考前沖刺必備高考化學不可不知的60大考點考點21酸堿中和滴定

1、考點21酸堿中和滴定考點聚焦.掌握酸堿中和滴定的原理及反應實質。.學會酸堿中和滴的操作方法步驟和指示劑的選擇。所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求。.能正確分析實驗操作中的誤差。.培養(yǎng)學生的實驗應用能力和分析問題解決問題的能力。知識梳理.中和滴定的概念及原理（1）概念：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。（2）實質：中和反應。（3）關鍵：準確測定;。（答案：標準液和待測溶液的體積、反應的終點。）.中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等.試劑：標準液、待測液、指示劑；指示劑的作用：通過指示劑的顏色變化來確定滴定終點。指示劑

2、的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強酸滴定強堿用甲基橙，強堿滴定強酸用酚配。.中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定NaOH例）I、準備：）滴定管：檢驗酸式滴定管是否漏水洗滌滴定管后要用標準液洗滌23次，并排除管尖嘴處的氣泡注入標準液至“0”刻度上方23cm處將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）錐形瓶：只用蒸儲水洗滌，不能用待測液潤洗n、滴定：用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入12滴指示劑用左手握活塞旋轉開關，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。出、計算：每個樣品滴定23次，取平均值求出結果。IV、注意點：滴速：先快后慢，當接近終

3、點時，應一滴一搖終點判斷：當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點。.中和滴定的誤差分析原理：滴定待測液的濃度時，消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低。從計算式分析，當酸與堿恰好中和時，有關系式：c（標）-V（標）F（標）=c（待）-V（待）n（待）（c、V、n分別表示溶液物質的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù)）。故c（待）=c（標）V（標）n（標），由于c（標）、n（標）、V（待）、n（待）均為定值，所以c（待）的大小V（待）n（待）取決于V（標）的大小，V（標）大，則c（待）大，V（標）小，則c（待）小。.中和滴定過程中的pH變化和

4、滴定終點的判斷酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應開始時溶液的pH很大，隨著強酸的滴入，溶液的pH逐漸減小；當二者恰好中和時溶液的pH為7;當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)樗嵝?。若用強堿滴定強酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑，即可準確判斷中和反應是否恰好進行。在實驗室里選用的指示劑一般為酚酗，當用酸滴定堿時，恰好中和時顏色由紅色剛好褪去；當用堿滴定酸時，恰好中和時顏色由無色變?yōu)闇\紅色。.中和滴定實驗主要儀器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定

5、管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質。中和滴定中有關儀器的洗滌，滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進行洗滌，須先用自來水洗（必要時用特殊試劑洗）再用蒸儲水洗，然后再用待盛液潤洗23次。但錐形瓶用蒸儲水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。附：中和滴定實驗中的誤差因素酸堿中和滴定實驗中的誤差因素主要來自以下6個方面。（一）儀器潤洗不當.盛標準液的滴定管用蒸儲水洗滌后

6、未用標準液潤洗。c待測液 （物質的量分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致濃度）的測定值偏大。.盛待測液的滴定管或移液管用蒸儲水洗滌后未用待測液潤洗。分析：這時實際所取待測液的總物質的量變少了，所以會使標準液的用量減少，導致測液的測定值偏少。.錐形瓶用蒸儲水洗滌后再用待測液潤洗。導致 c待測液 的測定值偏大。（二）讀數(shù)方法有誤.滴定前仰視，滴定后俯視。分析：由圖1可知：仰視時：觀察液面低于實際液面。俯視時：觀察液面高于實際液面。所以滴前仰視 V前液偏大，滴后俯視 V后測偏小。這樣V標準液（V +S=V - V前測）的值就偏小，導致 c待測液偏小。.滴定前俯視，滴定后仰視

7、分析：同理推知 V標準液偏大，c待測液偏大。（三）操作出現(xiàn)問題1.盛標準液的滴定管漏液。俯視、一小：平視仰視一-滴定管讀數(shù)液面凹面分析：這時待測液的實際總量變多了，使標準液的用量增加,分析：這樣會增加標準液的實際用量，致使c待測液的測定值偏大。.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無氣泡后有氣泡）。分析：對于氣泡的前有后無，會把V標準液的值讀大，致使c待測液的值偏大。反之亦反。.振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。分析：這樣會使待測液的總量變少，從而標準液的用量也減少，致使c待測液的值偏小。.滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會增加標準液的用量，使c待測液的值偏大。.移

