高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（1）輔導(dǎo)教案

1、15/15高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響1輔導(dǎo)教案授課主題氧化復(fù)原反響1教學(xué)目的1.能記住氧化復(fù)原反響的概念。2.能從電子轉(zhuǎn)移角度分析、理解氧化復(fù)原反響。3.會(huì)運(yùn)用氧化復(fù)原反響相關(guān)知識(shí)解釋日常生活中常見的現(xiàn)象。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響；氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；氧化復(fù)原反響的概念的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課復(fù)習(xí)與回憶包含作業(yè)檢查1.以下各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是 A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- C.H+、Mg2+、Cl-、NO3- D.K+、H+

2、、ClO-、S2-2.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.鈉與水反響：Na+H2ONa+OH-+H2 B.向AlCl3溶液中參加過量的氨水溶液：Al3+3OH-AlOH3 C.鐵與氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+2Fe2+ D.鋁與氫氧化鈉溶液反響：2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H23.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A.鐵和稀硫酸反響：2Fe+6H+2Fe3+H2 B.大理石與鹽酸反響：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O C.銅和硝酸銀溶液反響：Cu+Ag+=Ca2+Ag D.硫酸與氫氧化鋇溶液反響：Ba2+SO42-=BaSO44.溶質(zhì)都為1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)

3、2溶液混合 ,能完整表示該反響的離子方程式是 A.CO32-+Ba2+=BaCO3 B.HCO3-+OH-H2O+CO32- C.HCO3-+Ba2+OH-H2O+BaCO3 D.2HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5.以下各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反響 ,可用同一離子方程式表示的是 A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2O B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C.NaHCO3+H2SO4； BaHCO32+H2SO4 D.BaOH2+HCl；KOH+H2SO46.以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A.Zn2+2OH-ZnOH2 ZnCO

4、3+2NaOHZnOH2+Na2CO3 B.Ba2+SO42-BaSO4 BaOH2+H2SO4BaSO4+2H2O C.Ag+Cl-AgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3 D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag7.以下離子在指定分散系中能大里共存的是 A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.氫氧化鐵膠體：NH4+、H+、SO42-、NO3- C.cOH-=0lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3- D.滴入石蕊后呈藍(lán)色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中參加新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度I隨新物質(zhì)

5、參加量m的變化曲線以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) , 其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是 _ ,與B圖變化趨勢(shì)一致的是_ ,與C圖變化趨勢(shì)一致的是 _。 a向BaOH2溶液中逐滴參加等濃度的H2SO4至過量 b向醋酸溶液中逐滴參加等濃度的氨水至過量 c向鹽酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液至過量9.X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、Z_; (2)試劑甲_ ,試劑乙_; (3)寫出上述步反響的離子方程式：_。10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反響 ,生成2.016L CO2(標(biāo)況下) ,然后參加足量的Ba(OH)2溶液 ,得

6、到沉淀的質(zhì)量為2.33g試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？11.現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液 ,它們存在如下圖的相互反響關(guān)系 ,圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反響 ,試答復(fù)以下問題： (1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_； (2)寫出以下反響的離子方程式：A+B_ _、E+F_ _12.在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某澄清溶液中 ,還可能含有如表中所示的假設(shè)干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)氣體

7、體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果想該溶液中參加足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾 ,將沉淀洗滌、灼燒至恒重 ,稱量所得固體的質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向中所得的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)答復(fù)以下問題： 1由實(shí)驗(yàn)確定一定不存在的離子是 _。2實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為 _。3通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算 ,填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果 ,一定不存在的離子填“0 ,不能確定是否存在的離子填“？ 陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_ _ _ _ 判斷K+是否存在 ,假設(shè)存在 ,求其最小濃度 ,假

8、設(shè)不存在 ,請(qǐng)說明理由： _ 。答案：1.C 2.D 3.B 4.B；5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；(3)c 9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2; (2)BaCl2;AgNO3; (3)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Ag+Cl-=AgCl、Ba2+SO42-=BaSO4；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900mol和0.0100mol。11. (1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2;Ba2+SO42-=BaSO4 12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)S

9、iO32-+2H+=H2SiO3；(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)存在 ,其濃度至少為0.8mol/L 課程導(dǎo)入1在反響中 ,電子從 轉(zhuǎn)移到 ,即 是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) ,在反響時(shí)所含元素的化合價(jià) ,氧化劑具有 性 ,反響時(shí)本身被 ,得到的產(chǎn)物叫 產(chǎn)物。 是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì) ,在反響時(shí)所含元素的化合價(jià) ,復(fù)原劑具有 性 ,反響時(shí)本身被 ,得到的產(chǎn)物叫 產(chǎn)物。2分析反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,標(biāo)出各元素化合價(jià)的變化 ,指出該反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解一、多角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧

