高考化學(xué)試題匯編：化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)-評(píng)價(jià)專題習(xí)題一

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX年高考化學(xué)試題匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 評(píng)價(jià)（一）編審：郁俊峰 2013-12-61、（2013江蘇卷）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、2、（2013海南卷）下列鑒別方法不可行的是（）A.用水鑒別乙醇、甲苯和澳苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷3.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）4、（2013天津卷）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（賒雜裝羌檢蛤裝置乙烯的制備試劑X試劑YACHCHBr與NaOHO享溶液共熱hbOKMnO性溶液BCHCHBr與NaOHO享溶

2、液共熱hbOBr2的CCl4溶液CCHCHOM濃 HSO共熱至 170 CNaO哈液KMnO性溶液DCHCHOM濃 HSO共熱至 170 CNaO哈液Br2的CCl4溶液)學(xué)習(xí)必備歡迎下載A、用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小5、（2013浙江卷）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽作內(nèi)、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為 了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）I酬1他45(叫)1HH比

3、”無沉淀（現(xiàn)象3）調(diào)節(jié)N&C03畫質(zhì)沉淀物臼色沉淀（現(xiàn)象4）KSCN（叫）口血紅色（現(xiàn)象5）已知：控制溶液 pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試?中含有 Ca2+,但沒有Mg2+2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe6、（2013浙江卷）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:（,洱第 pH * ZnO（溶液A）bn（OH）2沉淀一不溶物J_I、祐H304 調(diào)性pHhU2J 通量均5 ，溶液

4、B (Fe2+, Fe3+)V-NtOlK 的). FqOj膠體粒子已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與 Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題: （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.去除油污 B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO,后續(xù)操彳步驟是 。（3）由溶液B制得FaO4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通其原因是 。（4） Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。（5）用重銘酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的

5、K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g &Cr2Oz （保留4位有效數(shù)字, 已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有（用編號(hào)表示）。電子天平燒杯 量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有&Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。7、（2013全國新課標(biāo)卷2） （ 15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成 正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2Cr2O7 一CH3CH2CH2CH2OH；*CH3CH2CH2CHOH2SO4加熱反應(yīng)物

6、和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/ c密度 /(g cm-3)水中溶解性止醇11.720.8109微溶止醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，力口 30mL水溶解，再緩慢加入 5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加學(xué)習(xí)必備歡迎下載中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095 C,在E中收集90c以下的儲(chǔ)分。將儲(chǔ)出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸儲(chǔ)，收集7577c微分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由(2)加入沸石的

7、作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是 , D儀器的名稱是 。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層(填 上”或下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在 9095C,其原因是 。(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。8、2013高考座慶卷？9(15分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原F&O3的影響(固定裝置略)(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。(3)將研究小組分為兩組，按題中圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、

8、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末 (純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題 9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 。( 9分)BaC2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：學(xué)習(xí)必備歡迎下載稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入

9、適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈 的方法是。(2)計(jì)算BaC2xH2O中的x= (要求寫出計(jì)算過程)。(3)操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。10、(2013北京卷)(15分)某學(xué)生對(duì)SQ與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入 100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

10、過濾，測(cè)漂粉精溶液的 pHpH試紙先父監(jiān)(約為 12),后褪色掙鰻 ii AStk9- _B I 蜜A0f也三處理卡檜精注及i .液向上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去C12和Ca(OH) 2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入 SQ,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象 i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a目的是。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有 HC1,理由是。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的

11、可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 0(5A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入 BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則 沉淀X中含有的物質(zhì)是。用離子方程式解釋現(xiàn)象 iii中黃綠色褪去的原因：11、(2013天津卷)FeC3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn) 流程制備無水FeC3,再用副產(chǎn)品FeC3溶液吸收有毒的 “S。學(xué)習(xí)必備歡迎下載FeC3的實(shí)I.經(jīng)查閱資料得知：無水 FeC3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水 驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾

12、持裝置略去)及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的Ch,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 體系冷卻后，停止通入 C12,并用干燥的N2趕盡C12,將收集器密封 請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeC3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCb進(jìn)入收集器，第步操作是 。(3)操作步驟中，為防止FeC3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))(4)裝置B中的冷水浴的作用為 ;裝置C的名稱為 裝置D中FeC2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ?C12的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeC2是否失效的試齊 1：。(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣

