北京市通州區(qū)2019屆高三下學期第三次模擬考試理科綜合(答案+解析)化學試題

1、 北京市通州區(qū)2019屆高三下學期第三次模擬考試理科綜合1卜列在科學研究過程中使用的實驗裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.屠呦呦用乙瞇提取青嵩素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成【答案】A【詳解】A.屠呦呦用乙瞇提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故E正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件卞與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng)，故C正確：D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。2Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中

2、間體，可FhX在一定條件下合成：下列說法不正確的是（）Y的分子式為Ci0HsO3由X制取Y的過程中可得到乙醇一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)等物質(zhì)的屋的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2【答案】D【詳解】A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為CioHsOj,故A正確：B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚疑基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確;D.X中酚起基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，lmol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚疑基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基町

3、水解生成酚起基和竣基，則ImolY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；故答案為D?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇徑基決定具有醇的性質(zhì)，有酚疑基還具有酚的性質(zhì)。CO?和CHH崔化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：卜列說法不正確的是()合成氣的主要成分為CO和良既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成吸收能量N1在該反應(yīng)中做催化劑【答案】C【詳解】A由圖示可知CO?和CH4在Ni催化作用下，最

4、終生成CO和H故A正確；E.化學反應(yīng)的過程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知T過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故E正確；C.的能量總和犬于的能量總和，則的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO：和CH4催化重整生成CO和H：的過程中N1的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則N1為催化劑，故D正確：故答案為C。25C時，CH3COOH、HCN、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)k=H)0,)c(HA)HjCOs的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHHCNH2CO3K1.75x10-54.9x10-10Ki=4汆10丁7C2=5.6xlO-11高考模擬考試化學試題高考

5、模擬考試化學試題 卜列說法正確的是()桶釋CHjCOOH溶液的過程中，”(CHsCOCT)逐漸減小NaHCO3溶液中：c(H2CO3)Vc(COj)K24.4x10_/忌=5.6x10,說明HCOs-的水解犬于電離，則溶液中c(CO；-)c(H2CO3)CH2催化劑APC別料N已知:1.RiCOOR：+R3OH5R1COOR3+R2OH(2)Zn:H?ORiCHO+R2CHOTOC o 1-5 h z（1）A中含有的官能團名稱是o（2）、的反應(yīng)類型分別是、o（3）的化學方程式是0（4是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是o（5）中還有可能生成的有機物是（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（

6、6）化學方程式是o（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下:r1中間！，;中間i產(chǎn)物1!:產(chǎn)物2|II,、IIHCfCH?開CH己二酵中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是【答案】（1）碳碳雙鍵（2）.氧化反應(yīng)（3）.加成反應(yīng)(4)催化劑CH2OH(5).CH3CH=CH22CH3OHC1LCH.nHOOHCH.OHoIICH3OCOCH3(7)o-OCl-OCHj(2/i*1)CII5OIIOil令/CH3OCOCH3(8)0【分析】A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH尸CH“發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息1中的反應(yīng)

7、生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,貝ljE為HOCHjCHjOH,F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CHsO-OCHj；G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CHj=CHCH“J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為CH,O-吒0；（7）由信息U可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代繪的消去得到;【詳解】（1）A的分子式為CH，應(yīng)為CHfCH含有的官能團名稱是碳碳雙鍵:（2）反應(yīng)是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是

8、壞氧乙烷與CO2（）II發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；/ohauoII（3）反應(yīng)是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化/ciu-auII學方程式是Z%/+2CHQHCIICH.催化劑ch2oh01十CHOCOCH.CH.OH（4）反應(yīng)是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為CH。,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成H0COH,還可以發(fā)生縮聚on等；反應(yīng)生成（6）反應(yīng)是碳酸二甲酯和-b滬發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學方程式為sT。厶、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示

9、厶一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是o判斷厶1、b的人小關(guān)系，并簡述理由：II.柴油燃油車是通過尿素選擇性催化還原(UizSCR)法處理氮氧化物。Uwa-SCR的工作原理為：尿素CO(NH水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160”C時尿素水解，產(chǎn)生NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。尿素水解的化學方程式是o30040050().80706050403020下圖為在不同投料比貝尿素血(NO)時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。60010200尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填今J或y”)由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是。溫

10、度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是(寫出一種即可)?！敬鸢浮?1).2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH=-746.5kJ-mol1(2).2.25xlO4.溫度(4).b厶】，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增人，NO轉(zhuǎn)化率增人(5).CO(NH2)2+H2O=A=2NH3+CO2(6).(7).隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c(NH3)增大；溫度升高，催化劑活性增加，都導致化學反應(yīng)速率加快(8).當溫度過高，發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,生成NO等【分析】I.(1)已知：C(s)TMg)=CO2(g)也=-393.5k

