化學平衡的相關計算課件(PPT 15頁)

1、化學平衡的相關計算第1頁，共15頁?；瘜W平衡的相關計算基本模式“三段式”轉化： mx nx px qx 平衡：a - mx b - nx px qx 基本關系生成物：平衡濃度起始濃度轉化濃度 反應物：平衡濃度起始濃度轉化濃度 例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0第2頁，共15頁。轉化率化學平衡的相關計算氣體的平均分子量第3頁，共15頁。化學平衡的相關計算 幾點定律a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質量之比，即b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強比等于氣體物質的量之比，即第4頁，共15頁。 在一定溫度下,容積為20L的

2、容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應： 2SO2 +O2 2SO3 ，達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的70%。試求： SO2的轉化率 平衡時的O2濃度SO3的體積分數(shù)混合氣體的平均相對分子量平衡時混合氣體的密度例題常規(guī)計算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L第5頁，共15頁。 1 mol X氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) a Y(g) b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度3/4 ，試求a、b的關系。例題2b-a=1第6頁，共15頁。 在一定溫度和壓

3、強下，將平均分子相對質量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉化率為_。 練習30%第7頁，共15頁。在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密閉容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后達到平衡時生成 1.6molC,又測得反應速率 v(D)= 0.2mol(Lmin)-1，下列說法正確的是( )A. B 的轉化率是20% B. x= 4C. A 的平衡濃度是 1.4molL-1 D. 平衡時氣體壓強是原來的 0.94倍練習B C第8頁，共15頁。 1體積SO2和3體

4、積空氣混合后在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應。若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2的轉化率為 例 題A. 90 B. 80C. 45 D. 10B差量法第9頁，共15頁。例題極端假設法 在一定條件下，可逆反應 A2(g) + B2(g) 2C(g) 達平衡時，各物質的平衡濃度分別為c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L 。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的起始濃度，則：（1）a、b應滿足的關系（2）a、b的取值范圍 a=b+0.40.4mol/La1.3mol/L0mol/Lb0.9mol/L第10頁

5、，共15頁。練習一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是 （A）0.82mol/L (B) 02mol/L (C) 00.8mol/L (D) 無法確定B第11頁，共15頁。 在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣） 2Z2（氣），已知X2、Y2、Z2的起始濃度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定條件下達到達平衡后,各物質的濃度可能為 A、Z2為0.3 mol/L B、Y2為0.35mol/L C、X2為0.2mol/L D、Z2為0.4mol/LA

6、 B練習第12頁，共15頁。練習2H3F3(g) 3H2F2(g) , H2F2(g) 2HF(g)平衡時，平均分子量為 42 ，則H3F3在平衡體系中的體積分數(shù)為 ( ) 大于10 B. 等于10 C. 小于10 D. 無法確定A 第13頁，共15頁。 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度為（ ） A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L D例題連續(xù)平衡第14頁，共15頁。一定條件下,在容積為2L的密閉容器里加入一定物質的量A,發(fā)生如下反應并建立平衡:A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) 測得平衡時各物質的量濃度是: A=0.3m