魯科版化學(xué)反應(yīng)原理水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)教案-新版

1、水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能.知道水分子能電離，存在電離平衡，其平衡常數(shù)成為水的離子積常數(shù)；.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，并能結(jié)合 實(shí)例進(jìn)行描述；.能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。過(guò)程與方法.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取所需要的信息；.學(xué)習(xí)水的電離及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科 學(xué)探究能力；.培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神，在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人相處。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)小組協(xié)作，發(fā)揮團(tuán)隊(duì)精神，發(fā)揚(yáng)獻(xiàn)身科研的品質(zhì)；內(nèi)容分析：重點(diǎn)：水的電離平衡及其影響因素，Kw的含義；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷難點(diǎn)：Kw的理解及運(yùn)用；強(qiáng)、弱電解質(zhì)

2、的判斷方法知識(shí)地位：本節(jié)內(nèi)容是這一章的引領(lǐng)，在認(rèn)識(shí)水的電離之后，才能深入繼續(xù)學(xué)習(xí)其它物 質(zhì)或體系在水溶液中的行為，故正確理解、運(yùn)用本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，認(rèn)識(shí)其地位有著 重要的意義。本節(jié)的關(guān)鍵點(diǎn)有以下幾點(diǎn)：水的電離平衡及定量表示（水的離子積 Kw）;水的平衡影響因素；兩個(gè)定量關(guān)系，即：H+OH=Kw , H+水電離的=OH- 水電離的；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解水的 電離平衡特點(diǎn)及外界對(duì)其的影響，深化對(duì)水溶液體系的認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程：3-1-1水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課前引入你說(shuō)”.我說(shuō)”“.,對(duì)水的感悟？教學(xué)實(shí)錄師生交流，對(duì)水的認(rèn)識(shí)，對(duì)水的感悟.。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)

3、習(xí)的積 極性，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、愛(ài)國(guó)的熱情。教師可根據(jù)實(shí)際情況，引導(dǎo)學(xué)生由宏觀認(rèn)識(shí)到微觀結(jié)構(gòu)。課堂引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)許多在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或者物理過(guò)程，水是常見(jiàn)的溶劑，本章將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容都是圍繞著水溶液進(jìn)行的，因此深刻理解水 的平衡體系是學(xué)習(xí)這一章的基礎(chǔ)。投影、設(shè)置情景，引入新課你已學(xué)過(guò)，電解質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，例如鹽酸、醋酸溶液、食鹽水等，純水能否導(dǎo)電呢?資料1:實(shí)驗(yàn)測(cè)得，石英皿中經(jīng)過(guò)28次蒸儲(chǔ)的水，電導(dǎo)率仍不為零。水中存在 極弱的電離，有自由移動(dòng)的離子。資料2:某些物質(zhì)的電導(dǎo)率（20C）銀銅 退火銅 金電導(dǎo)率CS nr1)63.01 X 10659.658.045.2X的X 10frX

4、 物質(zhì) 鋁 海水 飲用水 去離子水電導(dǎo)率(S37.8 X W4. 788a 0005 至0. 055l5 X 10-6教學(xué)實(shí)錄學(xué)生在必修中學(xué)習(xí)的 弱電解質(zhì)”，已經(jīng)提及 水的電離是極少部分 的，屬于極弱的電解質(zhì)”，故學(xué)生學(xué)習(xí)這部分有一定的基礎(chǔ)，接受較簡(jiǎn)單。教師 只需根據(jù)學(xué)習(xí)的實(shí)際情況，給出一些資料，加深學(xué)生對(duì)水電離的了解。過(guò)渡問(wèn)題接下來(lái)我們將在第2章化學(xué)平衡的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究水的電離平衡 是怎樣的？投影、研讀教材，突出重點(diǎn)要求：仔細(xì)閱讀教材第7374頁(yè)內(nèi)容，然后小組交流H2O + H2O = H3O+ + OH-簡(jiǎn)寫(xiě)：H2O = H+ + OH.試根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，推導(dǎo)水的離子積 Kw的表達(dá)式。

5、.某溫度下，水的密度為1g cm-3,求水的物質(zhì)的量濃度。.25C時(shí)，純水中H+和OH-均為1.0 10-7mol L-1,求該溫度下Kw為平均每個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離。4.下列說(shuō)法是否正確:(1)任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡Kw受溫度影響，升高溫度，Kw 一定增大(3)某溫度下，溶液中氫離子濃度為10-7mol L-1,該溶液一定為中性PH為6的溶液一定呈酸性5.若對(duì)純水改變下列條件, 液的導(dǎo)電性怎樣變？(1)加入少量NaCl(4)升高溫度水的電離平衡有何影響?(2)通入少量HCl(5)加入 NaHSO4(7)力口入CH3COONa固體(或NH4Cl固體)上述方法中，(以下均填序號(hào)

