乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定試驗報告

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持學號：0222湘南承班基礎(chǔ)物理化學實驗報告實驗名稱：乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定應(yīng)用化學二班班級03組號實驗人姓名：xx同組人姓名：xxxx指導(dǎo)老師：李旭老師實驗日期：2013-10-29湘南學院化學與生命科學系文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持一、實驗?zāi)康模? 了解測定化學反應(yīng)速率常數(shù)的一種物理方法一一電導(dǎo)法。、了解二級反應(yīng)的特點，學會用圖解法求二級反應(yīng)的速率常數(shù)。、掌握DDS-11而數(shù)字電導(dǎo)率儀和控溫儀使用方法。二、實驗原理：1、對于二級反應(yīng)：A+EH產(chǎn)物，如果A, B兩物質(zhì)起始濃度相同, 均為a,則反

2、應(yīng)速率的表示式為dx2配K(a X) 式中x為時間t反應(yīng)物消耗掉的摩爾數(shù)，上式定積分得:1 x -jta a x以 t作圖若所得為直線，證明是二級反應(yīng)。并可以從直線 a x的斜率求出k。所以在反應(yīng)進行過程中，只要能夠測出反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度，即可求得該反應(yīng)的速率常數(shù)。如果知道不同溫度下的速率常數(shù)k(T1)和k(T2),按Arrhenius公式計算出該反應(yīng)的活化能ElnK(T2)Kg)R(3)2、乙酸乙酯皂化反應(yīng)是二級反應(yīng)，其反應(yīng)式為：C 凡 COOCN + N J + OH -CH.COO + NU【QHOH電導(dǎo)率大，CHCOOI導(dǎo)率小。因此，在反應(yīng)進行過程中，電文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,wo

3、rd版本可編輯.歡迎下載支持導(dǎo)率大的OK漸為電導(dǎo)率小的CHCOOf取代，溶液電導(dǎo)率有顯著降 低。對稀溶液而言，強電解質(zhì)的電導(dǎo)率 L與其濃度成正比，而且溶液 的總電導(dǎo)率就等于組成該溶液的電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反應(yīng)就存在如下關(guān)系式： TOC o 1-5 h z Lo Ai a(4)L A2a(5)Lt Ai(a x) A部(6)A i, A是與溫度、電解質(zhì)性質(zhì)，溶劑等因素有關(guān)的比例常數(shù)， L。, L分別為反應(yīng)開始和終了時溶液的總電導(dǎo)率。 Lt為時間t時溶液的總 電導(dǎo)率。由(4) , (5) , (6)三式可得：L0 x代入式得：L0LtK重新排列即得：1 L。三、實驗儀器及試

4、劑DDS-11A型數(shù)字電導(dǎo)率儀1臺(附鉗黑電極1支)，恒溫梢1臺， 秒表1只，電導(dǎo)池3支，移液管3支；0,0200mol/L乙酸乙酯(新配 的)，O.0200mol/L氫氧化鈉(新配的)文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持四、簡述實驗步驟和條件：1、調(diào)節(jié)恒溫梢為所測溫度25 Co2、Lo的測量：分別取10mL蒸儲水和10mL0.0200mol/L的NaOH 溶液，加到潔凈、干燥的叉形管電導(dǎo)池中充分混合均勻，置于恒溫梢 中恒溫15min。用DDS-11A型數(shù)字電導(dǎo)率儀測定上述已恒溫的 NaOH 溶液的電導(dǎo)率即為L。3、L的測量：在另一支叉形電導(dǎo)池直支管中加 10mL0.0

5、200mol/L CHCOOC5,側(cè)支管中加入 10mL 0.0200 mol/L NaOH ,并把洗凈的電 導(dǎo)電極插入直支管中。在恒溫情況下，混合兩溶液，同時開啟停表， 記錄反應(yīng)時間（注意停表一經(jīng)打開切勿按停，直至全部實驗結(jié)束），并 在恒溫梢中將叉形電導(dǎo)池中溶液混合均勻。在60min內(nèi)分別測定 6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、 50min、60min時的電導(dǎo)率Lt。作L直線關(guān)系圖，從斜率求出反應(yīng)速率常數(shù)K t五、實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的原始記錄文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持溫度 25 CLo=2,Q

6、7ms- cm-1時間/min6912152025Lt / (ms - cm-1)1.6601.5471.4631.3971.3031.237/(ms - cm-1 . min-1)0.06830.05810.05060.04490.03840.0333時間/min3035405060Lt / (ms cm-1)1.1821.1401.1071.0531.015/(ms - cm 1 , min 1)0.02960.02660.02410.02030.01763、作LtL0瀘圖: BLinear Fit of Data1 B1,71,61,21,11,00,010,020,03y=12.9x+

7、0.7990,040,050,060,07(L0-Lt)/tk =12,9068 min-1;反應(yīng)溫度 T1=25C而反應(yīng)速率常數(shù)K 工，所以a kK=1/(12,9068 min-1 x 0,0200mol L-1)=3.8739L mol-1 min-1文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持六、討論（主要內(nèi)容是：O 1誤差分析；02實驗中異?，F(xiàn)象 處理；G對本實驗的改進意見；O 4回答思考題。）：誤差分析造成本實驗誤差的主要原因可能有：1、恒溫梢的溫度不穩(wěn)定，致使實驗的結(jié)果存在一定的誤差；、乙酸乙酯配置太久，部分揮發(fā)掉了，致使實驗出現(xiàn)較大的偏差;、經(jīng)過多次讀數(shù)，誤差比

8、較大；、系統(tǒng)本身存在的偶然誤差。注意事項.實驗溫度要控制準確.切勿觸及鉗電極的鉗黑.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液濃度必須相同。4,配好的NaOH溶液要防止空氣中的CO2氣體進入。.乙酸乙酯溶液需臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮 發(fā)損失?；卮鹚伎碱}1、酸溶液所用的水中含有不與反應(yīng)物生成物發(fā)生反應(yīng)的電解質(zhì) 對測定的結(jié)果有無影響？答：存在一定的影響。因為反應(yīng)速率常數(shù)的值與反應(yīng)條件如溫 度、催化劑、溶劑等有關(guān)，而雜質(zhì)的存在影響了反應(yīng)物的濃度，因而 對實驗結(jié)果存在一定的影響。、各溶液在恒溫和操作過程中為什么要蓋好？文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理,word版本可編輯.歡迎下載支持答：因為溫度升高，溶液的揮發(fā)度增大，將溶液蓋好是為了減少 其揮發(fā)，保證溶液的濃度不變；止匕外，NaOH溶液很容易與空氣中的 CO2反應(yīng)，將其蓋住就是為了盡量減少此反應(yīng)的