高考化學專題15鐵、銅方面習題的解題方法與技巧

1、專題3.15鐵、銅方面試題 的解題方法與技巧”鐵及其化合物因為性質的復雜多變而成為高考命題的熱點。題型以筆答題為主，在選擇題中也有涉及，試題以化工生產為背景，以豐富的流程分析和物質轉化為特征，考查學生分析問題和解決問題的能力。2016年應高度重視。銅及其化合物的知識以及金屬材料的應用，在新課標高考中的地位在逐步得到加強，屬于新出現的高考熱點。預測2016年高考仍會有新的命題，一輪復習時應密切注意有關題目！ft內容要點一、鐵及其化合物1、氧化物方法技巧:氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFezQFe3。顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價+

2、 2+ 3+ 3、+ 2穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H卡反應_+_ 2+_ _FeB 2H = Fe + H2O_上3上FezQ + 6H = 2Fe +3H2。Fe3。+ 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O2、氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反 應_+_2+_Fe(OH)2+ 2H =Fe + 2HzO_+3+.Fe(OH)3+ 3H =Fe + 3HzO受熱分解2Fe(OH)3Fe2Q+ 3Ho二者的關 系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH

3、)2+C2+2H2O=4Fe(OH)3。3注意：Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應生成鹽和水，但Fe有較強的氧化性，若酸為還原性酸(如HS、HI)則再發(fā)生氧化還原反應，故與HCl反應只是中和反應，而與 HI反應的化學方程式如下：2Fe(OH)3+6HI = 2FeI 2+12 + 6HQ1、實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：(1)將配制溶液的蒸儲水煮沸，驅除溶解的氧氣。里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產生的 Fe2+與O

4、H反應制取。2、FeCl3溶液發(fā)生反應時的顏色變化 ：(1)向FeCl3溶液中加幾滴 KSCNB液后，溶液呈紅色；(2) FeCl3與NaOHB液反應，生成紅褐色沉淀；(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀硫；(4)向FeCl3溶液中加入幾滴 NaS溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的NaS溶液過量時，又生成黑色沉淀；(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；(6)將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色；(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。Fe(SCN)3不是沉淀，是一種絡

5、合物，不能加沉淀符號。3、“鐵三角”中的轉化關系:R有還原性“鐵三角”的四應用：判斷離子共存：Fe3+、Fe與HCO AlO2 CO*等在溶液中因發(fā)生相互促進水解反應而不 能大量共存；Fe2+與 NO (H+) ClO Mn(4)(H + ) , Fe=與 S2 I H$、SO”在溶液中因發(fā) 生氧化還原反應而不能大量共存。除雜方法(括號內為雜質)：Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉過濾；FeCl3(FeCl 2)：加氯水或 HO；FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾；Fe(Al)、FezQ(Al 2Q、SiO2)：加過量強堿溶液過濾；(2)鹽溶液的保存：亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液一一

6、加入少量鐵屑以防止Fe被氧化。鐵鹽溶液一一加入少量相應的酸溶液以防止Fe水解(3)物質制備：制備無水氯化鐵：在 HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液；制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變?yōu)榧t褐色為止。4、Fe和Fe”檢驗:23(1)直接觀察顏色：Fe溶椒呈淺綠色，Fe溶椒呈棕黃色。(2)利用顯色反應(形成絡離子)Fe2+溶液一1飛升溶液一KSCN溶液溶液不呈紅色一口溶 液呈紅色一溶液呈紅色一戶Fe3+溶液1笨酚溶液不呈紫色-Ie2+1-溶液呈紫色-Ee3+白色況淀變?yōu)榛揖G色,最后N日0H溶液變?yōu)榧t羯色(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色：叫計一1(4)利用Fe的氧化性紅褐色沉淀* F

7、e*羥3+Fe計溶液一)Fe計溶液一1DFe2+溶液無明顯現象一 Fe計 銅溶解，溶液變?yōu)樗{綠笆-Fe淀粉KI試紙一不變藍Fe2+aFe計溶液Fe+一變藍Fe計 無現象-F/+產生淡黃色沉淀一計(5)利用Fe2+的還原性Fe計溶液溟水一溟水褪色-Fe計溟水不褪色一 FeF+溶液-J KMng溶液 紫色褪去*- Fe2+% Fh計溶液一5、分析鐵與稀 HNO反應的關鍵：一是明確哪種物質過量，二是根據兩種物質的量分析討論判斷，根據反應方程式：HNOi量：Fe+ 4HNO= Fe(NO3) 3+ NOT + 2H2O, Fe 過量時：Fe+2Fe(NQ) 3.ng)n(HNO3)=3Fe(NQ)2,