6、)促進(jìn)了水的電離,H+、OH-的濃度如何變？溶(3)加入少量NaOH(6)加入小塊金屬鈉 (8)通入 Cl2J卬制了水的電離，過(guò)程中改變了 Kw教學(xué)實(shí)錄學(xué)生通過(guò)閱讀教材，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)了 水的電離平衡”，能順利寫(xiě)出Kw 的表達(dá)式，然后小組交流上述各項(xiàng)內(nèi)容，討論熱烈。對(duì)于第 2、3題，部分學(xué)生 的計(jì)算不夠順利，過(guò)程分析較慢，不能在短時(shí)間內(nèi)得出結(jié)果，這反應(yīng)出學(xué)生的計(jì) 算能力較為薄弱，經(jīng)教師點(diǎn)撥后可以解決。第 4題中的(3) (4)個(gè)別學(xué)生開(kāi)始 不能很快判斷，經(jīng)同學(xué)討論后會(huì)有正確的結(jié)論。對(duì)于第 5題，(6) (7)部分學(xué)生 有些猶豫，(8)需教師點(diǎn)撥反應(yīng)實(shí)質(zhì)后方能理解。教師點(diǎn)撥：1.抓住直接作用的微粒分

7、析濃度的改變，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，判斷平衡移動(dòng)的 方向。2,注意定量關(guān)系：H+OH =Kw , H+水電離的=OH 水電離的。參考答案：2. 55.6mol/L3. 1.0 0-14mol2 L-2 5.56 1084. Wx X 5. (4)(6)(7)(8) (4)設(shè)置情景，過(guò)渡新課溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一樣嗎?視頻賞析：相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性教學(xué)實(shí)錄學(xué)生通過(guò)觀看兩個(gè)實(shí)驗(yàn)視頻，比較了相同濃度的五種不同的電解質(zhì) 溶液導(dǎo)電性大小，通過(guò)一個(gè)燈泡的不同亮度，或通過(guò)幾個(gè)燈泡的不同亮度，均能 夠觀察出導(dǎo)電能力的大小，較為直觀。教師及時(shí)點(diǎn)撥學(xué)生：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

8、 能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，主要先比較離子的濃度大小。繼而提出 電解質(zhì)“非電解質(zhì)“強(qiáng)電解質(zhì)“弱電解質(zhì)”的內(nèi)容。繼續(xù)投影二、研讀教材，突出重點(diǎn)要求：仔細(xì)閱讀教材第7475頁(yè)，然后交流下列問(wèn)題。1,復(fù)習(xí)概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)/弱電解質(zhì)2,判斷下列物質(zhì)：(填寫(xiě)序號(hào))鹽酸 (2)CO2 (3)HCl (4)H2SO4 (5)CH3COOH (6)冰醋酸 (7)氨水 (8)NH3(9)NH3 H2O (10)NaOH (11)Ca(OH)2 (12)Mg(OH)2 (13)Al(OH)3(14)NaHSO4 (15)NaHCO3 (16)熔融的 NaCI (17)CH3COONa

9、 (18)BaSO4(19)KBr (20)Na2O(21)Na2O2(22)Cu(23)Cl2(24)酒精能導(dǎo)電的;屬非電解質(zhì)的;屬弱電解質(zhì)的;屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的-再思考:(3)(4)(5)(9)(11)(14)(15)(18)(19)(20)(21)的電離方程式?3.溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？什么是溶劑化作用?教學(xué)實(shí)錄學(xué)生對(duì)于必修中學(xué)過(guò)的幾個(gè)概念電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)/弱電解質(zhì) 有些遺忘，有的學(xué)生即使記得概念，仍然不能夠清晰地作出判斷。在教師點(diǎn)撥并 給出判斷的方法后，學(xué)生多數(shù)能夠通過(guò)討論較清楚的給出答案。此處一直屬于教 學(xué)中的難點(diǎn)、易混點(diǎn)，需加強(qiáng)練習(xí)。對(duì)于電離方程式的書(shū)寫(xiě)，由于課堂時(shí)間可能 比

10、較緊張，可布置學(xué)生課下練習(xí)書(shū)寫(xiě)。教師點(diǎn)撥如下：.電解質(zhì)：在水溶液或.熔融狀態(tài)下能夠自.身.電.離.的傳0惻。完全電離一一屬于強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離 一一屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離的化合物。.電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法：(1)完全電離用“二；部分電離用“一 ”；(2)電離程度與溶解度的大小無(wú)關(guān)，如碳酸鈣等溶解的部分是完全電離的；(3)多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱堿也是分步進(jìn)行的，但是一步 寫(xiě)出；(4)強(qiáng)電解質(zhì)中，注意酸式鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)，特殊的需加強(qiáng)記 憶，如NaHSO4不同于別的酸式鹽。參考答案： (16)(22)、(8)(24)、(5)(6)(9

11、)(12)(13),(3)(4)(10)(11)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)眼影三、概括整合，整體感知-水 C8S ；J1,平衡狀態(tài)定量描述一Kw (第響因素:溫度).影響因素,溫度，濃度.電離程度很小(水是極弱電解質(zhì)).純水及稀溶液中均遵循定量關(guān)系；tr - at=Kw .仙為該溫度下的離子積Z電解質(zhì)溶液;.導(dǎo)電助影響因素實(shí)際離子的濃度、電荷.概念辨析：強(qiáng)/弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)強(qiáng)酸.強(qiáng)減絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物 弱酸、弱減、個(gè)別盤(如雌鉛等)，水非金屬的氧化物,氫牝物* 一些有機(jī)物等(自身不電密的化合物！)教學(xué)實(shí)錄學(xué)生從整體上把握 水的電離”主

