高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測試2氯、溴、碘及其化合物

1、第二單元 氯、澳、碘及其化合物、選擇題物質(zhì)間的反應(yīng)有時會產(chǎn)生顏色，如用毛筆蘸取某些溶液，在紙上可書寫出多彩的字來。下列各圖中能書寫出紅色漢字的是蘸有新 制氧水浸有淀粉 碘化鉀溶 液的濾紙C蘸有 濃硫酸浸有雞鬟清 溶液的濾紙解析 A為藍(lán)色，B為紅色，C為無色，D為黃色。答案 B2.定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)犬況）,則產(chǎn)物中PC13與PC15的物質(zhì)的量之比接近于A. 3：1 B .5：3 C .2：3 D .1：2解析 若生成的PC13的物質(zhì)的量為ni, PC15的物質(zhì)的量為 山，則由P原子守恒和C1原子守恒可得 m+n2=n(P)、3n1+5氏=n(C

2、1),可得 m0.006 mol、稟=0.002 mol ,故兩者的物質(zhì)的量之比接近3 ： 1。答案 A3.某同學(xué)在一張pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是A.該實驗說明C12分子具有漂白性B.該實驗說明4的擴(kuò)散速度比HC1O分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏D.若用久置的氯水進(jìn)行上述實驗，現(xiàn)象完全相同解析 HC1O具有漂白性，C12無漂白性。久置的氯水主要成分為稀鹽酸無漂白性, 的漂白持久、穩(wěn)定。HC1O答案 B4.在5 mL0.05 mo1 L 一的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1 溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入物中金屬元素

3、的化合價為AgNO溶液體積關(guān)系如右圖所示,A即。然液體積ZmLAgNO則該氯化+ 1+2D. +4解析從題圖中可以看出,AgNO溶液的體積應(yīng)在 78 mL之間。于5 mL金屬氯化物的溶液中所含01的物質(zhì)的量與 Ag+的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為M0X,粗略計算有：5X10 3 LX0.05 mo1 - L x = 7.5 X103 LX0.1 mo1 - L 1,解得x=3。所以，該金屬元素的化合價為十3。答案 C.某自來水廠向液氯中添加液氨，再用于自來水消毒，在消毒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:0N已知一氯氨比次氯酸穩(wěn)定，則下列說法中不正確的是A. NH01（一氯氨）的電子式為 H N ,

4、 01B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-0-010. 一氯氨的水解產(chǎn)物為NHOH和H01D.當(dāng)HC1O濃度減小時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而緩慢釋放HC1O,有利于延長殺菌時間解析 氯氨的水解產(chǎn)物為 NH和HC1O,故C項錯誤。答案 C.下列關(guān)于氯的說法正確的是A. 012具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.3701、3701為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實驗室制備012,可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1.12 L 01 2含有1.7 NA個質(zhì)子（表示阿伏加德羅常數(shù)）解析 012中的氯元素化合價為 0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,A錯誤;同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所

5、以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,B錯誤;通過實驗室制得的C12中含有少量HC1, 012在飽和食鹽水中溶解度很小，而H01易溶,C正確;沒有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯誤。答案 0 7.某同學(xué)用下列裝置制備 012并檢驗H01O的性質(zhì)，下列說法中正確的是甲烷與C12處手飽和食鹽水E三VCl2k NaOH-三子溶液為毛矮的有卜濕潤的有色布條 由布蔡IVI圖中：如果 MnO過量，濃鹽酸就可全部消耗n圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.出圖中：生成藍(lán)色的煙D. IV圖中：濕潤的有色布條褪色解析 稀鹽酸不能被 MnO氧化，A項錯誤；甲烷與 C12發(fā)生的是取代反應(yīng)，B項錯誤；銅在C12中燃燒，生成的是棕黃色的煙，C項錯誤

6、。答案 DNaClQ也能8.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC1O2NaC1+ NaCQ。在相同條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A. NaCl、 NaClO B . NaCl、NaClQNaClO NaClO3D . NaClQ、NaClQ解析 依題意NaClQ在熱堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，其中+ 3價氯的化合價有升有降， 產(chǎn)物中氯的化合價一種高于+ 3價，另一種低于+ 3價。A項中都低于+ 3價；C項中 NaClO在熱堿中也要發(fā)生 3NaClO2NaCl+ NaClQ的反應(yīng)；D項都高于+ 3價。答案 B、非選擇題9.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置