8、兩者相加得總方程式：3Fe+8HNO= 3Fe(NQ) 2+2NO? + 4HO,可以用數軸表示：Fe(NO3)3Fe(NO3)2HN。雨余4 FetNOjX 瞑剩余 Fe(NCh)a Fe(NO3)3Fc(NO3)26、離子守恒法在解有關離子反應計算題時的應用技巧：在離子反應中，元素的種類不變，同種元素對應離子反應前后的物質的量守恒；在復雜離子反應或多步離子.反應中，運用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態(tài)和終態(tài)物質中的等量關系，即可迅速求解。二、銅及其化合物1、銅：(1)物理性質：銅是紫紅色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性。(2)化學性質：.與非金屬反應：例如 2

9、Cu+ Q2CuO 2Cu+ SC3S、Cu+ CI2CuCL氧化性酸的反應：例如Cu+ 2HSO(濃)CuSO + 2HO+ SOT、Cu+ 4HNQ 濃)=Cu(NO)2+ 2HO廿 2NGT、3Cu+ 8HNQ稀)=3Cu(NQ) 2+4HO+ 2NOT。與鹽溶液的反應：2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2、Cu+ 2AgNO = Cu(NQ)2+ 2Ag。在空氣中生成銅綠：2Cu+ CO+ Q+ H2O= Ca(OH)2CO。2、氧化銅：(1)物理性質：黑色粉末狀固體，不溶于水。(2)化學性質：與酸反應：CuOF 2巧=Cu2+ + HaOo一 一一 一 一 一一一 一與

10、氫氣、CO反應：H2+CuO=Cu+ H2Q Cd CuO=Cu+CO。3、氫氧化銅：(1)物理性質：藍色不溶于水的固體，屬于難溶性二元弱堿。(2)化學性質：Cu(OH)2屬于難溶性弱堿，能與酸反應生成鹽和水，Cu(OH)2+ 2hl+=Cu2+ 2H2O。 加熱時分解生成氧化銅和水 Cu(OH)=Cu H2Q4、膽磯(CuSQ 5HO): CuSO-5HO為藍色色晶體，俗稱藍磯、膽磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO 5HO),可作為水的檢驗依據，但無水硫酸銅不能作為干燥劑除水。1、可以作為判斷 Cu存在的依據：(1)溶液中的Cu2+常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuC

11、l2溶液為藍色)，可作為Cu2+的判定 依據。如CuSO溶液為藍色。CiT與堿反應生成藍色沉淀，這是鑒定Cu2+的原理之一。2、兩個變價：銅有兩個可變價態(tài)，+1價和+ 2價，銅及其化合物之間的轉化關系常圍繞可變化合價問題而展開。名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色紅色與酸反應(H + )CuO+ 2H+=Cu+ + HOCu2O+ 2H=Cli+ + Cu+ H2O與H2反應CuO-l- HCu+ H2O一一 一 一CuaB H2Cu+ H2O轉化關系高溫4CuO2Cu2 O T3、六種顏色：銅及其化合物的轉化過程中，常伴隨著顏色變化而使實驗現象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應熟記且靈活掌握。例如

12、：紫紅色一Cu;白色一CuSO;紅色一CQ藍色一Cu(OH)2或CuSO- 5H2Q 黑色一CuO或CuS或C&S;棕黃色一CuCL。4、金屬活動性順序表的應用總結：常見金屬的活動性順序為：K、Ca*NaiMg, ALZ口、Fe、Sn、Pb、( H八Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬在化學反應中失去電子生成陽離子的能力依次減弱，對應陽離子得電子能力依次增強 該規(guī)律有多種應用，歸納如下：(1)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應：排在H前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應。(2)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應：排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從 其鹽溶液中置換出來，生成新鹽和新金屬(非常活

13、潑金屬除外，如 K、Ca、Na等)。(3)判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應：極活潑金屬（K、Ca、Na）可與冷水發(fā)生置換氫的反應；活潑金屬（Mg、Al）可與熱水發(fā)生置換氫的反應；較活潑金屬（Zn、Fe）與水蒸氣在高溫下反應，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化 物受熱分解，最后得到金屬氧化物； 排在氫后邊的金屬與水不反應。（4）判斷原電池正、負極及電極反應：由兩種金屬構成原電池的兩個電極，在金屬活動順序 表中位于前面的金屬為負極。負極反應：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子進入溶液。正極反應：溶液中微粒（酸性條件下為中性條件下為 HO和Q）在正極上得到電子被還原。（5） 判 斷金屬在 自 然界