10、化復(fù)原反響結(jié)論:從得失氧的角度看 ,一種物質(zhì)得到氧被氧化 ,另一種物質(zhì)失去氧被復(fù)原的反響叫做氧化復(fù)原反響。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響(1)CuO失去氧 ,銅元素化合價(jià)降低 ,發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原。(2)H2得到氧 ,氫元素化合價(jià)升高 ,發(fā)生氧化反響 ,被氧化。結(jié)論:(從反響前后元素化合價(jià)變化的角度看)但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響 ,就叫做氧化復(fù)原反響。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響氯元素化合價(jià)降低 ,氯原子得到電子 ,發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原。鈉元素化合價(jià)升高 ,鈉原子失去電子 ,發(fā)生氧化反響 ,被氧化。氯元素化合價(jià)降低 ,共用電子對(duì)偏向氯原子 ,發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原

11、。氫元素化合價(jià)升高 ,共用電子對(duì)偏離氫原子 ,發(fā)生氧化反響 ,被氧化。結(jié)論:(從電子轉(zhuǎn)移角度看)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響叫做氧化復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響1.概念(1)反響類型。氧化反響:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響復(fù)原反響:物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響:有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響(2)反響物。氧化劑:在反響中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。復(fù)原劑:在反響中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。(3)生成物。氧化產(chǎn)物:氧化反響的產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物:復(fù)原反響的產(chǎn)物。(4)物質(zhì)性質(zhì)。氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)復(fù)原性:復(fù)原劑所表現(xiàn)出的失電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)2

12、.特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3.實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。三、氧化復(fù)原反響概念之間的關(guān)系1.概念間的關(guān)系記憶口訣:氧得降還還還還失升氧氧氧即:氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響得到復(fù)原產(chǎn)物;復(fù)原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反響得到氧化產(chǎn)物。2.氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系即:(1)置換反響一定是氧化復(fù)原反響;(2)復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響;(3)有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復(fù)原反響;(4)有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響。四、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法說明反響中某元素原子間電子得失情況。(1

13、)雙線橋法的根本步驟:(2)考前須知:箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到或“失去等字樣。復(fù)原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2.單線橋法說明反響物中元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的根本步驟:(2)考前須知:單線橋表示氧化劑和復(fù)原劑中變價(jià)元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況;不需標(biāo)明“得到或“失去等字樣 ,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向;單線橋箭頭從復(fù)原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。例題解析【例題1】 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反響方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.SO

14、2在反響中被復(fù)原 B.NaClO3在反響中失去電子C.H2SO4在反響中作氧化劑 D.1 mol氧化劑在反響中得到1 mol電子【例題2】 銅在常溫下能被稀硝酸溶解 ,其反響的化學(xué)方程式如下:(1)被氧化的元素是 ,被復(fù)原的元素是 ,發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是 ,發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是 。(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析:由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價(jià)升高 ,從0價(jià)變?yōu)?2價(jià) ,被氧化;氮元素化合價(jià)降低 ,從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià) ,被復(fù)原;故Cu發(fā)生氧化反響 ,HNO3發(fā)生復(fù)原反響。穩(wěn)固練習(xí)1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A發(fā)生化學(xué)反響時(shí)失去電子越多的金屬

15、原子 ,復(fù)原性越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被復(fù)原后 ,一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子 ,一定是同種元素的原子D化合反響和置換反響均屬于氧化復(fù)原反響2以下反響中 ,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2COSiO23Ceq o(=,sup7(高溫)SiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D3重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,以下各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O

16、DCr2O3N2H2O4以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì) ,在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化復(fù)原反響 ,又發(fā)生了非氧化復(fù)原反響的是()A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵5單質(zhì)X和Y相互反響生成X2Y2 ,現(xiàn)有以下表達(dá)：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是復(fù)原產(chǎn)物；Y2具有復(fù)原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng) ,其中正確的選項(xiàng)是()A B C D6.以下反響不屬于四種根本反響類型 ,但屬于氧化復(fù)原反響的是A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O27

17、.以下屬于氧化復(fù)原反響的是 A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O8.以下變化需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2答案：1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解常見的氧化劑和復(fù)原劑二、氧化性和復(fù)原性1.氧化性和復(fù)原性(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì);(2)復(fù)原性:復(fù)原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。2.氧化性、復(fù)原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系

18、三、氧化復(fù)原反響的影響1.有利于人類生活和生產(chǎn):金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。2.對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利:易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。例題解析答案:(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3穩(wěn)固練習(xí)1以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中只能作復(fù)原劑 B.化合物中某元素處于最高價(jià) ,該化合物只能被復(fù)原C.失電子越多的復(fù)原劑 ,其復(fù)原性越強(qiáng) D.非金屬單質(zhì)只能作氧化劑解析化合物中金屬元素只有正化合價(jià) ,故金屬單質(zhì)在氧化復(fù)原反響中只能作復(fù)原劑 ,非金屬元素既有正化合價(jià)也有負(fù)化合價(jià) ,故既可作氧化

