高考化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講考點(diǎn)34酸堿中和滴定

1、考點(diǎn)34酸堿中和滴定1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)(兩種滴定管)3、理解指示劑的選用原則和終點(diǎn)顏色變化判定。4、學(xué)會(huì)誤差分析及成因.難點(diǎn)聚焦一、中和反應(yīng)及中和滴定原理1、中和反應(yīng)：酸+堿 正鹽+水如： Hcl+NaOH=NaCl+HOHSO+2NaOH=NSO+2HON3PO+3NaOH=NPO+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí)，但 應(yīng)盡量減少誤差。2、中和滴定原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴 定的

2、方法確定未知酸或堿的濃度。對(duì)于反應(yīng)：HA + BOH=BA+H 2O1mol 1molC (HA) .V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得C (HA) .V (HA) = = = C(BOH) .V (BOH)C( HA)M BOH )V( HA)若取一定量的HA溶液(V足)，用標(biāo)準(zhǔn)液BOHB知準(zhǔn)確濃度 C(標(biāo))來滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(V讀)代入上式即可計(jì)算得C(HA)C(HA)若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸,1molCHnA +nmol(HA) .V (HA)nBOH=BnA+nH 2OC (BOH),V (BOH)則有關(guān)系：C(HA)C(BOH ) M HA

3、)nV(HB )3、滴定方法的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物的溶液體積(2)確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液濃度的準(zhǔn)確(3)滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、 量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。 滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。（3）滴定管“ 0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？1、滴定曲線請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例實(shí)

4、例 1:用 0.10mol/L NaOH 溶液?定 0.10mol/L HCl 溶?夜 20.00mL加入的VNaOH(mL)余 Vhci(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.3 20.0020.020.000.027.0卜突躍范圍19.7 J20.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實(shí)例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH 3COO哈液加入的VNaOH(mL)余 Vhci(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.00

5、2.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7 ,突躍范圍20.020.029.7 J20.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時(shí)，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2、酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.14.4紅橙黃酚Mt510無色淺紅紅七1心心88紅紫藍(lán)（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍

6、選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酗:和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同。 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L CH 3COO哈液恰好中和生成 CHCOOC籥液呈弱堿性，選酚儆為指示劑，PH=810淺紅色，誤差小。用HCl滴定NH.H2O恰好中和生成NHCl,溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na 2CO溶液第一步生成N aHCO時(shí)，可選用酚配為指示劑，由紅色一淺紅一無色?；瘜W(xué)方程式為：NaaCO+HCl=NaHCGNaOH第二步生成碳酸（COT +H2Q,可選用甲基橙為指示

7、劑，由黃色一橙色，化學(xué)方程式為：NaHC0HCl=NaCl+H2O+COT小結(jié)：（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚儆。若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酬0石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）7-指示劑 操作酚Mt甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬`差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液

8、體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若 V讀偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：(1)視(讀數(shù))刻度由小到大俯視：看小平視：正確誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則 若起始平視，終俯視，則V讀偏大C測(cè)偏大V讀偏小C測(cè)偏小仰視：看大若先仰后俯，則 V讀偏小，C測(cè)偏小 若先俯后仰，則 V讀偏小，C測(cè)偏大注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值(2)洗(儀器洗滌)正確洗法：二管二洗一一滴定管和移液管先用蒸儲(chǔ)水清洗多次，

9、再用待裝液潤(rùn)洗幾次。一瓶一洗一一錐形瓶只能用蒸儲(chǔ)水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測(cè)液洗過，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后， 尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何, 取決于上次滴定情況如何。(3)漏(液體濺漏)滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴，則V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。(4)泡(滴定管尖嘴氣泡)正確操作應(yīng)在滴

10、定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。(5)色(指示劑變色控制與選擇)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)定結(jié)果不同。(6)雜(標(biāo)準(zhǔn)物含雜)用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物 固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)如NaO”含NaCl,所配的NaOH液濃度變小，,定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大

