高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)方程式和重要知識點(diǎn)總結(jié)(新課標(biāo)版)、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OHA卜SiH2（1）單質(zhì) 2AI 2NaOH2H2O 2NaAIO2 3H2(2)錢鹽:2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體SiNH42NaOHH2O Na2SiO3 2H2堿NH3H2O金屬HCI h2濃H 2SO4SOHNO3NO2、NO(1)單質(zhì)濃 h2sc4SC2、CO2濃 hno3非金屬NO2、CO2濃 h2so4SQCO3 hco3濃 hno3CO2SQ、NO2(2)化合物S2 HS. Na2s2O3與酸SO2既HS。.與水反應(yīng)產(chǎn)生2發(fā)“H2sS2O32-+2H+=S J +SO2 T +H2O(1)單質(zhì)2Na

2、2H2O 2NaOH H22F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H2O 4NaOHO2(2)化合物Mg3N23H2O3Mg OH2 2NH35.強(qiáng)烈雙水解AI2S3CaC2CO326H2。2H2Ohco32AI OH 3Ca OH 2AI3 與 S2 HS H2OAIO2H 2O6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al 酸。CO27.與Na2O2反應(yīng)H 2O3H2sC2H2H2OCO2 AI OH 3H2S AI OH 3AlOH 3化合物:O2O2AI2O3、AI(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基Na2CO 3NaOH. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+SJ+2HC

3、1.電解H2O電解H2O2Al 2O3熔融電解 Al O2NaCl 溶液 電解 NaOH C12 H2.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫金屬+A12O33|. Al 3+FAl(OH) 3 A1O 2-.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H 2O催化劑4NH3+6NO4N2+6H2O13.置換反應(yīng)：（1）（2）金屬一非金屬（3）非金屬一非金屬（4）非金屬一金屬1金屬鹽金屬鹽2.鋁熱反應(yīng)活潑金屬（Na、Mg、Fe） “或H2O H2一 一 百燃 一 一2Mg CO2 2MgO C2F2 2H2O 4HF O22C SiO2 高溫 Si 2COC H2O 高溫 CO H 2Cl2（Br2、I2）

4、H2S S 2HCl （HBr、HI）H2金屬氧化物高溫金屬M(fèi)OC金屬氧化物高溫金屬CO214、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì)A 化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 + 化合物-化合物 + 單質(zhì) NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 + 單質(zhì)-化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2.三角轉(zhuǎn)化：.受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應(yīng)： TOC o 1-5 h z NH4HCO3(NH4

5、)2cO3nh3 co2h2o(1)錢鹽 NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONH4HS(NH4)2slnh3h2s硝酸鹽 2CU（NO3）22CUO 4NO2 d.特征網(wǎng)絡(luò)：2AgNO3 2Ag 2NO? O2（1） A 02 B 02 C H2O D（酸或堿） NH3（氣體）02 NO 02 NO2 H2O HNO3 323 H 2s （氣體）O2 SO2 O2 SC3 H20 H 2sO4 C （固體）02 CO 02 C02 H20 h2co3 Na （固體） 02 Na2O 02 Na2O2 H2C NaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體CA 為弱酸的鏤鹽：（NH4）2CO3 或

6、NH4HCO3; （NH 4）2S 或 NH 4HS ; （NH4）2SO3 或 NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)2KClO3 Mn022KCl 3O22H2O2MnO22H2O022SO24NH3O2502N2 3H2催化劑,催化劑,催化劑,2SO34N0 6H2。2NH3二考試中經(jīng)常用到的規(guī)律 ：1-溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙4.4黃色酚Mtv 8.0無色8.0-10.0淺紅色10.0紅色七1僦、8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （奪 電 子 的 能 力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+

7、Pb2+ Fa2+ Zn2+ H + Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K +陽極（失電子的能力）：S2- |- Br Cl-0H-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H、0不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl 3 溶液混和時(shí)：3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2。= 2Al（0H）3j + 3C02T5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解 KCl 溶液

8、：2KCl + 2H 2O = H2T + Cl2f+ 2K0H 配平：2KCl + 2H 2O = H2 T +Cl2 f + 2K0H6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb - 2e- f PbSO4PbO2 +2e- - PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSO4

9、正極： PbO2+ 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為: 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法（質(zhì)量差和體積差）、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反 應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?

10、、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+ 12 S=4（+4 價(jià)的 S） 例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF

11、、CH3CH20H 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN） 2 Fe（SCN）3、Ag（NH 3），Cu（NH 3）42+ 等;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一 O HClO4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg （-38.9C ）,;熔點(diǎn)最高的是 W （鴇3410c）;密度最小（常見

12、）的 是K；密度最大（常見）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可 用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽

13、和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl 4、氯仿、澳苯、CS2 （密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）、葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag J + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag J + 6NH3 T+ 2H 2O26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解

14、質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工 業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的一 一微溶；小于 0.01克的一一難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生

15、鐵的含 C量在：2% 4.3% 鋼的含 C量在：0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl中含 有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。三、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S局價(jià)金屬離子:Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它：Ag(NH 3)2 +、刷 Cu(OH) 2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及

16、其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KCIO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2s2O3、NaNO2、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸杲酯、 葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO2-、HSO、HS SO、NO、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物 四、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3（?。?3Cu=2NOT

17、+ 2Cu（NO 3）2+4H2O J S+6HNO 3（濃尸=H 2SO4+6NO 2 T +2H2OI4HNO3（濃）+Cu=2NO2 懺Cu（NO3）2 + 2H2O3S+4 HNO3（?。?3SO2+4NO T+2H2O.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O（Cu+H曲寐）不反應(yīng)I Cu+ 2及0* （濃）- Cu90q+ S02 t +&0.溶液酸堿性2S2- +SO32-+6H+ = 3S J + 3H 2O5Cl-+ClO3-+6H + =3Cl2T + 3H2O