12、要知識(shí)點(diǎn)，及其對(duì)本章的引領(lǐng)作用。 重視結(jié)論的理解和記憶，對(duì)于學(xué)生解決問(wèn)題有較強(qiáng)的指導(dǎo)意義。同時(shí)強(qiáng)化了對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)”難點(diǎn)的記憶，鞏固基礎(chǔ)。投影四、深化理解，遷移應(yīng)用例題1不能促進(jìn)水的電離，即不能增大水的電離程度的方法或途徑是 ()A,加一小粒鈉B,溶入純堿C,通SQ氣體D.放入一塊紅熱的銅例題2強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱 這種說(shuō)法正確嗎？舉例加以說(shuō)明。向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的導(dǎo)電性怎 樣變？例題3求下列溶液中，H+、OH-分別為多少？25 C 時(shí)，0.01mol L11 鹽酸溶液25 c 時(shí),0.01mol L-1 NaOH 溶液再思考：25c時(shí)，濃度均

13、為0.1mol L-1的下列溶液中，H+由大到小的排列順序 為氨水NaOH鹽酸 醋酸【例題解析】例1:鈉7肖耗H+, CO3”結(jié)合H + ,均促進(jìn)水的電離；SO2結(jié)合H2O生成H2SO3, 電離產(chǎn)生H+,抑制了水的電離；銅不反應(yīng)，但升高了體系的溫度，使水的電離 程度增大。故答案：C。例2:說(shuō)法不正確。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及電荷有關(guān)， 強(qiáng)電解質(zhì)實(shí)際的濃度不一定大，導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。例如，濃度較大的醋酸溶液與 很稀的鹽酸相比。向醋酸溶液中滴加氨水，生成醋酸俊屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo) 電性先增強(qiáng)，后溶液的體積逐漸增大的更為明顯，故導(dǎo)電性逐漸減弱。例3:酸溶液中H+主要是酸電離出的，

14、OH-是水電離的，堿溶液中OH-主要是 堿電離出的,H+是水電離的。(1) H+=10-2mol L-1 , OH-= 10-12 mol L-1。(2) OH-=10-2mol L-1 , H+=10-12 mol L-1。 H+由大到小的排列順序?yàn)椋?。教學(xué)實(shí)錄學(xué)生對(duì)于例題1、2感到較為容易，但是對(duì)于計(jì)算方面反應(yīng)較慢，開(kāi)始解答計(jì)算需要教師點(diǎn)撥思路、 解題方法，例如例題3中的計(jì)算，經(jīng)師生討論【在學(xué)生理解了上述例題后，教師可布置以下問(wèn)題，學(xué)生課下思考討論?！?.01mol L-1鹽酸溶液中，由水電離出的H+水、OH-水分別是多少？0.01mol L-1 NaOH溶液中，由水電離出的H+水、OH

15、-水分別是多少？25c時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+水=10-12 mol L-1 ,則該溶液呈酸性還 是堿性？并求算該溶液中H+的可能值？點(diǎn)撥：（1）任何水溶液中由水電離出來(lái)的H+小OH-水；（2）同濃度的H+和OH-同等程度抑制水的電離。參考答案：1. 10-12 mol L-1 , 10-12 mol L-1. 10-12 mol L-1 , 10-12 mol L-1.可能為酸性，也可能為堿性！酸液：H+ = 10-2 mol L-1、 OH- = 10-12 mol L-1堿液：H+ = 10-12 mol L-1、 OH-=10-2 mol L-1【反饋練習(xí)】（A層）. 25c 時(shí)

16、 Kw=10-14 mol2/L2, 100c 時(shí) Kw=10-12 mol2/L2,這說(shuō)明（AC ）A. 100 c時(shí)水的電離常數(shù)較大B.前者H+較后者大C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程D. Kw和K無(wú)直接關(guān)系.有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ B ）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡B.在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)， 導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液體時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ D ）A. Na2CO3=2Na+ +CO32-B. HClO H+ + ClO-

17、C. Ca（OH）2= Ca2+ +2OH-D. HF = H+ + F.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ D ）A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2.給蒸儲(chǔ)水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ D ）A. Kw不變B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)了C. OH-降低了D.水電離出的H +增大了（B層）6.把0.05mol NaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化最小 的是（B ）A.自來(lái)水 B. 0.5mol/L 鹽酸 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl 溶液 7.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（雙選） （AD ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c （H+）約為1X102mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱8.下列不能說(shuō)明NaOH是強(qiáng)堿的事實(shí)是 （BD ）A.NaOH溶液中不含NaOH分子B.NaOH溶液中含OHC.0.1mol L-1 NaOH 溶液中H+水為 1.0 10-13mol L-1D.含1molNaOH的溶液與足量CuCl2反應(yīng)，生成0.5mol氫氧化銅 作業(yè)【課堂評(píng)析】本節(jié)課，本節(jié)課運(yùn)用問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用