是： 1 共熔混合物,如焊錫、鉍鎘合金等；2 固熔體,如金銀合金等；3 金屬互化物,如銅鋅組成的

49、黃銅等；合金的很多性能優(yōu)于純金屬,故在應(yīng)用材料中大多使用合金 參看鐵合金、不銹鋼 ；各類型合金都有以下通性： 1 熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；2 硬度比其組分中任一金屬的硬度大；3合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬；利用合金的這一特性,可以制造高電阻和高熱阻材料；仍可制造有特別性能的材料,如在鐵中摻入 工業(yè)；15鉻和 9鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼,適用于化學(xué)氧化鋁化學(xué)式 Al 2O3,俗名礬土, 白色晶體粉末, 不溶于水； 由于它的熔點(diǎn)很高,可以用來做耐火材料,制造耐火坩堝、管材等；它的硬度也很高,僅次于金剛石和金剛砂 碳化硅 ,可用來制造鉆頭、軸承、砂輪等；自然產(chǎn)生的 A12O3

50、叫做剛玉,是無色晶體；含有微量 Cr 3+的呈紅色,稱紅寶石；含有 Fe 2+、Fe 3+和 Ti 4+的呈藍(lán)色,稱藍(lán)寶石；用熔融氧化鋁人工結(jié)晶的方法可以制造人造寶石,其性能不次于自然寶石；寶石可用做精密儀器和手表的軸承和裝飾品；和偏鋁酸鹽： Al2O3能溶于酸和堿,生成鋁鹽A12O36HCl 2AlC1 3 3H2O A12O3 2NaOH 2NaAlO2H2O 化學(xué)式 AlOH3,白色晶體,氫氧化鋁 3 ,300時(shí)失水生成氧化鋁；氫氧化鋁難溶于水,是典型的兩性氫氧化物,溶于酸生成鋁鹽,溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽：2A1OH3+3H2SO4=Al 2SO4 36H2O AlOH 這是由于氫氧化鋁溶液中存在著兩性電離平