第5章酸堿滴定法答案

1、寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。a.cimol?L-1NH3+C2mol?L-1NH4C1;c.cimol?L-1）HaP（O+C2mol?L-1HCOOH解：a.對于共輾體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強酸（HCI和弱堿（NH）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCI,NH3和HO質(zhì)子條件式為：H+NH4+=Cl-+OH-或H+NH4+=c2+OH-直接取參考水平：HPO,HCOOH,H2O23質(zhì)子條件式：H=H2PO-+2HPO-+3PO4-+HCOO+QH-計算下列各溶液的pHa.OJOmol?Lb.0.10mol?LHQOs;C.0lOmol?LASOrO.lOkU?DUl三乙舷t5X1

2、訊LH口解；a.thPO*為三元虢，V2KA/八7105,可柞一元餓處星又TCKSOKHfflc/K；L加胸，0/A1500?H+=AKa|c-7.62XlOW?pH=5.12c.HAa第一圾全弱盛解，第二啻解其KA-1.0XlT2s夏FBE為H+=C4ESOjl+OHOHG可慈略二H+K十soj-弋+直匚門FT+直)整理并解方程得；H*=總0.1084pH-0.562d.三乙醇胺為一元弓矗聰其心=5戈X1WT亡?=5空加心，500二可用最簡主%OH-7八x7-2.4X10-4mol*L-ipOH-3.62pH-10.38eCl6將匕EQXi及KU弋入并解方程篝用-USXl八mol-L/pH-

3、d.89計算下列各溶液的pHa.0.D50mol?匕】NaAcb.a.050mol?UNENCic0lOntiol?LiNHtCN；d.0.050II1O1-L12KjHPO八;e.O.OSOmol?k1氨基乙虢主f.O.lOmol?L1Na八Sig0OlOmol-L八HiOjjgfg;h.O.OSOinolBL4CHsCHaNH八(.050molLlNH4CI的混合1.mol?L-1HCI和mol?L-1氯乙酸鈉(CICfCOONa混合溶液。解：aNaAc為一元弱堿，其KFK/KHA=X10-10?/A20A,c/K,?500? OH-?】-OH=5.28pH=8.72tNH4NO3為元弱酸

4、NH;的溶羲）cNH;=QOSOmol-L1NH;的Kt=5.5X1Q-w:求2.75乂1力】120占5C0)可用最簡式=6.2Xl、o NH;的 $=5.5X1Q1Q ci （KhcncanhwH 2Q K k； n /?可用蜃簡式TKNH:c-5.5X1D?1】加陶）HT辰祥需-J&2X1W5”嚴(yán)=5.8X1Q-iOmol?3pH=9.23X(Ka3c+Kw)iKHPQ4為兩性物質(zhì))其精確算式為K=叫一=v(+g)9：A2QKw,但c2Qiqp?.H+1KAA2c=1.O2X1Q-6mol-L-1pH=5.99f.Na3s址元弱除SKM=KW/心=1.41:Kb2=|A/Kii=7.69X

5、IO8因 2IQ2/2Qa但c/Kbi1尸CHA-CHk=0.0500KHA和憶血均很小化HA電亡隊CHB砂電又（血沁十心DA）A2D心總可慰略?H+*JK曲uA+RAc血=5.40乂1D-WBLipH=5.27i.由于CICHCOONa+HCl=CICHCOOH+NaCI所以原溶液可以看成L的CICHCOO和LHCI的混合溶液設(shè)有xmol/L的CICHCOO發(fā)生離解，貝口CICH2COOH?CICHCOO+H+（0.01x）x-3所以有0.05x=Ka=10o解得x=10-moI/L可B么H+=LpH=-IogH+=.人體血液的PH為,H2CO3,HCO3-HCO2在其中的分布分?jǐn)?shù)各為多少H

6、2CO3Ka1=K10A-7Ka2=x10-11（引自張祖德無機(jī)化學(xué)）H2CO3勺分布分?jǐn)?shù)=H+A2/H+A2+H+xKa1+Ka1xKa2xx10A-11HCO3的分布分?jǐn)?shù)二H+xKa1/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=10Axx10A-7/10AA2+10Axx10A-7+x10八-7xx10A-11=CO32的分布分?jǐn)?shù)二Ka1xKa2/H+F2+H+xKa1+Ka1xKa2=x10A-7xx10A-11/10AA2+10Axx10八-7+x10八-7xx10A-11=.某混合溶液含有mol?LHCI、x10-4mol?L-NaHS（和x10-6mol?L-HAC。計算此混合溶液的

