高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子核外電子排布與元素周期律

1、原子核外電子排布與元素周期律專題第一課時(shí)【自學(xué)導(dǎo)航】【教學(xué)目標(biāo)】. 了解核外電子的排布（B）.能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B）（一）知識(shí)與技能原子核外電子排布規(guī)律（二）過程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感與價(jià)值觀通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性【重點(diǎn)難點(diǎn)】1 了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出 118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2核外電子排布規(guī)律【預(yù)習(xí)檢測(cè)】.原子是由 、和 三部分構(gòu)成的。.在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由 和之和決定的。.在原子中： =.原

2、子不顯電性的原因： 學(xué)習(xí)過程【知識(shí)要點(diǎn)】.核外電子分層排布自學(xué)檢測(cè)：完成表電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電子離核由 到,電子能量由 到設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？.核外電子排布的規(guī)律思考與交流：原子核外電子排布：總是從能量的電子層排起，然后由 往排；各層最多能容納的電子數(shù)目為 （）;最外層最多能容納的電子數(shù)目為8 （K層為最外層時(shí)，不超過 2個(gè)電子），次外層不超過18,倒數(shù)第三層不超過 32個(gè)電子?！井?dāng)堂演練】.請(qǐng)分別畫出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍

3、，則 X為, Y為。.有哪些微粒有 10電子？ 【課后鞏固】【基礎(chǔ)練習(xí)】1.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 TOC o 1-5 h z （15）2A.B, 5C.3， D.2.某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（A. SB. CC. SiD. Cl3,已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是D. a=b-m-nD.+1：；A. a=b+m+n B. a=b-m+nC. a=b+m-n4.和窟原子有相同的電子層的微粒是_ + 一 一 一A. HeB. KC. Cl. 18o和16O原子核外電子數(shù)（判斷前后兩者的關(guān)系）A.大于B.小于 C.等

4、于 D.不能肯定 TOC o 1-5 h z .核外電子排布相同的離子 Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（）A.大于 B.小于C.等于 D.不能肯定.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是（）A, Mg2+、Al3+、Cl、NeB. Na F、S2、ArC. K Ca2+、S2、ArD. Mg2+、Na Cl、S2.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）A. K層B. L層C. M層D. N層. 一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒

5、子之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是（）A.它們可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是相同的原子D.可能是一種分子和一種離子.下列敘述中，正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子【拓展延伸】18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 能與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、。.各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為 110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是 最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電

6、子的原子形成的化合物是 最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物 由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 離子化合物 AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是. A+、B-、C D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為 10個(gè)。溶液中的A+和B在加熱時(shí) 相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為 C和Do則A+為, B-為C和D為、。【學(xué)習(xí)心得】第二課時(shí)【自學(xué)導(dǎo)航】【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能（二）過程與方法（三）情感與價(jià)值觀.掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微 粒半徑及大小比較。2.通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。.運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力.通過實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周

7、期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義 觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律2微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī) 律，探究能力的培養(yǎng)。【學(xué)習(xí)過程】【知識(shí)要點(diǎn)】.原子半徑的遞變規(guī)律具有相同 的原子，其半徑隨 的遞增而 。.元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律元素金屬性遞變規(guī)律：元素非金屬性遞變規(guī)律：元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是： 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是： 元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是： 元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)

8、的關(guān)系是： .元素周期律 定義：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。【當(dāng)堂演練】A、B C D四種元素的原子序數(shù)均小于 18,其最高正價(jià)數(shù)依次為 1、4、5、7。已知B 的原子核外次外層電子數(shù)為 2; A、C原子的核外次外層電子數(shù)為 8; D元素的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。；A、B C、D分別是、;（填元素符號(hào)）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為一 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;C D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（寫化學(xué)式，并用 “哪“” 表示強(qiáng)弱）?！菊n后鞏固】【基礎(chǔ)練習(xí)】1.下列說法中正確的是（）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過

9、該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)2.下列遞變規(guī)律不正確的是A. Na. Mg、Al還原性依次減弱C. C N、O原子半徑依次增大3.下列微粒半徑之比大于 1的是A. r（K+）/r（K）B. r（Ai）/R（Mg）C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子()I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)D. P、S Cl最高正價(jià)依次升高()r (P)/r (s)D. r(Cl)/r(ci )X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽離子半徑大于 Y元素，Z和Y兩 元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素

10、的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素 原子序數(shù)的關(guān)系是（）A. XYZ B. YXZC. ZXYD. ZYXA和B的最高A、B、C D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層,價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA, C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD; E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序 TOC o 1-5 h z A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A （）C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、EHF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A. CH4VH20V HFvSiT

11、B. SiT HFv CH4VH2OC. SiH4 CH4VH20V HFD. H2OV CH4V HFv Si%.下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是（）A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫C.硫離子的還原性比氯離子強(qiáng)D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能.在118號(hào)元素中（除稀有氣體元素外）：原子半徑最大的元素是 ,原子半徑最小 的元素是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【學(xué)習(xí)心得】第三課時(shí)【自學(xué)導(dǎo)航】【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）過程與方法通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解

12、決問題的能力（三）情感與價(jià)值觀通過精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】【知識(shí)要點(diǎn)】1.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期/第1周期（共 種元素）第2周期（共 種元素）k _ （個(gè)）第3周期（共種元素）J周期W第4周期（共 種元素）（一個(gè)橫行，一個(gè)周期） 第5周期（共 種元素）_（ 個(gè)）一個(gè)）.表不）表不）第6周期（共 種元素）J族族（個(gè)縱行，k第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 種元素）,主族（個(gè)；用副族（個(gè)；用|第 族（個(gè)，共 列）- 族（個(gè)，共 歹U）練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，窗等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族

