山東省東明縣萬(wàn)福2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOBNH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗，只能用作分液操作D燒杯中硫酸的作用是防倒吸2、下列

2、離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NAD25時(shí)，

3、pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA4、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A干餾B分餾C分液D萃取5、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)6、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se

4、的分子構(gòu)型為V型CSeO2能和堿溶液反應(yīng)DH2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S7、下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)8、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向

5、酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-HCO3-AABBCCDD10、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（ ）A3種B4種C5種D6種11、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH

6、4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，c(NH3H2O)c(OH)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)12、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）ABCD13、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（ ）ABCD14、25時(shí)，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水

7、(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)-1gc水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A水的電離程度：MN=QPB圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHX-cX2-相等CN點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)15、下列說(shuō)法正確的是A離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高16、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合

8、后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）c（SO42）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH）減小AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成（只含四種常見(jiàn)元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。（1）無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為_(kāi)。（2）寫(xiě)出氣體C的結(jié)構(gòu)式_。（

9、3）寫(xiě)出無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫(xiě)出一種原因即可）。原因_，證明方法_。18、從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為_(kāi)。（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）BD，DE的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸

10、水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為_(kāi)。（7）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_。（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。19、實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過(guò)_操作，

11、得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿

12、滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL下列說(shuō)法正確的是_。A稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量B搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有

13、的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_(kāi)。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下

14、進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖

15、：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R的名稱(chēng)是_；R中官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)MN的反應(yīng)類(lèi)型是_。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)H分子式是_。(4)寫(xiě)出QH的化學(xué)方程式：_。(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類(lèi)相同)，T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14。T有_種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有_。(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】ANO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的

16、紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過(guò)高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C裝濃氨水的裝置名稱(chēng)是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來(lái)吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。2、C【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，兩

17、式合并后離子反應(yīng)方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C. 偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正確；D. 過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】A. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol白磷含有的共

18、價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 NA，故B正確；C. NaHSO4晶體中含有Na和HSO4，1.2 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 NA，故C錯(cuò)誤；D. 25時(shí)，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH)=1.0L0.1mol/L=0.1mol，OH的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選

19、B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷（P4）分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵。4、B【解析】A. 干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過(guò)程叫干餾，不是分離方法，故A錯(cuò)誤；B. 利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過(guò)程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C. 分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；D. 萃取是利用溶質(zhì)在不

20、同溶劑中溶解度的差異來(lái)分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、C【解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)= c(SO32)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)

21、，所以H2SO3的Ka2=110-7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108，故A正確；B第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.14.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；CZ點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會(huì)水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-

22、)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。6、D【解析】A. Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Sec（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（

23、H+），故D正確。故選C。12、C【解析】苯和水分層，可選分液法分離，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過(guò)濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析法為解答的難點(diǎn)。13、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，

24、故D不選；故選C。14、C【解析】A.M點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：PN=QM，故A錯(cuò)誤；B. H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）c（H+）c（HX-）得cHX-cX2-=c（H+）Ka2，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過(guò)程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，cHX-cX2-不相等，故不選B；C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫

25、坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故選C；D. P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。15、A【解析】A離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有

26、氣體，故B錯(cuò)誤；C非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。16、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO的水解程度變小，故c(CH3COO)大于原來(lái)的2倍，則c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05mol

27、NaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(SO42)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，

28、即水電離出的c(OH)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)c(OH)減小，D正確，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反

29、應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢?jiàn)A為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。18、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)

30、）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；（4）BD為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，DE為D

31、中的-H原子被Br取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱(chēng)為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以EF的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式 C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。19、趁熱過(guò)濾 防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題 趁熱過(guò)濾 熱水 冷水 使己二酸

32、鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率 ABD % 【解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過(guò)濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=12），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得

33、己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如果滴加環(huán)己醇速率過(guò)快會(huì)導(dǎo)致其濃度過(guò)大，化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)快，故為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚”，說(shuō)明溫度高時(shí)，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過(guò)濾；為減少M(fèi)nO2沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：趁熱過(guò)濾；熱水；冷水；（3）實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用濃硫酸

34、調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；（4）A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，A正確；B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測(cè)物質(zhì)的損失，B正確；C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標(biāo)準(zhǔn)液滴加過(guò)量，應(yīng)逐滴加入，便于控制實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D.為減少誤差

35、，滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低，E錯(cuò)誤；故答案為：ABD；一個(gè)己二酸分子中含有兩個(gè)羧基，與NaOH溶液的反應(yīng)為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）= n（NaOH）=0.1000mol/Lb103L，則己二酸的純度為：；故答案為：。20、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液

36、，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得 【解析】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，