13、吸收裝置E并注明試劑。II.該組同學(xué)用裝置 D中的副產(chǎn)品FeC3溶液吸收 dS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極， 在一定條件下電解濾液。(6) FeC3與H2s反應(yīng)的離子方程式為 .(7)電解池中 H+在陰極放電產(chǎn)生 H2,陽極的電極反應(yīng)為 (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2s的原子利用率 100%;。12、(2013全國新課標(biāo)卷1)醇脫水是合成烯煌的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn) 裝置如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)里密度沸點(diǎn)溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20

14、 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱 a,控制儲(chǔ)出物的溫度不超過 90 C。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸播得到純凈環(huán)己烯10 go(1)裝置b的名稱是(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B,冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并 。在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填上口倒

15、出”或下口倒出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸儲(chǔ)過程中，不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.環(huán)形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%13、(2013山東卷)(15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) TiO2 (s) +2CC4 (g) =TiCL (g) +CQ (g),在無水無氧條件下，制取 TiC4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下學(xué)習(xí)必備歡迎下載TiQaBCDE有關(guān)性質(zhì)如下表

16、物質(zhì)熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/C其他CC4-2376與TiCl4互溶TiC4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、加裝藥品、通刈、一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈.反應(yīng)結(jié)束后的操作包括： 停止通氮?dú)?熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?(填序號(hào))。欲分離 D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiQ)(含F(xiàn)Os、SiQ等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶 FeTiOs (s) +2H2SQ (aq) = FeSQ (aq) + TiOSO (aq) + 2H2O (l)水解 TiOSO (aq) + 2H2O (l)

17、如七H2TiO3 (s) +H2SC4 (aq)鈦鐵礦冷卻鈦液I剩余的試劑區(qū)社日BB市S酸洗水洗鈦液”水和過濾11干腐警遠(yuǎn)MACH2TiO3簡要工藝流程如下:試劑占硫醛* FeSO4-7H2O試劑A為。鈦液I需冷卻至70c左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因 取少量酸洗后的 H2TQ3,加入鹽酸并振蕩，滴加 KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加 H2O2后出現(xiàn) 微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌， 煨燒后獲 得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。20XX年高考化學(xué)匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(一)(答案)1、【答案】B【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)

18、驗(yàn)操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一P16物質(zhì)的量濃度溶液的配制。A.托盤天平稱量物品中的左物右碼。現(xiàn)物品在右托盤，錯(cuò)。 B,攪學(xué)習(xí)必備歡迎下載拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。D.定容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的 熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。2、答案D 解析:A、日C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，澳苯比水密 度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

19、3、【答案】B【解析】A、B選項(xiàng)乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使 Br2的CC4溶液褪色，故不需出去。C、D選項(xiàng)乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO和CO。其中乙醇、SQ均可使KMnO退色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使 Br2的CC4溶液褪色，但SC2在有H2O (g)存在的情況下能使 Br2 的CC4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故 ACD錯(cuò)誤，B正確。4、答案：B【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH時(shí)，堿液被稀釋，pH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大， 錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴

20、定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡， 所測(cè)體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中， 熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。5、答案：C【解析】A選項(xiàng)：因加入了 NaOH (aq)和Na2CO3(aq),在濾液中引入了 Na+,不能 根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+O B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2,后再滴加KSCN(aq尿血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+O正確的方法是：在溶液中滴加 KSCN(aq汴顯血紅色，再滴入滴加 H2O2顯血紅色，

21、證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑， 則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+O C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3 H2O(aq)和Na2C6(aq),加入NH3 HzO(aq/產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含 Ca2+O6、【解析】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO”為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本操作和技能。涉及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定的誤差分析。試題主要取材于實(shí)驗(yàn)化學(xué)模 塊中鍍鋅鐵皮鍍層厚度的測(cè)定。試題難度不大

22、?！敬鸢浮?1) AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3) N2氣氛下防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)易透過濾紙(5) 0.7350 (0.01000 mol/L X 0.250 LX294.0 g/mol )(6)偏大7、解析：(1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱，容易濺出傷人。(2)沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加， 以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。B儀器是分液漏斗，D儀器是直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5)因?yàn)檎∪┑拿芏仁?

