第23課時(shí) 水的電離平衡常數(shù)和KW

1、第23課時(shí) 水的電離平衡常數(shù)和KW1探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是 電解質(zhì) 極弱H2O H2O H3O OHH2O H OH能發(fā)生 電離 微弱靈敏電流計(jì)燈泡2一、水的電離H2O H OHK電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)C（H+) c(OH-) c(H2O) K電離 =室溫下55.6mol H2O中有110-7mol H2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。 Kw水的離子積Kw =室溫下110-14H0c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1Kw =c ( H+) .c( OH-) 3分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。結(jié)論溫度越高，Kw越

2、大。 Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過程。影響水的電離平衡的因素Kw995025200溫度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-124影響水的電離平衡的因素H2O H OH25時(shí)，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(O

3、H-)酸性Kw =加酸后110-14不變=c(H+)水酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水5【思考與交流】1.酸性溶液中是否存在OH？ 堿性溶液中是否存在H？為什么？2.溶液的酸堿性是由什么決定的？3.溶液中的c(H+)與c(OH-)怎樣換算？61、250C時(shí)在稀酸或稀堿溶液中Kwc(H+)c(OH-) 110-143、加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變2、 H+表征酸的性質(zhì)OH-表征堿的性質(zhì)而Kw把矛盾的雙方和諧地統(tǒng)一于一公式之中KW的意義4、在稀酸或稀堿溶液中H+和OH-濃度之積在一定溫度下為一常數(shù)。7例1計(jì)算下列酸溶液中的c(OH) 3、0.005 mol/L H2SO4溶液1、

4、0.1mol/L HCI溶液2、 0.001mol/L HCI溶液例2計(jì)算下列堿溶液中的c(H+) 1、0.1mol/L NaOH溶液2、 0.001mol/L NaOH溶液3、0.005 mol/L Ba（OH)2溶液8鞏固練習(xí)例2.常溫下，濃度為110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：堿溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)堿c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)堿=110-14110-5 mol/L = 110-9 mol/L9溶液的酸堿性 c(H+)、c(OH)的關(guān)系溶液酸、堿 性c(H+)(mol/L)c(OH)(mol/L)c(H+)與c(OH)的大小比較C(H+)c(OH)（25）酸性堿性中性107107c(H+)c