13、），分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除窟元素外，其 他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？ 氯、硫、鈉、鋁，就在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第族；鋁： TOC o 1-5 h z 第 西第第第壽加子的最外 1疝子數(shù)與該元好而E的族序數(shù)支獲：。. XU A族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性 ,非金屬性 一。.同一主族元素的原子最外層電子數(shù) ,隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸 ,原子半徑逐漸,原子失去電子的能力逐漸 ,獲得電子的能力逐漸 ,元 素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸 O.元素周期表是元素周期律的表

14、現(xiàn)形式同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最 外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子 的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。問題解決：P9過渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的 位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？ 5.元素周期表的應(yīng)用指導(dǎo)閱讀：閱讀教材 P9頁內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期表有何應(yīng)用，并完成下列問題。根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)元素的 ,預(yù)測(cè)其 ;在金屬和非金屬的分界線附近

15、可找到 ,如 等；在過渡元素（_和_元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！井?dāng)堂演練】主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的 最外層電子數(shù)都是1, C原子最外層電子數(shù)比 B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2 ： 1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與 D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成 A的單質(zhì)。所得溶液中含有與速原子的電 子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：寫出元素符號(hào)A, B, C, D。寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式 。寫出一種有 A、B C D組成的化合

16、物的化學(xué)式 。【課后鞏固】【基礎(chǔ)練習(xí)】 TOC o 1-5 h z .主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（）A.最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù).元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有 4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A .第4周期出A族B.第4周期口 A族C.第3周期IV B族D.第3周期IV A族.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（）A . 一定是IIA兀素B . 一定是金屬兀素C. 一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素.同主族相鄰周期的 A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和

17、n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為（）A. xnB. x+mC. xmD. x+n.緊接在氫下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）A . 109B. 118C. 136D. 137.下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分質(zhì)量數(shù)決定于;原子序數(shù)主要決定于 元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于一;A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為 1。B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;A元素在周期表中的位置,B元素而期表中的位置 A、B兩元素形成的化合物名稱為 ，該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 色。A、B、C、D、E五種主族元素所處周

18、期表的位置如右圖所示。已知A元素能與氧元素形成化合物 AO2, AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為 ,位于第 周期、第 族，A的氧化物除了 AO2外還有；D元素的符號(hào)是 ,位于 周期、第 族；B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;E單質(zhì)的化學(xué)式,與C具有相同核外排布的粒子有（至少寫出兩種）?！緦W(xué)習(xí)心得】第四課時(shí) （復(fù)習(xí)課）【學(xué)習(xí)過程】【知識(shí)要點(diǎn)】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)把電子層數(shù)目相同各種元素，按 排成橫行；再 排成縱行得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 的具體表現(xiàn)形式。 1.周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)，共個(gè)周期（、短周期；、_長(zhǎng)周期；不完全周期）

19、。2.族：由 構(gòu)成的族，叫做主族； 構(gòu)成的族，叫做副族。元素周期表的中部從 族到 族10個(gè)縱行，包括了 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是 ,所以又把它們叫做過渡金屬。 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個(gè)縱行（一個(gè)主族； 個(gè)副族；一個(gè) 族；一個(gè) 族（、三個(gè)縱行）。二、元素周期律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律.元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而 （稀有氣體除外）同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而原子半徑的比較：同周期：原子序數(shù)

20、越大，原子半徑 （稀有氣體除外）同主族：原子序數(shù)越大，原子半徑 離子半徑的比較：核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑 核外電子排布不相同時(shí)（均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），電子層數(shù)越多，半徑 .元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化對(duì)于主族元素：最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（O、F除外）最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8 （ H及無負(fù)價(jià)元素除外）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8 （H、O、F除外）、元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律.同周期從左到右（稀有氣體除外）：元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫 ;最高價(jià)氧化物的水化物的酸

21、性 , 堿性;對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。.同主族從上到下:元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。四、“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的“三角關(guān)系”.位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù).結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系.位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置一一化學(xué)性質(zhì)相同，同主族一一相似性、遞變性；同周期一一相似性、遞變性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【典型例題】【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知 B、C兩元

22、素原子序數(shù)之和是 A元素的原子序數(shù)的 4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A、 國(guó)B、C。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , B在周期表中的位置 , r+-C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , A的氫化物分子式為 ; B、C的最高價(jià)氧 L-化物水化物的分子式分別為 、,它們的酸性 比 強(qiáng)?！纠?】X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者都能組合化合物 X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n, 則Y的原子序數(shù)不可能是：A、n+11 B、n- 5 C、n+3 D、n-6例3下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:族 周麗、I AniAIVAVAVIAVIA02r340寫出下列元素符號(hào)： ,11 。在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ,

23、最活潑的非金屬元素是 ,最不活潑 的元素是。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 : 呈兩性的氫氧化物是 ,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在這些元素中，原子半徑最小的是 ,原子半徑最大的是 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？在與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？【課后鞏固】一、選擇題1.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素22Ti、27 Ti、28 Ti、29Ti、52 Ti中，中子數(shù)不 TOC o 1-5 h z 可能為（）A.28B. 30C. 26D.24.據(jù)報(bào)道，166 Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中

24、子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A.32B. 67C. 99D.166.周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）A. K層電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù).某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.可確定該元素在元素周期表中的位置C.可預(yù)測(cè)該元素的主要化學(xué)性質(zhì)D.該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量.與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量B.核內(nèi)中子數(shù)C.次外層電子數(shù) D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù). n mol H2與n mol T2氣體不同之處是（）A.物質(zhì)的量B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.體積（相同狀況）.同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為A. 6B. 128.下列說法中錯(cuò)誤的是A.鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C.硝酸的酸性比磷酸弱2630B.澳的非金屬性比氯強(qiáng)D.水的熱穩(wěn)定性