14、 中 的存在狀態(tài)K、Ca、Na、Mg、Al、Zu、Fc、Sn、Hg*Au、均以化合態(tài)存在現有游離態(tài)：僅以解高 乂有化合態(tài)態(tài)存在 存在（6）判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱：金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。（7）判斷金屬的冶煉方法： 金屬冶煉的本質是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結合電子能力不等，所以冶煉方法不同。ft經典題例析【例1】【2015廣東卷】下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A分別加熱NaCO和NaHCOfl體試

15、管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和澳 水生成白色沉淀產物三澳苯酚不溶于 水C向含I的無色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成 藍色氧化性：Cl2I2D向FeSO溶液中先滴入 KSCM液 再滴加H2Q溶液加入HO2后溶液變成 血紅色Fe2+既有氧化性又有 還原性【答案】BC1解析】N加CQ加燃I寸產生的水珠是空氣中的水結形成，不是分解生成的,A錯j琴筋溶濃中滴力噓和浪水生成白色沉淀,說明產物三涕S酚不溶于水,B對f醐珞液變成藍色則生成了 說明氧水1巴廣氧化成了 5故氧化牲：口戶電亡對J HSd澹潼中先淌入KSCN溶液再滴加氏5澹液，濤涌變成血紅色,

16、說明明3把F鏟氧化為F產，體現了 F戶時還序性，沒有體現氧化性，D錯，【考點定位】本題主要考查NaCO和NaHCOfl體、苯酚的性質， C 12氧化性強弱的比較以及5丁的檢驗，以及實驗操作、現象、結論之間的關系?！久麕燑c睛】在判斷實驗操作、現象和結論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操 作正確能否得到相應的現象，再看結論與現象是否吻合，這一類題通常側重于現象和結論的 關系，判斷現象和結論的一致性的時候一定要考慮到物質的性質，在整個實驗中體現的是什么性質?！纠?】【2015新課標I卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgRQ HO和Fe3Q,還有少量 Fez。、FeQ

17、CaO Al Q和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BQ)的工 藝流程如圖所示：浸渣港渣含鎂地母液回答下列問題：(1)寫出MgRQ-H2O與硫酸反應的化學方程式 。為提高浸出速率，除適當增 加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 (寫出兩條)。(2)利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 (寫化學式)?！皟艋s”需先加 H2Q溶液，作用是 。然后再調節(jié)溶液的 pH約為5,目的是O“粗硼酸”中的主要雜質是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH),它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為O(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單

18、質硼，用 化學方程式表示制備過程 ?！敬鸢浮?1) MgzBQ- H2O+2HSO2MgS2HsBO;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度。(2) FesQ; SiO2和CaSQ (3)將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3%成氫氧化物而除去。HNa+ H ： B ： H! I-(4)(七水)硫酸鎂(5)H 一，、一 一 一 一(6) 2H3BO=RQ+3HO B2Q+3Mg =3MgO+2B【解析】 問寫化學方程式，是仿照堿式碳觸和酸的反應，但是要先分析 峋汨QyHq中副元素的比合價為可價,聯系到流程其產物可推知；硼元素變?yōu)?坨B5為弱酸，易溶于水力這不是氧化還原反應，解荒元舒就為硫酸鎂，加

19、快反應速率可以采用升溫籌措瓶，墻大固體顆粒糠觸面積也是 中學常規(guī)憂考生的乘fF的不溶頻了還有(2)體系中有圖性只有故賄與5 (中學所學反應可能4(3)先將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,再調節(jié)溶液的 pH可以除去溶液中的Al 3+和Fe3+,這是高三經常訓練的除雜方法。（4）題中講到含硫酸鎂的母液,應該容易想到硫酸鎂也會結晶析出，只是晶體含有七個結晶水不容易想到（從七水磕酸鋅，七水硫酸亞鐵聯想3講硫酸鎂晶體應該也可（5）硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)j電子式是由離子鍵和陰離子內部的共價鍵兩部分合成。（6）做題時這樣想這個反應的溫度應該比莪高，所以HBO.會分解然后就是置換反應。再將化學方程式配平就

