2022年淮北市重點(diǎn)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO32、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碲的

2、回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O3、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的

3、最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵4、工業(yè)上用酸性 KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸()，下列有關(guān)說法正確的是A乙苯是苯的同系物B乙苯的所有原子均共平面C生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)D乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)5、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共價(jià)鍵C破壞了離子鍵D形成了共價(jià)鍵6、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平

4、)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時(shí)每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA7、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（ ）ANa2CO3：蘇打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17H35COOH：硬脂酸8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序

5、數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子數(shù)之比為11的化合物有很多種C元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2D元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成9、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾10、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合11、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸

6、在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性12、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A接觸法制硫酸B聯(lián)合法制純堿C鐵礦石煉鐵D石油的裂化和裂解13、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+

7、NO+NO22N2+3H2OCX是HNO2，是還原產(chǎn)物D(NH4)(HNO2)+是反應(yīng)過程中的催化劑14、三國(guó)時(shí)期曹植在七步詩(shī)中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A過濾 B分液 C升華 D蒸餾15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD16、溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，

8、下列說法不正確的是 ()Av(SO2)v(O2)=21B10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 molL-1s-1CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：（）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖

9、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號(hào))aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。AE中互為同分異構(gòu)體的還有_和_。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（4）反應(yīng)在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)X與E互

10、為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。19、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： (1)寫出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣

11、體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？_。20、實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為_。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_。21、一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q填空：（1）寫出Cl原子的核外電子排布式_，NaCl的熔點(diǎn)比KCl_ （選填“高

12、”或“低”）（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型_（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是_（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖分析數(shù)據(jù)可知，Q_0（選填“”或“”）950時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_（填序號(hào)）a延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間b充分?jǐn)嚢鑓增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)d將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀反應(yīng)方程式為：Na（

13、l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、D【解析】由工藝流

14、程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答?！驹斀狻緼“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會(huì)分解，

15、氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們?cè)谕恢芷冢瑧?yīng)該有r(甲) r(乙) r(丙) r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙

16、為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】A苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個(gè)CH2，是同系物，A正確；B乙苯中的CH2CH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4，不能所有原子共面，B錯(cuò)誤；C乙苯在高錳酸鉀的作

17、用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。6、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N22HNO39H2O?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)

18、屬于歸中反應(yīng)，NH4+中3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3中5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；B. N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè) N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為3價(jià)，本身被還原為NO2，56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3mol N

19、O2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、C【解析】A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO42H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。8、A【解析】W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最

20、外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；故答案是A。9、A【解析】

21、A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。10、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2

22、O，故B錯(cuò)誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、A【解析】A乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，

23、可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。12、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；B聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解析】由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：NH3

24、和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】ANO2和NH4+反應(yīng)生成(NH4)2(NO2)2+無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯(cuò)誤；D由反應(yīng)歷程可知，(NH4)(HNO2)+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意， B C D不符合題意。所以答案為A。

25、15、C【解析】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。16、D【解析】A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時(shí)刻都存在v(SO2)v(O2)=21，故A正確；B. 10 s內(nèi)，v(SO3)=0.5molL-110s=0.05 molL-1s-1，故B正確

26、；C. 達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，則生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol100%=25%，故C正確；D. 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56倍，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 縮聚（聚合）反應(yīng) b a +HCl 【解析】根據(jù)反應(yīng)，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝

27、化反應(yīng)生成A，結(jié)合ABC，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）反應(yīng)為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，BC將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)

28、簡(jiǎn)式為；AE中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中的NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，

29、說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3

30、H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個(gè)碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。19、集氣瓶 鐵架臺(tái) 酒精燈 澄清石灰水 檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水

31、蒸汽的質(zhì)量 【解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵架臺(tái)，為酒精燈；(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳但

32、該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；(5)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二

33、氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進(jìn)入E裝置內(nèi)，誤認(rèn)為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計(jì)算出的一氧化碳質(zhì)量偏大?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中對(duì)B裝置作用的判斷，會(huì)誤認(rèn)為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實(shí)驗(yàn)的目的在于檢驗(yàn)混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對(duì)檢驗(yàn)一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗(yàn)的重點(diǎn)。20、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。【詳解】（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