11、TmoL,2C(s)+O您)一2CO(g)221.0kJ-nioP1,Ng)乂h(g)=2NO(g)=+180.5kJmol3由蓋斯定律可知x2得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),由此計算此反應(yīng)的AH；根據(jù)u(CO尸午計算前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率Q(CO)；圖中厶一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增人，轉(zhuǎn)化率降低，說明逆向進行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)aH746.5kJ-mol1升高溫度時平衡逆向進行，增大壓強時平衡正向進行分析：II.(3)尿素CO(NH2)2水溶液溫度高于160Ll;II.(3)尿素CO(NH2)2水溶液溫度高于1

12、60b：由圖可知，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c(NH3)增大，且溫度升高，催化劑活性增加，導致化學反應(yīng)速率加快，故溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高；但溫度過高，發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,生成NO,導致NO的濃度升高，NO轉(zhuǎn)化效率下降?！军c睛】本題考查了利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式），結(jié)合原熱化學方程式（一般23個）進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的AH與原熱化學方程式之

13、間AH的換算關(guān)系。水體神污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價神As（V）,其機制模型如下。零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As（V）的機制模型資料：I.酸性條件卞SO廠為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO廠和OH同時存在，強堿性條件下OH為主要的自由基。Fe2Fe”形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是。Fe”轉(zhuǎn)化為Fe的離子方程式是。不同pH對As(V)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高的原因是%/#遂米

14、/IIo123452040吋間/min【答案】(1).第4周期、第VA族(2).H3AsO4(3).弱(4).+7(5).Fe+S2Os2-=Fe-+2SO產(chǎn)(6).Fe+2Fe3+=3Fe2+(7).pH=7和pH=9時，產(chǎn)生了具有強氧化性的SO_T和OH,利于生成Fe和Fe”，pH=7和pH=9時，F(xiàn)e-和Fe”形成Fe(OH)2和Fe(OHb與As(V)發(fā)生共沉淀，有效去除As(V)【分析】(1)磷核電荷數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第3周期、第VA族；磷酸的化學式為HPCh,同主族元素核電荷數(shù)越人，非金屬性越弱，其最高價氧化物水化物的酸性越弱：零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe,與

15、S2Os2-反應(yīng)生成Fe開和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe，和Fe”，以確保As(V)去除完全。6Os_中氧元素為-2價，設(shè)S的化合價是x,結(jié)合正負化合價代數(shù)和為-2計算：零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe，和SO?-,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Fe將Fe”還原為Fe”，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)離子方程式；由模型可知pH=7和pH=9時產(chǎn)生了強氧化性的6一和OH,有利于Fe的氧化，pH=7和pH=9時Fe和Fe*完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2和Fe(OH)3,易除去；【詳解】(1)磷核電荷數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第3周期、第VA族，則神在元素周期表中的位置是第4周期、第VA族；確

16、酸中神元素的化合價為+5價，其化學式是H3AsO4,因As非金屬性比P弱，則其酸性比H3PO4弱；(2)S2Os2-中氧元素為-2價，設(shè)S的化合價是x,2x+(-2)x8=-2,解得x=+7,即S2Os2-中s的化合價是+7：零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe一和SOF,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+S9”-=Fe2+2SOF-；Fe將Fe”還原為Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe”3Fe2+；（3）結(jié)合零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As（V）的機制模型可知，因pH=7和pH=9時,產(chǎn)生了具有強氧化性的SO_T和9H,利于生成Fe”和Fe3+,pH=7和pH=9時，F(xiàn)e，和Fe*形成Fe（O

17、H）2和Fe（OHA，與As（V）發(fā)生共沉淀,有效去除As（V）,故5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高。11某小組同學研究SO：和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)彖T環(huán)I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉1X積，加入淀粉溶液，不變色IIlL1TLXII?1溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離冇淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是，為達到相同的目的,TOC o 1-5 h z還可選用的試劑是o（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件卞，SO?和KI溶液反應(yīng)生成S和I：o在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程

18、式是。針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設(shè)：。為證實該假設(shè)，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaClz溶液，有白色沉淀生成。乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設(shè)，理由是o丙同學向1niL1molL-1KC1溶液中加入5滴1mol-L_1鹽酸，通入SO2,無明顯實驗現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的EaCh溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結(jié)論是（3）實驗表明，廠是SO三轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2+H2O=+（4）對比實驗I和II,推測增人IT的濃度可加快SCh的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測，還需進步進行實驗證明，實驗方案是0【答案】（1）.檢驗是否有B生成（2）.CCU

19、（苯、煤油）（3）.SO：+41-+4H亠=21：+S+2HQ（4）.SO：將R還原為1-（5）.空氣中的Ch將SO：氧化為SO,-（6）.O2不是SO2氧化為SO產(chǎn)的主要原因（7）.3SO2+2H2O=4JT+2SO42-+S（8）.向1mL1mol-L-1KI溶液中加入5滴1mol-LKC1溶液后，再通入SCh氣體，觀察現(xiàn)象【分析】（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色：（2）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件卞，SO?和KI溶液反應(yīng)生成在酸性條件下，SO?和KI溶液反應(yīng)S和結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SOF,說明R能氧化SO：生成SOF;空氣中有氧氣，也能氧化so2；加入鹽酸酸化的EaCb溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SOF；（3）I是SO：轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SCh在反應(yīng)中既被氧化生成SO戶，