7、pH。加入等體積moI?L-NaOH溶液后，溶液的pHo解：a.HSO4Ka2=x10-2HACKa=x10-5均為弱酸，且濃度遠(yuǎn)低于HCI的濃度，所以此體系中的HSO和HAC在計算pH值時刻忽略。故pHwb.加入等體積LNaOf溶液，HCI被中和，體系變?yōu)镠SO和HAc的混酸體系，HKHSO4HSO4KHAHA心忽略KW及KHHA,H+2=Khso4(Chso4-H+)解得H+=X10-5故pH=.將H2c2Q加入到mol-L-1NeaC(3溶液中，使其濃度為mol?L-1,求該溶液的pH(H2GO:pKai二，pKa?二；H2CO:pKa二；pK&二解：因為相對于H3CO3而言，HC1O1

8、的Kai和隙均較尢其酸性較強，所從加到NajCOj中后發(fā)空如下反應(yīng)2COA+H3c2O4=2HCO;+CiOj-?:HCO;=2Ca0;_=004mol?IAECOA-=0.10-0040=0.O&OmolL1此時構(gòu)戚了HCO*CO亍媛沖郎系：-10-AAX1護(hù)孰pH-10,3E|CO0,060.已知Cr3+的一級水解反應(yīng)常數(shù)為，若只考慮一級水解，則mol-L1Cr(CIO4)3的pH為多少此時溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大解：1)Kac103.8102105.8?10KW101.8100Ka,Ka24KaC1.182 10mol/LCr(OH) 2Ka H3.81010 3.8 10

9、 2.930.128.欲使-L-1HCl溶液的pH從增加至)需加入固體故pH=NaAc多少克(忽略溶液體積的變化)解：HGL+NaAc-HAc+NaClpHM.44時，為H如-NaAu沖沼禎.八二0,1(Jtnal-L1H+丸認(rèn)=1.SX1O-Sxiio2d2=10八-八Q%解得cac八0.050mol?1/Lm礙（0.10+0.05八0.10X82.CI3=19.今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液，其中HB的濃度為mol?L-o于100mL該緩沖溶液中加入200mgNaOH忽略溶液體積的變化），所得溶液的pH為。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少（已6200CNaOH401000.05解:(m

10、ol/L已知PKa二，pH知HB的Ka 5.0 10設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為xmol/L,故0.05x5八0lgk得x=5.30,0.35g0.255.4410.欲配制則原緩沖溶液pH=pH為和的HCOOH-HCOOS沖溶液，應(yīng)分別往200mlmol?L-HCOO溶液中加入多少毫升mol?L-NaOH溶液。解.HCOOHSkHB表示,其八=1.8X10-*(1)設(shè)配制pH=3.0繽沖SS,應(yīng)加入進(jìn)ftbl.CMl-L-iNaOH潛減加入MaOH&1.0盂0.20 x200-10?40.0C|可=CHE=200+JC20i0+jc20D+xH*=人=l.sx10-*X40-Z=IO-3JCtTs

11、BA解It方程得K=ti.linL-(2)pHA.O時同可列方程於=1.3X10*Xaa10八X解x=.配制氨基乙酸總濃度為mol?L-1的緩沖溶液(pH=100mL需氨基乙酸多少克還需加多少毫升1mol?L-1酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大解：設(shè)酸以HA表示)pKa1=pKa2=1)需HA質(zhì)量m=x100XX10=(g)2)因為氨基乙酸及質(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)pH=2時，質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L,CHAHpHpKa1IgCHAH2.002.35ig即，解得x=生成L的質(zhì)子化氨基乙酸，需加酸為X100=0.1xH.稱取20g六亞甲基四胺，加濃HCI(按12mol?L-1計)，

12、稀釋至100ml，溶液的pH是多少此溶液是否是緩沖溶液人HC1解：(CHa)sN4是一元弱略以B表云MKA-IXXIO-八基共WHB+&9Ka=7lXlO-e,0+HCl-HB+C?1101=12X4.OH3mmoli而n;=mj何日=就需=1A3mmol3.dX10Amol ?空 143-48化艮殛后險旦41X10?嘆BCJJpH=5.45,量韁沖港液.計算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH（考慮離子強度的影響），并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。a.飽和酒石酸氫鉀0mol?L-1）c.0mol?L-1硼砂1(10.03410.034)0.034400解：a.PKa1=,PKa2=900aHB10.00328900,0