19、劑又可作復(fù)原劑 ,A正確 ,D錯(cuò)誤;化合物中某元素處于最高價(jià) ,該元素只能被復(fù)原 ,而該化合物還含有其他元素 ,故還可能作復(fù)原劑被氧化 ,B錯(cuò)誤;反響中 ,越容易失電子 ,其復(fù)原性越強(qiáng) ,與失去電子的多少無關(guān) ,C錯(cuò)誤。答案A2以下物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2解析常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 ,常作復(fù)原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。答案A本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1、古詩(shī)詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)富

20、 ,以下詩(shī)句不涉及氧化復(fù)原反響的是()A.野火燒不盡 ,春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡 ,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕 ,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除 ,春風(fēng)送暖入屠蘇解析A、B兩項(xiàng)的描述有燃燒現(xiàn)象發(fā)生 ,D項(xiàng)中有火藥爆炸 ,屬于氧化復(fù)原反響;C項(xiàng)中反響為CaCO3CaO+CO2 ,無元素化合價(jià)升降 ,屬于非氧化復(fù)原反響。答案C2以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響 ,被復(fù)原 ,作復(fù)原劑B.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原 ,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響 ,被氧化 ,作復(fù)原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響 ,被氧化 ,

21、作氧化劑解析失電子 ,化合價(jià)升高 ,發(fā)生氧化反響 ,被氧化 ,作復(fù)原劑;得電子 ,化合價(jià)降低 ,發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原 ,作氧化劑。答案B3人們常用圖示的方法表示不同反響類型之間的關(guān)系。如分解反響和氧化復(fù)原反響可用左以下圖表示。右以下圖為離子反響、氧化復(fù)原反響和置換反響三者之間的關(guān)系 ,那么C表示()A.離子反響B(tài).氧化復(fù)原反響C.置換反響D.三者都可以解析置換反響全部屬于氧化復(fù)原反響;局部屬于離子反響 ,如Zn與稀硫酸的反響屬于離子反響 ,而碳與水蒸氣的反響不屬于離子反響 ,如題圖中A為氧化復(fù)原反響 ,B為置換反響 ,C為離子反響。答案A4以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是()A.

22、 B.C. D.解析A項(xiàng)電子得失標(biāo)反了;B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為2e-;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)電子得失標(biāo)反了 ,箭頭應(yīng)起于Cu元素 ,止于S元素。答案C5以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化 B.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化 D.氧化復(fù)原反響中 ,先有氧化后有復(fù)原解析氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) ,失去電子 ,被氧化 ,B項(xiàng)正確;得到電子的物質(zhì)化合價(jià)降低 ,被復(fù)原 ,而非被氧化;氧化復(fù)原反響中 ,氧化與復(fù)原同時(shí)相伴而生 ,沒有先后 ,有氧化同時(shí)必有復(fù)原。答案B6廚房中的化學(xué)知識(shí)很多 ,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象

23、,其中發(fā)生的變化不屬于氧化復(fù)原反響的是()A.食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗 B.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C.用活性炭除去冰箱中的異味 D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡解析A項(xiàng) ,食物長(zhǎng)時(shí)間放置后氧化變質(zhì) ,發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。B項(xiàng) ,液化石油氣的燃燒 ,發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。D項(xiàng) ,鐵鍋上出現(xiàn)紅棕色斑跡 ,屬于氧化復(fù)原反響。答案C7邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法 ,以下推理正確的選項(xiàng)是()A.氧化物都含有氧元素 ,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化復(fù)原反響中有元素化合價(jià)的改變 ,有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,溶于水能導(dǎo)電的

24、化合物一定是電解質(zhì)D.中和反響有鹽和水生成 ,有鹽和水生成的反響一定是中和反響解析含有兩種元素 ,其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物 ,A錯(cuò)誤;溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ,如果溶于水又與水反響所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) ,如SO2、NH3等 ,C錯(cuò)誤;只有酸和堿作用又有鹽和水生成的反響才是中和反響 ,D錯(cuò)誤。答案B8實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反響是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O ,關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.NaNO2是復(fù)原劑 B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC.NH4Cl中的N元素被氧化 D.N2既是氧化劑又是復(fù)原劑解析在反響中