20、好。【考點定位】元素及其化合物知識；化學工藝常識；物質結構。本題是以化學工藝為素材， 選材冷僻，試題難度為很難等級。【名師點晴】我認為這道題是一道好題，層次分明，有區(qū)分度。本題有考查“雙基”一一提速措施；四氧化三鐵的磁性；制單質硼的反應。也有考查知識綜合運用能力一一MgBQ HO與硫酸反應；凈化除雜兩步實驗操作的作用；兩處成分的判斷。甚至還有思維最近發(fā)展區(qū)的 考查一一硫酸鎂的結晶水數目（如果將結晶水作為計分點的話）；硼氫化鈉的電子式?？忌加锌赡艿梅郑耆J過三關的考生應該不多。（2）問中四氧化三鐵的考查，命題者做了一種很高級的處理一一去理想化。中學化學里學到四氧化三鐵（象鐵絲在純氧中燃燒所

21、得的無 定形產物）和酸可以反應，但是天然的四氧化三鐵和酸是不反應的。命題者的這種處理不會 影響大部分考生的得分，因為問題情景中只有四氧化三鐵有磁性（中學雙基）?！纠?】A、B、CD、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。反應反應mJrzit解析】試1吩析！ E為密度甚小的氣體，是氟氣，G為淺黃綠色的溶擊 含有亞鐵離子，D為黃色溶漏 含有錢離 子，熊與硝斷艮反應生成白色沉淀，說明合有氟離子,所以D為更化鐵，A是金屬A和C反應生成氯化鐵，則A為鐵，C為氯氣。氧化鐵般?；癁榧t福色固體，所以B為氫氧化鐵 F與攵反應生成氫氣和亞鹽，D育鼠等某種最化幅化成F,說朗讀就

22、化物有還原性，所以該氤化物為二氧化旋，二氧化磁不值化鐵反應生成礴，F是含有三種元素的化合物，是越酸，則GH寸硫酸亞鐵一(1)構成C雌的元素是氨元素，在周期表中第三周期第四曲揀亍再短周期主族元素中氯元素與期目鄰 的原子半從大到小的順序為；SC1F.(2)上述分析判斷D為氯化鐵，氯化鐵是強酸弱堿鹽，能水解顯酸性，水解的離子方程式為：Fe3+3hbO Fe(OH)3+3H 。(3)為化合反應，為置換，氧化還原反應，復分解，置換，所以置換反應有。(4)反應為鐵離子和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3+SO+2h2O = 2Fe 2+SO2- +4H+。( 5) 氯氣和碘化鉀反

23、應生成碘酸鉀和鹽酸，根據每個氯氣降低2價，每個碘化鉀升高 6價分析，氯氣和碘化鉀的比例為3: 1?！究键c定位】本題主要是考查無機物的推斷【名師點睛】推斷題需要抓住突破口，例如常見物質的顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe 2+淺綠色 Fe 3Q黑色晶體Fe(OH)2 白色沉淀 Fe 3+黃色 Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH 4) 2(Sd) 2淡藍綠色Fe 2O3紅棕色粉末 FeS 黑色固體銅：單質是紫紅色 Cu 2+藍色 CuO 黑色 Cu 2O-紅色 CuSO4 (無水)一白色CuS(4)- 5H2O-藍色 Cu2

24、 (OH) 2CO 綠色 Cu(OH) 2藍色 SO 4深藍色溶液BaSO、BaCO、AgzCO、CaCO、AgCl、Mg (OH) 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2-氯水一一黃綠色 F 2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色液體 I 2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色 MnO4 紫色NaQ一淡黃色固體AgsPO黃色沉淀 S 黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀 O 3淡藍色氣體 SO 2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO一無色固體(

25、沸點 44.8 0Q 品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2Q、NO無色氣體NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體跟蹤訓練1.12015浙江卷】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezQ、SiO2、Al 2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO 7H2O),設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3,進入固體2C.從溶液2得到FeSO - 7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶

26、解，其溶液經結晶分 離也可得到FeSO 7H2O【答案】D【解析】A、流程設計意圖是用硫酸把轉化為硫酸鹽，除去SiCh,然后用鐵粉還原FW噌到 硫酸亞鐵，A正確寧B、固體1為SiS,分離F40中和A1XS5）3采用的是調控pH的方法j使0再?；癁?Al（OHh沉淀從而與F*。*分離,B不正確. C、FW*容易被氧化，所以在得到FoSQ 7Hq產品的過程中， 要防止其被氧化和分解，C正確D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是FOH）?沉淀，但不穩(wěn)定，很容易被氧化為F&OH）打這樣的話，最終所得的產品不純，混有較多的雜質F電儂。辦D不正確小 簪案選De【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應