11、。若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消 耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大， 則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來 判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。.例題精講例1:圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 x,用一定濃度的 NaO哈?夜y滴定。根據(jù)圖示 推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（）ABCDX 濃度(mol/L )0.120.040.030.09丫濃度（mol/L ）0.040.120

12、.090.03PH值解析：（1） x 10ml、y 30ml時(shí)恰好中。“ “X 330y-10 x. A 、B合適y 1(2)力口入y 20ml時(shí)，PH=2 代入A 10 0.12 -20 0.040.4 、A.二 一 - 0.01,PH=2 TOC o 1-5 h z 3030-10 0.09 -20 0.03 八D. =0.0130選 D。例2.用0.01 mol/L H 2SO滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100ml,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加 1滴HSQ;少加1滴HSQ;（設(shè)1滴為0.05ml ）則和H+的 比值是（）A 10 B 、50 C 、5X103D 1

13、04_. 0 05 0 01 2解析：多一滴 H2SOH =10*mol / L100少一滴即 OH量，OH=10 -5 mol/L.H +=10-9 mol/L10號(hào)與H 比值0 q M Io4 O故選DO10例3:草酸晶體的組成可用 xHO表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取W的酸晶體，配成100.00mL水溶液(1)稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀HSQ后，用濃度為amol L-1的KMnM液滴定到 KMnO不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMn05HGQ+3HSQ=K2SQ+10CGT +2MnSG+8HO試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào)) ,還缺少的儀

14、器有(填名稱) C a.托盤天平(帶祛碼，鐐子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL 容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g. 錐形瓶 h. 玻璃棒球 i. 藥匙 j. 燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因?yàn)?3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì) (偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用 amol L-1的KMnO夜VmL則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的 量濃度為 mol - L-1,由此可計(jì)算 x 的值是。解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及 操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明

15、顯的顏色變化，故可不可用指示劑。(1) c , f,j還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時(shí)用)(2)用酸式滴定管，因 KMnO溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。(3)無影一響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。(4) 2KMnO4 5H 2c2。2mol5molaV x10-3mol0.025 x Cmol2_5aV 10,0.025CC = aVmol/l10H 2GQ - XH2O H2GQ xH 2O1mol 18xg TOC o 1-5 h z aV 八彳 aV一 M0.1 W -X 0.1 X 90 Ig10b B 、ab C 、a=b D 、無法確定14、有四種不純的 NaCO

16、樣品，分別會(huì)有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應(yīng)且均生成 CO,所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A KHCO B NHHCOC K2COD NaHCO15、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH液，甲將錐形瓶用 NaOH寺測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸儲(chǔ)水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對(duì)滴定結(jié)果的判斷正確的是()A、甲操作有錯(cuò)誤B 、乙操作有錯(cuò)誤C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D、乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確16、用NaOH液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)， 不知NaOH否過量， 判斷它是

17、否過量的方法是().A加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定B返滴一滴待測(cè)鹽酸C重新進(jìn)行滴定D以上方法均不適用二、填空17、(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置， A與B, B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是 mL (2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置， 如果液面處的讀數(shù)是 a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào)) 。A 是 amLB 是(50-a)mLC 一定大于amLD 一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法測(cè)定 NaO即口 N*CO的混含液中的NaOH量時(shí)，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使NazCO完全變成BaCO沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酬:作指示)(1)向

18、混有BaCO沉淀的NaO書口 NaOH液中滴入鹽酸，(填會(huì)”或“不會(huì)”) 使BaCO溶解而影響測(cè)定 NaOH勺含量，理由是。(2)確定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由 變?yōu)椤?3)滴定時(shí)，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)， (填“能” 或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。(4) (填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑， 則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“正確”)。19、某學(xué)生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酗：(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液北洗滴定管 2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH液注入堿式滴定管至 0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) .(2)上述(B)操作的目的是。(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制 (填儀器及部位)，眼