8、液時，將移液管（無“吹”字）尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。分析：這樣會使待測液的總量變多，從而增加標準液的用量，致使c待測液的值偏大。.快速滴定后立即讀數(shù)。分析：快速滴定會造成：當已達終點時，尚有一些標準液附著于滴定管內(nèi)壁，而此時立即讀數(shù)，勢必造成標準液過量，而導致c待測液的值偏大。（四）指示劑選擇欠妥.用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚儆。分析：由于滴定終點溶液呈酸性，選用酚配勢必造成酸的用量減少，從而導致c待測液的測定值偏小。.用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。分析：同樣，由于終點時溶液呈堿性，選用甲基橙也勢必造成堿的用量減少，從而致使c弱酸的測定值偏小。（注：強酸滴定弱堿，必選甲基橙；強堿滴定弱酸

9、，必選酚儆；兩強相滴定，原則上甲基橙和酚酗:皆可選用；中和滴定，肯定不用石蕊）（五）終點判斷不準.強酸滴定弱堿時，甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。分析：終點時的顏色變化應是由黃變橙，所以這屬于過晚估計終點，致使c待測液的值偏大。.強堿滴定弱酸時，酚酗:由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o色）分析：這屬于過早估計終點，致使c待測液的值偏小。.滴至終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未擺下）分析：此時，假如把這半滴（或一滴）標準液滴入反應液中，肯定會超過終點。所以，這種情況會使c待測液的值偏大。（六）樣品含有雜質用固體配制標準液時，樣品中含有雜質。.用鹽酸滴

10、定含N&O的NaOH羊品。分析：由于1molHCl40gNaOH,而1molHCl31gNa2O,所以實際上相當于NaOHW量變大了，,最終使MNaOH）的值偏大。.用含NaCO的NaOHl準液滴定鹽酸。分析：若以酚配作指示劑，由于1molHCl40gNaOH而1molHCl106gNa2cO80gNaOH,所以這實際上相當于V（NaOH）變大了，最終導致c鹽酸的值偏大。試題枚舉【例1】有三瓶體積相等、濃度都是1molIT1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CHCOON固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作改變，然后以酚配作指示劑，用NaOH液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH液

11、的體積是（）A.二B.下C.:D.:;解析：這是一道有關化學實驗、酸堿中和滴定、電離平衡移動、鹽類水解等的綜合題?！跋葳濉痹O在中，蒸發(fā)時溶液中的水分子和HCl分子將同時揮發(fā)出來，溶液中鹽酸濃度要降低；對于中力口入CHCOONaK體,CH3COO+r=CHCOOH但用NaOH液中和時，CHCOOH1同時被中和，所以消耗NaOH勺體積不會變化。答案：C【例2】取相同體積（0.025L）的兩份0.01mol-L1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體

12、積為V(A),另一份消耗硫酸溶液的體積V(B),則：(1)以甲基橙為指示劑時，V(A)和V(B)的關系是：;(2)以酚血:為指示劑時，V(A)和V(B)的關系是：。解析：NaOH液放置于空氣中，因NaOHf空氣中CO反應造成NaObM少，故溶液的pH減小。用H2SO4滴定NaCO溶液，反應分兩個階段進行：CDH+CO3=HC(J-(此時溶液呈弱堿性)H+HCO=COT+HO(此時溶液呈弱酸性)滴定過程中，按哪種反應進行，取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.14.4。故滴定反應按進行，由關系式：2NaOLCO2TNazCO一空二COT可知消耗的HbS。量不變，

13、故答案為V(A)=V(B)o(2)若選用酚酬:作指示劑，酚酬:的變色范圍為pH=810,滴定反應按進行，由關系式：2NaOLC2TN&CO.HTNaHCO可知消耗HbSO的量減少，故答案為V(A)V(B)。答案：減小因NaOHf空氣中CO反應，造成NaOK少，故溶液pH減小(1)V(A)=V(B)(2)V(A)vV(B)【例3】測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸俊(NH)2c2。晶體，反應生成CaG。沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得HbGO后，再用KMnO1酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Mr2+,若終點時用去20.0mL1.0X104molL-的KMn而液。(1)寫出用KMnO滴定HC2Q的離子方程式。(2)判斷滴定終點的方法是。,.-1(3)計算：血披中含鈣離子的儂度為gmL。解析：因為KMnO溶液至反應完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO酸性溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO1+5H2C2Q+6Hf=2Mn+10COT+8H2O、CsT+GO4一=CaCOU、C