23、0.8017 g cm-3,比水輕，水層在下層。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在 9095C,根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性，主要是為了將正丁醛及時(shí)分 離出來，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。742.0(7)按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g X72= 3.9g,實(shí)際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為： 就* 100%=51.3%。 3.9答案：(1)不能；易迸濺。(2)防止暴沸；冷卻后補(bǔ)加。(3)分液漏斗；直形冷凝管。c (5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。(7) 51%8、答案：(1) MgO、CO2 (2)除 CQ 點(diǎn)燃(3) Fe Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2

24、+4H2OFe2+被氧化為Fe3+, Fe3+遇SCN顯紅色；假設(shè)SCN被Cb氧化，向溶液中加入 KSCNB液， 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其他合理答案均可得分)在裝置BC之間添加裝置 E防倒吸(其他合理答案均可得分) 【解析】(1)難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CQ,因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是 MgO與CQ。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置 B處，CQ與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣 中會(huì)有CO,可利用其可燃性采取點(diǎn)燃法來進(jìn)行尾氣處理。(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”

25、可知用酒精噴燈的乙組 實(shí)驗(yàn)得到的固體為 Fe;利用甲組現(xiàn)象可知 Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e?O3被還原 得到黑色固體為Fe304,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；因Fe3+遇SCN顯紅色，所以步驟 4中溶液變紅是溶液中 Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是 C2將SCN氧化，若該 假設(shè)成立，則溶液中還存在 Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；若 B處停止加熱后，C 中液體易倒吸入 B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置 E防倒吸。9、答案(1)蒸儲(chǔ)水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明

26、 C已經(jīng)冼凈。墻 =5.000 XI Oi3mol(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為2333/mo1質(zhì)量-建“二門，一-門(HQ) ：值BaCb)=第黑四：(5.000X 10 3mol) - 2 022(3)偏高解析:(1)若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；(2)計(jì)算氯化鋼和水的物質(zhì)的量比，即求出 x;(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋼被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏學(xué)習(xí)必備歡迎下載10、【答案】2Cl2 + 2Ca(OH=CaC2 + 2Ca(C3 +2H2O;(2)堿性、漂白性；(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有 012,排除C12干擾；白霧中含有

27、 SQ, SQ可與酸化的AgNOg 溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；(5) CaSQ; 012+ SQ+ 2H2。=4小 + 201 + SO42 。【解析】(1) C12和Ca (OH) 2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；pH試紙先變藍(lán)(約為12),說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；(3)反應(yīng)中生成 02,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Ch,排除C12干擾；白霧中含有SQ,可以被硝酸氧化為硫酸，故SQ可以使酸化的AgNQ溶液產(chǎn)生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；(5)取上層清液，加入Ba0%溶

28、液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SQ被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSQ； 溶液呈黃綠色，有 012生成，012與SQ反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。11、【解析】(1) A中是制備氯化鐵的，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+30122Fe03。(2)要使沉積的Fe03進(jìn)入收集器，根據(jù) Fe03加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是：在沉 積的的Fe03固體下方加熱。(3)為防止Fe013潮解所采取的措施有通入干燥的01，用干燥的N2趕盡012,即答案選。(4) B中的冷水作用為是冷卻 Fe03使其沉積，便于收集產(chǎn) 品；裝置0的名稱為干燥管。裝置 D中Fe02全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ?12的作用而失效，檢3處Fe02是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用K3Fe0N6溶液，也可以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)。rNaoii 用汽(5)氯氣有毒，應(yīng)該有氫氧化鈉溶液吸收E耳。由于吸收的是氯氣，不用考慮防倒 吸。(6)鐵離子具有氧化性，能把H2s氧化生吃單質(zhì)S,所以反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + H2S=2FeSj + 2H+O(7)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極電極反應(yīng)為Fe2+-3e-=Fe3+o(8)在實(shí)驗(yàn)中得到氯化鐵，而氯化鐵是可以循環(huán)使用的，即該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是Fe013可以循環(huán)利用。答案：(1) 2Fe+30122Fe0b； (2)在沉積的的Fe03固體下方加