13、.034查表得，aHaB2500lg0.5120.0340.060.871同理可得hb0.84B20.51cKa1又Ka2c20Kw(mol/L)最簡式,KaQHB2查表aHBO3HBO3Ka1Ka2c.c=md4/LaHB2pH=1(0.020010.02001)2B4o；5H2O2H3BO34000.869aHlgH2BO30.5121H3BO3?H5.81010H2BO3CH2BO3H2BO342H20BO32.761040.514,pKa1=4,pKa2=90.020.0210.00328400V002-10K=X10105.810106.6710100.020.869故pH=14.用

14、 mol-L-1Ba(OH)2滴定mol?L-1HAc至化學(xué)計量點時,一溶液的pH等于多少解；Ba(OH)c+2HAc-BA2H20SP時)沖BafAc)/容潢cA=a.l0Q0l+14=0JS00moi肚一的KA=5SXirioOHr=JcK?=7o.08OOx5.5xW10=6(53X1Ntwi?L-1pOH=pH=15.二元弱酸HbB,已知pH=H2B=SHB-;pH=SHB-=SB2-。計算:H2B的Ka和Ka;b.若用mol?L-1NaOH溶液滴定mol?L-1H2B,滴定至第一和第二化學(xué)計量點時，溶液的pH各為多少各選用何種指示劑仁當(dāng)6H3E=HB）時）HB=CHB-J險=匚nr=

15、101八=12x1當(dāng)亞=右盟.時*HB=B巧時心=也=1嚴(yán)血N42X1丁sp1時組成為HB,chb=mol/LKajkajCO-QS.七屜水的離解可忽略,又丁匚=00500500瓦可用最簡式OH-BJ匚KypOH=-坯.-lgc)M.63pH=9.37.解：已知0.1molL1一元弱酸HB的pH3.0)問其等濃度的共羯堿NaB的pH為多少（已知：KaC10Kw且c/Ka100）解：據(jù)題意:H 一 KaCKw9Kbw10KaKa3、2(10 ) /c 10KaC 10KwC/ Ka 100OH:KC109101105.將H2c2。4加入到molLNQCO溶液中，使其濃度為mol-L-1,求該溶液

16、的pH(HGO:pKai二，pKa2二；H2CO:pKa二；pKa=解：因為相對于H3CO3而言，HCiOi的Kai和陷均較尢其酸性較逼所從加到同嘟5中后岌生如下反皿兀0;十巴60尸陽匚。尹60廠?:HCO;=1CgOj-=004tnol?IACO,-=0.10-0040=0.06OmolBL1此時構(gòu)咸了HCQ;-CO、援沖郎系:-10-八八父401中回pH-10.3ECO0,060.稱取純一元弱酸HB0.8150g，溶于適量的水中，以酚獻(xiàn)為指示劑，用mol-L-1NaOH溶液滴定至終點時，消耗。在滴定過程中，當(dāng)加入NaOH溶液時，溶液的pH=計算該弱酸HB的pKa值。解勺時耗曲嗣滬西？mL加

17、入NaOH溶液后，生成的n(B-)二X=剩余的n(HB-)=XpK=1.496 p4.80pKalg4.80pKaIgA211.496HAc至PH 8.00 。計算終點IS5 6 1010解：SP時CNaOH 0.05mol LC500KbC 20KwKbOH Kc5.29 106.用0.1molL1NaOH滴定0.1molL0.19 5.251000.05TE% J.721001.8 108 0.05K a ep才-加20.用mol ? L-1 NaOH滴定mol ? L-1 HsPQ至第一化學(xué)計量點,若終點pH較化學(xué)計量點pH高單位。計算終點誤差解；ApH=0.5，據(jù)25）式-11O5-0

18、/c= ir =0.0082=0 82%2*76燦)審(6.荻 1022.用 0.100mol L 1 NaOH 滴定 0.100mol L 1 羥胺鹽酸鹽(NH3QH Cl)和0.100mol L 1nhq的混合溶液。問a.化學(xué)計量點時Kw解: (1) 已知 NHsOH ClKa K 1.1 10溶液的PH為多少b.在化學(xué)計量點有百分之幾的NH4C參加了反應(yīng)SP時，產(chǎn)物為NH2QH和NH4H IkNH3QHCIKNH4CNH43H20H1.11065.610100.0500/0.05082.510(mol/L)pH7.61(2)SP時,H2.5108mol/LNH3cNH3 NH45.61010251085610100.0500j110(mol/L)參加反應(yīng)的NH4Cl百分?jǐn)?shù)為:1.1103100%2.2%0.050023.稱取一元弱酸HA試樣I.OOOg,溶于水中，用mol?L-1NaOH容液滴定.已知中和HA至50%寸，溶液的pH二；當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點時，pH二計算試樣中HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（假設(shè)HA的摩爾質(zhì)量為82.00g?mol-）解；中和到一半時，