2022年江西省兩校高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是A強(qiáng)太陽光使平衡右移B變

2、色原因能用勒沙特列原理解釋C室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr2、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuB電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，兩電極的質(zhì)量差為64g3、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中

3、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080 xmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A溫度為T時，該反應(yīng)=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時w(H

4、I)%均相同4、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜6、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時，Y是純銅B制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2

5、+濃度不變D電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO27、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：ClSiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常

6、數(shù)：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)AABBCCDD9、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是A由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2C合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色10、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維

7、材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C中國殲20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法12、下列有關(guān)說法正確的是AMgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0、S0B常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D對

8、于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率13、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）ABCD14、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（ ）ACa(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C在離子化合物中，可能存在共價鍵D化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3

9、-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子16、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變二、非選擇題（

10、本題包括5小題）17、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為_；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C DE 和 GH 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?，而?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫出 FG 的化學(xué)方程式_。（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。1H-NM

11、R 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_。18、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應(yīng)類型：_反應(yīng)；_反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)條件_（2）寫出反應(yīng)方程式B生成C_；反應(yīng)_（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有_種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)

12、構(gòu)簡式_19、鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是_；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為_；（3）當(dāng)觀察到_（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是_；（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲

13、得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；.鉍酸鈉的應(yīng)用檢驗(yàn)Mn2+（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_；某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為_。.產(chǎn)品純度的測定（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度

14、為_（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。20、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置ABC制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱_。（2）乙同學(xué)指出由

15、實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_。（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)、相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是_。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：_。21、工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+

16、6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)N2的電子式為_，Si在元素周期表中的位置是_，氮化硅晶體屬于_晶體。(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_。若測得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_，SiO2的質(zhì)量_。(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，

17、SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。CO在010min的平均反應(yīng)速率為 _ 。(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答。【詳解】A. 強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；B. 變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；C. 室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項(xiàng)錯誤；D. 強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全

18、，鏡片中仍有AgBr，D項(xiàng)正確。本題選D。2、D【解析】由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，故A正確；B. 電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C. 根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電

19、極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D. 若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯誤。故選D。3、C【解析】A H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0變化量(mol/L) n n 2n平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2nw(HI)/%=100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常數(shù) K=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，則=K=64，故A正確；B前20

20、 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0變化量(mol/L) m m 2m平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2mw(HI)%=100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)=0.025molL-1min-1，故B正確；C若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc=1K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；DH2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，因此無論x為何值，和均等效，兩容器達(dá)平衡時w(HI)%均相同，故D正確；

21、答案選C。4、B【解析】A. 垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。5、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜

22、，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。6、B【解析】根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼. 鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B. 制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C. 電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D. 電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。7、D【解

23、析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8、D【解析】A開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+ CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-AlO2-，故B錯誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸

24、，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。9、A【解析】A. 由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B. 聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯誤；C. 合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；D. 聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D

25、錯誤；故選A。10、D【解析】A石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；B二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯誤；C氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。11、B【解析】A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。12、A【解析】A當(dāng)G=H-TS0

26、時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)的S0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0，故A正確；B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4+H2ONH3H2O+H+，促進(jìn)銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯誤；D對于反應(yīng)2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】使用催化劑

27、能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。13、B【解析】根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，當(dāng)0.1 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3 mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4 mo

28、l，排除D選項(xiàng)；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2 mol NaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），消耗總體積為4.48 L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1 mol CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1 mol CO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合反應(yīng)實(shí)際

29、，故合理選項(xiàng)是B。14、B【解析】A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。15、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C. 溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反

30、應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。16、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合

31、質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。【詳解】A用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羰基 AD 、。 【解析】苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原

32、子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機(jī)物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是

33、已知的第二個反應(yīng)，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！驹斀狻浚?）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 C21H35O3N3，A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；DE是溴乙烷中的-CH2CH3取

34、代了酚羥基中的氫原子； GH 是-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì) C為間苯二酚， 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且 1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項(xiàng)AD。（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N-OH 與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：。（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為C11H15O3N，IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR 譜顯示分子中含

35、有 5 種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為： 、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯；正確答案：。18、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C

36、為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)是一個加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出，而反應(yīng)是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說

37、白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2?！军c(diǎn)睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。19、飽和食鹽水 Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中白色固體消失（或黃色不再加深） 關(guān)閉K1、K3，打開K2 在冰水中冷

38、卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ 100%或100%或% 【解析】用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cl2有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-，

39、MnO4-再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在計(jì)算即可。【詳解】（1）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加

40、深）；（4）從圖上來看關(guān)閉K1、K3，打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K3，打開K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-，因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2

41、MnO4-+5Na+7H2O；由題意可知，Mn2+過量，鉍酸鈉少量，過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2，反應(yīng)方程式為3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，故答案為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；（7）根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO32Mn2+2MnO4-5H2C2O4,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：解得m（理論）=0.28CVg，所以純度=100%=100%，所以答案為：100%或100%或%?！军c(diǎn)睛】（7）在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算，可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBiO3 5

42、H2C2O4，使復(fù)雜問題簡單化了。20、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動

43、，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食