7、進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。液鹽酸彈簧夾KMnO4 冏濕澗的淀粉KI試如不、浸有NaOH 廣溶液的棉在C 活塞h昆CCLD實驗過程:I .打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是 (5)過程m實驗的目的是 (6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ,得電子能 力逐漸減弱。解析本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識

8、來考查考生的實驗?zāi)芰Αｎ}目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO+ 16HC1(濃)=2KCl + 2MnCb+5cI2T + 8H2O, CI2+2KI=2KCl+I 2, CI2+ 2NaBr=2NaC1+Br2, Br?+2KI=2KBr+12,消除 Cl2 的污染：Cl 2+2NaOH=NaCl+ NaOH2O。實驗要排除干擾，利用n、m的對比可知過程出是排除Cl2的干擾。對(6)要從本質(zhì)(結(jié)構(gòu))上進(jìn)行說明，此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是 比“得電子能力逐漸減弱”更高的概述，但不是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！ 答案(1) Cl Cl(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl 2 + 2Br

9、 =Bra+2Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后 CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無 Cl2排除Cl2對澳置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a-do(2)實驗開始先點燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K,讓C12充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。C12通過C裝置后進(jìn)入D, D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是(3

10、)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量C12產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是, B的作用是(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改 進(jìn)后的裝置圖。解析(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于 D中反應(yīng)生成了 CO和HCl,有氫元素和 氧元素存在

11、，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2cL+C+ 2H2。=4HCl+CO, C裝置的作用是提供水蒸氣，而且 Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長進(jìn)短出。(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉，此時B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，C12易溶于0014,而使CC14層呈黃2色，C12無漂白性,上層液主要是 C12與水反應(yīng)生成的 HC1和HC1O, H010具有漂白性，可以使有色布條褪 色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HC1, E裝置不正確，會造成 E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒

12、吸。答案 (1)c b(2)201 2+0+ 2H20=2=4HC1+C0 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量012,避免012對環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)D中反應(yīng)生成的H01氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸改進(jìn)后的裝置如圖所示.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光 照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3Fel2；還原性：Sa03 13I 2+ 60H =5I + I03 + 3H2。KI + I 2 = = =KI32+(1)某學(xué)

13、習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KI03、KI、Mg、Fe3+),用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KS0M液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用 0014萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KI03固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KS0N1液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)；0014中顯紫紅色的物質(zhì)是(用 電子式表示 )。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將

14、12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得 KI3 H2Q該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由： (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作 為穩(wěn)定劑的是。A. NaGQ B . AlCl 3C. NaCO D . NaNO(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的 Fe2+: 。解析 (1)加KSCNB液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + 3SCN =Fe(SCN3,紅色物 質(zhì)是Fe(SCN)3； CCI4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2,其電子式為：I ： I ： o 由(1)中

15、信息可知，加碘鹽中含有Fe3+和IO3,試液中加入足量 KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為：IO 3 + 5I +6H+ =3I2+3HO,2Fe3+ + 2I =2F(T+I2。(2)KI具有還原性，在潮濕的環(huán)境中與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Q+4KI +2HO=2b+4KOH由題中信息可知，KI3 - H 2O在受熱(或潮濕)的條件下發(fā)生反應(yīng) KI3 KI + I2,而KI易被氧氣氧化為I 2, I 2受熱易升華且單質(zhì)碘有毒，從而引起碘的損失，故KI3 - H2O不適合作食鹽加碘劑。(3)由于還原性：S2C3 I ,故加NaSzQ可減少KI被氧化；由312+6OH =5I + IO3 +3H2O可知，在堿性條件下不易被氧化為I2,故加入N&CO也可減少KI被氧化，故Na23Q、N*CO 土勻可作穩(wěn)定齊I。(4)取適量該加碘鹽溶于蒸儲水中，用鹽酸酸化，滴加KSCN液，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，再滴加適量氯水或過氧化氫等氧化劑，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+,涉及的反應(yīng)有：2Fe2+ + Cl2=2F3+ + 2Cl f 2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+ + 2HzO