25、,氧化劑是NaNO2 ,NaNO2中N元素被復(fù)原 ,復(fù)原劑是NH4Cl ,NH4Cl中N元素被氧化 ,生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3 mol ,N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬根本反響類型是。在該反響中元素的化合價(jià)升高 ,該元素的原子電子 ,被;而元素的化合價(jià)降低 ,該元素的原子電子 ,被。該反響中 ,Fe2O3發(fā)生了反響 ,Al發(fā)生了反響 ,是氧化劑 ,是復(fù)原劑 ,是氧化產(chǎn)物 ,是復(fù)原產(chǎn)物。解析從反響類型上看該反響是置換反響 ,分析物質(zhì)化合價(jià)的變化知:Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià) ,被復(fù)原 ,得到的鐵是復(fù)原產(chǎn)物 ,Fe2O3作氧化劑;Al的

26、化合價(jià)由0價(jià)升到+3價(jià) ,單質(zhì)鋁作復(fù)原劑 ,發(fā)生氧化反響 ,得到氧化產(chǎn)物Al2O3。答案置換反響鋁失氧化鐵得復(fù)原復(fù)原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10(1)分析以下反響的化學(xué)方程式 ,是氧化復(fù)原反響的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ,指出被氧化和被復(fù)原的元素。2Na+Cl22NaCl NaOH+HClNaCl+H2O(2)分析以下反響的化學(xué)方程式 ,是氧化復(fù)原反響的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Fe+2HClFeCl2+H2解析首先分析各個(gè)反響中元素的化合價(jià)的變化 ,化合價(jià)升高的元素 ,失去電子 ,被氧化;化合價(jià)降低的元素 ,得到電子

27、 ,被復(fù)原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí) ,要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的考前須知。答案(1) 非氧化復(fù)原反響 (2)非氧化復(fù)原反響 課堂總結(jié)家庭作業(yè)1以下反響既屬于離子反響又屬于氧化復(fù)原反響 ,還屬于化合反響的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D.2SO32SO2+O2答案B2以下反響中 ,反響物中的各種元素都參加了氧化復(fù)原反響的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2 D.HgS+O2Hg

28、+SO2解析A項(xiàng)中K、O兩種元素的化合價(jià)未變 ,未參與氧化復(fù)原反響;B項(xiàng)中K元素未參與氧化復(fù)原反響;C項(xiàng)中H元素未參與氧化復(fù)原反響;D項(xiàng)中各元素化合價(jià)均改變 ,D項(xiàng)正確。答案D3以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.H2復(fù)原CuO的反響只屬于復(fù)原反響B(tài).置換反響都是氧化復(fù)原反響 ,所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反響又是氧化復(fù)原反響C.3O22O3是氧化復(fù)原反響D.復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響解析氧化復(fù)原反響是一個(gè)整體 ,氧化反響和復(fù)原反響必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反響中 ,在H2+CuOCu+H2O過程中 ,對(duì)CuO而言是失去氧被復(fù)原 ,發(fā)生了復(fù)原反響 ,對(duì)H2而言 ,那么

29、是得到氧被氧化 ,發(fā)生了氧化反響;置換反響都是氧化復(fù)原反響 ,但CO與Fe2O3的反響不是置換反響;復(fù)分解反響只是反響物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì) ,沒有電子轉(zhuǎn)移 ,所以 ,復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響;C中反響前后氧元素的化合價(jià)都沒變化 ,屬于非氧化復(fù)原反響。答案D4離子反響、復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響之間可用集合關(guān)系來表示 ,其中正確的選項(xiàng)是()解析離子反響是有離子參加或生成的反響 ,其分類標(biāo)準(zhǔn)為參加反響的微粒種類;四種根本反響類型是從反響特點(diǎn)進(jìn)行分類的 ,而氧化復(fù)原反響的分類標(biāo)準(zhǔn)為化合價(jià)是否有變化。所有的置換反響均為氧化復(fù)原反響 ,而所有的復(fù)分解反響均為非氧化復(fù)原反響 ,故

30、置換反響包含于氧化復(fù)原反響而復(fù)分解反響與氧化復(fù)原反響是別離的 ,故B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。有的離子反響是復(fù)分解反響如HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ,而有的復(fù)分解反響不是離子反響如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ,置換反響有的是離子反響如Fe+Cu2+Cu+Fe2+ ,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A5以下化學(xué)方程式中 ,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的選項(xiàng)是()A. B.C. D.解析A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由+5價(jià)降到0價(jià) ,不能與鹽酸中氯元素的-1價(jià)“錯(cuò)位 ,正確的表示方法為:C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià) ,轉(zhuǎn)移2e- ,反響中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2 ,正確的表示方法為:D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價(jià)降到0價(jià) ,轉(zhuǎn)移2e- ,O2中氧元素由0價(jià)降到-2價(jià) ,轉(zhuǎn)移22e- ,且應(yīng)為得電子 ,故反響中共轉(zhuǎn)移6e- ,其中硫元素失電子 ,正確的表示方法為:答案B6黑火藥是中國(guó)的四大創(chuàng)造之一 ,發(fā)生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(1)用雙線橋法分析以上反