高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案專題十六以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

1、專題十六以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【專題考案】.（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三第一次診斷性測(cè)試）用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）78g過氧化鈉晶體中，含 2Na個(gè)陰離子B.常溫常壓下，22.4L氨氣含有Na個(gè)氨原子C.在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NaD,常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為Na.（山東省寧陽二中 2009屆高三一輪復(fù)習(xí)月考）下列敘述正確的是（）一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C.氣體摩爾體積是指 1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD.不同的氣

2、體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等.（山東省寧陽二中2009屆高三一輪復(fù)習(xí)月考）實(shí)驗(yàn)室配制1mol L-1鹽酸250mL,下列不需用的儀器是（）A. 250 mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯.（山東省臨沐一中2009屆高三上學(xué)期期中考試）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）18g D2O含有的電子數(shù)為10Na 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和僦氣所含的原子數(shù) 相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為Na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol4c時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為 0.9Na 0.1molOH 一含0.1Na個(gè)電子

3、1mol Na 2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaA.B.C.D.（常州一中2009學(xué)年度第二學(xué)期高三化學(xué)期初試卷）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在含有Na個(gè)CH3COO一的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NaN60結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N60單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為Na C. 2.9g熟石膏（2 CaSO4 H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目約為0.4Na.（山東省泰安英雄山中學(xué) 2009屆高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)卷）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)， 下列關(guān)于0.2mol L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（）

4、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8Na500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol L500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol L-1500mL溶液中含NO3-離子總數(shù)為0.4Na硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%.（山東省聊城一中 0809高三期末綜合）密度為 1.45 g/cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為（）A. 6.22 mol/LB. 12.22 mol/L15.8 mol/LD . 16.8 mol/L. （2

5、009年臨沂市二輪模擬 5月）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9Na常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于 Na64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去 2Na個(gè)電子常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為Na常溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4Na TOC o 1-5 h z A.B.C.D.（青島市2009年高三模擬練習(xí) 5月）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑 標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是 一、-1A

6、 .該硫酸的物質(zhì)的量?jī)z度為9.2 mol L1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaC.配制200mL 4.6 mol L的稀硫酸需取該硫酸 50mL 一一一 一、-1D.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol L-.（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09高三6月份模擬考試）設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2Na56gFe與稀 H N03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移 3Na個(gè)電子1 molC 10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NaD,已知熱化學(xué)方程式 2SO#g）F （g） -2sO$ -Q

7、kJ/mf CQX），則將2Na個(gè)SO2分子和Na個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量.（山東省聊城一中 0809高三期末綜合）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2,當(dāng)?shù)玫?.001mo舊283沉淀時(shí)，通入 82的物質(zhì)的量是:A. 0.001molB. 0.002molC. 0.003molD . 0.004mol.（安徽省合肥八中2008-2009學(xué)年度高三第三次月考）若以 wi和W2分別表示濃度為amol L-1和bmol L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確折是 （氨水的密度比純 水的?。〢 . 2W1=W2B. 2w2=w 1C.

8、W22W1D . W1w22w 1.（皖東十校高三第二次模擬）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3,另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度.（安徽省靈璧中學(xué) 09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）實(shí)驗(yàn)室只有36.5% （d=1.19）的濃鹽酸， 現(xiàn)需配制100mL10%（d = 1.08）的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸 mL。在配制過程中， 用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要 。定容時(shí)，如果眼 睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將 （填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴 加入 到 純堿 溶液 中， 反 應(yīng)

9、的 離 子方 程式.（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)） 現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液 20mL,在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba（OH”溶液時(shí)，生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求:BaSQ沉淀最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度 和鹽酸的物質(zhì)的量濃度 在A點(diǎn)溶液的 pH=。.（山東省臨沐一中 2009屆高三上學(xué)期期中考試 ）如圖表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸 產(chǎn)生CO2的過程：寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 若某Na2CO3溶液中含m moLNa 2CO3,滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl 一和HCO3-的物質(zhì)

10、的量之比為 2： 1,則滴入的鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量等于 moL （用m 表不）.（青島市2009屆高三第一學(xué)期期中檢測(cè)）白色粉末A由Na2SO3、Na?SO4和NaCl等物質(zhì) 中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol L 1鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到 100 mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol L的濾液。若將此濾液蒸 干，只得到8.19g純凈物BoB的化學(xué)式;（2 ） 則所取的 A 樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別 為;該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的 體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18,向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO2氣體，充分反應(yīng)后，

11、在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成,并分別列出（2）若通入CO2氣體為2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9 g的白色固體。請(qǐng)通過計(jì)算確定 此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案12345678910111213DBBBACACCCACCB14.答案.24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應(yīng)為（4分）.答案.0.05mol/L0.2mol/L1.答案. Na2CO3+HCl =NaCl +NaHCO3 HCO3

12、 +H+=H2O+CO2 4m/3.答案.（1） NaCl（2） Na2SO3： 0.06 mol , NaCl18.答案：（1）四種KOH , K2CO3 K2CO3（2）解：2KOH+CO 2 =22.42.24KOH+CO 2=KHCO 322.41002.24x=10.00.02 mol ; 1.344 LK2CO3, KHCO3 KHCO3K2CO3+H2O138x=13.8從上面兩方程知：生成的固體全部是 K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g,若生成的固體全部是 KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g,現(xiàn)生成的固體為11.9 g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守2 24 恒的要求，K2CO3和KHCO 3總共是： 224 =0.100 mol22.4若 K2CO3 為 a mol,則 KHCO 3 為（0.100 a） mol