27、、物質分離、實驗流程、實驗評價、實驗條 件控制等。涉及試劑的選擇、溶液 pH控制、硫酸亞鐵性質、實驗條件選擇和控制等?！久麕燑c晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應為前提，主要考查學生在熟練掌握陰陽離子 性質的基礎上，進行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應方程式，在此基礎上 會結合相關化學量的計算，還有綜合推斷型，主要考查學生定性分析和定量分析的綜合能力， 還會出現與元素化合物知識相結合。考查學生的綜合解題能力?？疾榱藢W生對知識理解、綜 合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關知識的掌握情況，能夠很好地考 查考生所掌握的化學知識結構。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。流

28、程圖解題的 基本步驟：（1）審題：從題干中獲取有用信息，了解生產的產品，并在流程框圖上，標出原料中的成分，找出原 料中的雜質。審流程圖：看箭頭，進入的是投料（即反應物）、出去的是生成物（包括主產物和副產物）；找三線，物料進出線、操作流程線、循環(huán)線。（2）析題：分析流程中的每一步驟，知道“四個什么”：反應物是什么；發(fā)生了什么反 應；該反應造成了什么后果；對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操 作都是為獲得產品而服務。（3）技巧：從問題中獲取信息，幫助解題，流程下題目中所提的問題，有時對我們分析流程 中某一步的作用有很大幫助，所以我們做題時，不僅要把題中所給信息及流程圖審一遍，還 要把

29、題中所提問題瀏覽一遍。2.12015新課標I卷】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選 項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應 后滴加KSCNB液有氣體生成，溶液呈血 紅色稀硝酸將 Fe氧化為L 3 +FeB.將銅粉加1.0 mol L - Fe2（SO4）3溶液 中溶液艾盅、有黑色固體 出現金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨 過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài).鋁滴落 卜來金屬鋁的熔點較低D.將 0.1mol L -MgSOl液?入 NaOHg液至不再有沉淀產生，再滴加 0.1mol L 1CuSO溶液先有白色沉淀生成 后 變?yōu)闇\藍色沉淀

30、Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2 的小【答案】Dt解析】A,輜硝酸與過量的Fe分反應貝性咸硝酸亞I捌NO氣體、水，無鐵禽子生成，所以加入KSCN 渝自 不變紅也 現象專艘寧Bs Cu與磴麻關發(fā)生氧化還原反應，生成疏酸顆瞄酸亞4總無黑色固體 出現，現象錯誤j C,鋁在空氣中力嗯生成氧化鋁的熔點較高，所以睢P墻匕的t目不會滴落，現象錯誤，D、 疏酸鎂與氫氧比鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀（娥鏤足量是關鍵信息），再力叭臉銅，則生成氫氧化銅 藍色沉淀，泥淀的自發(fā)轉化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉滯專化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化錢的溶度積小，正喻答案選6【考點定位】中學常見實驗、常見反應的定性考

31、查；難度為一般等級【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現”、 C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產生”等）。學 生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現”，考生要堅信自己所學的Cu和F+的反應而判斷B項錯誤。.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是 （）珥?？?一Fe49HMs0以 （堿式硫酸鐵）NH*H8、T,八八空氣 廠八 FcCO廠蜘.f F2 領（鐵紅）（NH/Q （N H4）2Fe（ SOj）2 冷卻烤晶一（硫酸亞鐵?。〢.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性B.為防

32、止NHHCg解，生產FeCO需在較低溫度下進行C.可用KSCN容液中驗（NHk） 2Fe（Sd） 2是否被氧化D.制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比 FeSQ的溶解度大這一性質【答案】D【解析】試題分析：A.在FeSO溶淹中Fe是+2價，在堿苴成酸鐵中%是43價，向FeSQ溶液中加入過氧化氫制 笛堿式硝酸鐵就是利用了過氧化氯的氧化性。正確。B.即H8,不穩(wěn)定，受熟容易分解，所以為防止 NH4H8$分解，在生產FeCQ需在較低溫度下進行由正確. C若（NH）*蛻SO1b被氧化，則&的化合價由 +2價變?yōu)?3價，檢臉Fe5號方法是利用SCN-與FC5噴合產生血紅色的絡合物的現象。正

