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1、分子的立體構(gòu)型一：形形色色的分子二；“價層電子對 ” 互斥理論價層電子對 鍵電子對中心原子上的孤電子對中心原子上的孤電子對=（a-xb）/2中心原子的價電子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)分 子或 離子鍵電子對中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對 分子或離子的立體構(gòu)型名稱CO2NH3H2OCH4VSEPR模型VSEPR模型名稱H 202直線形直線形324214440四面體三角錐形四面體形V形正四面體正四面體分 子或 離子鍵電子對中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對 分子或離子的立體構(gòu)型名稱CO2NH3H2OCH4雜化軌道類型VSEPR模型名稱202直線形直線形324214

2、440四面體三角錐形四面體形V形正四面體正四面體三：雜化軌道理論天藍色天藍色天藍色無色無色無色四：配合物理論簡介：固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色CuOH2H2OH2OH2O2+1：配位鍵銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道）2+CuNH3H3NNH3NH3實驗2-2 已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因為生成了Cu(NH3) 42+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+

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