33、確o D,向F4Q* 灌液中加入溫。4晶體，冷卻、結晶就可以產生（NHFe（SC也。是因為CNHFe（SO也在水中的溶解度 比F45的溶解度,）它一性質。錯誤?？键c：考查硫酸亞鐵的性質及應用的知識。.鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用 NaClO和NaOH的 混合溶液將2Fe （ OH） 3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式 為; 高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理 是;（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸 渣中含FezQ、SiO2、AI2O、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（

34、FezQ）的過程如下：thSOtFeSm粉濾？S A空氣硫酸渣酸溶 土 還原 過濾I氧化過i *濾港b洗滌-H-0 酸 溶 過 程 中 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為, , ； “濾渣A”主要成份的化學式 為。還原過程中加入 Fe&的目的是將溶液中的 Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為 HSQ,請寫出 該反應的離子方程式 ;氧化過程中， Q、NaOHW Fe2+反應的離子方程式為 。 TOC o 1-5 h z 為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 ,沉淀物Fe (OH 3Al (OH 3Fe (OH 2Mg (OH 2開始沉淀PH2.73.87.6

35、9.4完全沉淀PH3.25.29.712.4 TOC o 1-5 h z 如果pH過大，可能引起的后果是 ?！敬鸢浮浚?） 3NaClO + 4NaOH= 2NaaFeO + 3NaCl + 5H 2O, （2分）本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。（2分）（2）FezO + 3H 2SO = Fe 2（SO4）3 + 3H2O （1 分）Al 2O3 + 3H2SO =Al 2（SO4）3+ 3H2O （ 1 分）MgO +HSO= MgSO+ 2H2O （1分） SiO 2 （1分。多寫Fe&不扣分，多寫其它化學式0分）FeS2 + 14Fe 3

36、 + +8H2O = 15Fe 2 + + 2SO 42 + 16 H + （ 2 分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH = 4Fe（OH） 3（ 2 分） 或 Fe2+2OH =Fe（OH）2（ （ 1 分）4Fe（OH）2+O+ 2H2O=4Fe（OH）3 （1 分）3.23.8 （1分）Al 3+、M形成沉淀，使制得的鐵紅不純（2分）【解析】試題分析：(1)工業(yè)上市Jffi N灰10和NaOH的混合溶液招2Fe (OH)算化性制哥高鐵酸鈉，恨據質量守 恒定律可知反應中還有氯化鈉W水生祗 則反應七學方程式為3NalO + 4NaOH = 2Na2FcO( + 3NaO +

37、5a0,由于高鐵碑內本身具有強氧化性可于菌消專，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氮氧化鐵膠體 具有吸附性而凈水(2) (DK瀚d程中與#礴反應產生F7SO心和凡O,該化學方程式為Fe2OJ+3H2SO4=Fe2 (504)3+30做0h 腌0等都能與酸反應。反應的方程式分另握A1Q *311第5=R2 (SO*)/3Hq. Mgo +H2SO4 = MgSO.+ 2%0予硫酸S中的金盛氧化物Fg5 ,油0人工犯等都能 與酸反應，而酸性氯化物不能與酸反應，所以“謔渣A”主要成份的化學式為SiO.;還原過程中加入 Fe&的目的是將溶液中的 Fe3 +還原為Fe2+,而本身被氧化為 HSQ,根據電

38、 子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O =15Fe2 + +2SQ2_+ 16H ;氧化過程中， Q、NaOHW Fe2+反應的離子方程式為 4Fe2+Q+2H2O+8OF=4Fe(OH)3 J ;Fe(OH)3沉淀的pH是2.73.2 ,而Al(OH) 3沉淀的pH是3.85.2 ,氧化過程調節(jié)溶液的 pH的范圍在3.23.8,就可以使533+完全形成沉淀而 Al 3+仍然存在于溶?中；如果pH過大，就會形成Al(OH) 3、Mg(OH沉淀而使制得的鐵紅不純?！究键c定位】本題主要是考查混合物的分離方法、反應條件的控制、化學方程式、離子方

39、程式的書寫及配平的知識?！久麕燑c晴】氧化還原反應的綜合應用一一配平與計算1、氧化還原反應方程式的配平步驟：氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數 )必然等于還原劑失電子總數 (或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原 產物的化學計量數。(4)配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原

40、則 (即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒 )，逐項檢查配平 的方程式是否正確。2-電子守恒一一氧化還原反應計算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子 數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計 算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原 劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計 算公式如下：n(氧化劑)x得電子原子數x原子降價數=n(還原劑)x失電子原子數x原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。5. 0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示.請回答下列問題：(1)試確定200c時固體