18、S2-、SO32-, Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-+4H + =3Fe3+NO T +2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P+ 3Cl2= 2PCl3（Cl2不足）；2P+ 5Cl2= 2 PCl5（Cl2充足）_ 點(diǎn)燃 _一一一 -點(diǎn)燃 _ _ 一一一2、2H2S+3O2= 2H2O+2SO2Q充足）；2H2S+ O2= 2H2O+2S（O2不充足）緩慢氧化點(diǎn)燃3、4Na+ O2 = 2Na2O2

19、Na+O2= Na2O2-CO 24、Ca（OH）2+CO2 = CaCO3j+ H2O ; Ca（OH）2+2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、C+O2 = CO2（O2充足）；2 C+O2= 2CO （O2不充足）6、8HNO3（稀）+ 3Cu=2NOT + 2Cu（NO 3）2+ 4H2O4HNO3（濃）+ Cu=2NO2? +Cu（NO 3）2 + 2H2O7、AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3 H 3NaCl ;AlCl 3 + 4NaOH（過量）=NaAlO 2 +2H 2O8、NaAlO 2 + 4HCl（過量）=NaCl +2H2O +AlCl3NaAlO

20、 2 + HCl + H2O=NaCl +Al（OH） 3 J9、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 懺3H2O Fe+HNO3（冷、濃）一鈍化）_u jFe10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO2 懺 3H2O,Fe過量.Fe+ 4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2+2NO2 懺 2H2OFeFe過量11、Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NOT + 2H2O 3Fe + 8HNO3（?。? 3Fe（NO3）3 +2NOT+4H2O濃 H2s。4濃 H2s0412、C2H50HC2H5 + H2O CH 2=CH 2 懺 H2O 1

21、70 cC2H5OH + HO C2H5 C2H5O140 c14、13、Cl2（六氯環(huán)已烷）+ HCl光+ 3cl2 一C2H5Cl + NaOH - C2H5OH + NaCl醇C2H5Cl + NaOH f CH2= CH2 T+ NaCl+ H2O15、6FeBr2+3Cl2 （不足）=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br2+2FeCl3AlCl 3 + 4NaOH（過量）=NaAlO 2 +_ 一一 Fe11、Fe+4HNO3（?。? Fe（NO3）3+NOT + 2H2O 3Fe + 8HNO3（?。?NOT +4H2O12、C2H50H-C2H5 +

22、 H2O濃 H2SO4Fe過量= 3Fe（NO3）3 +濃 H2SO4170 cCH2=CH2 懺 H2O C2H5OH + HO C2H5 C C2H5-O140 c13、（六氯環(huán)已烷）FeCl2 一+ HCl光+ 3cl2 一H2O14、C2H5Cl + NaOH 一C2H5OH+ NaCl醇C2H5Cl + NaOH f CH2= CH2 懺 NaCl+ H2O2FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br2+2FeCl3氧化作用化合作用吸附作用一Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆=4FeBr3+ 2FeCl3五、具有漂白作用的物質(zhì)15、6FeBr2+

23、3Cl2 （不足）7、AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3 H 3NaCl ;2H2O8、NaAlO2+4HCl（過量）=NaCl +2H2O +AlCl3Al（OH） 3 JAlCl 3 + 4NaOH（過量）=NaAlO 2 +NaAlO 2 + HCl + H2O=NaCl +9、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 懺3H2O Fe+HNO3（冷、濃）一鈍化）_u _ Fe10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO2 懺 3H2OFe過量Fe+ 4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2+2NO2 懺 2H2O氧化作用化合作用吸附作用Cl2、

24、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆五、具有漂白作用的物質(zhì)7、AlCl 3+3NaOH=Al（OH） 3 H 3NaCl ;2H2ONaAlO 2 + HCl + H2O=NaCl +8、NaAlO2+4HCl（過量）=NaCl +2H2O +AlCl3Al（OH） 3 J9、Fe+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 懺3H2O Fe+HNO3（冷、濃）一鈍化）_ 一日一 Fe10、Fe+ 6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO2 懺 3H2OFe過量Fe+ 4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2+2NO2 懺 2H2OFe11、Fe

25、+4HNO3（?。? Fe（NO3）3+NOT + 2H2O 3Fe + 8HNO3（?。?NOT +4H2O12、C2H50HC2H5 + H2O濃 H2SO4Fe過量= 3Fe（NO3）3 +濃 H2SO4170 cACH2=CH2 懺 H2O C2H5OH + HO C2H5 C2H5O140 c13、光+ 3Clz /FeCl 2 一II）。+ HClH2O14、C2H5Cl + NaOH 一（六氯環(huán)已烷）C2H5OH+ NaCl醇C2H5Cl + NaOH f CH2= CH2 T+ NaCl+ H2O15、6FeBr2+3Cl2 （不足）2FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br2+

26、2FeCl3氧化作用化合作用吸附作用二Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭:化學(xué)變化物理變化不可逆可逆=4FeBr3+ 2FeCl3五、具有漂白作用的物質(zhì)硫酸、氫氟酸等）物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、 應(yīng)。7、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī),發(fā)生中和反不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等） 不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）油酸某酯、油等）苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c濱水取代而生成三澳酚類沉淀）含醛基的化合物天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機(jī)1 . 2價(jià)硫（H 2s及硫化物）；CH2=CH-C=C

27、H2CH32.3.+ 4價(jià)硫（$。2、H2SO3及亞硫酸鹽）；+ 2價(jià)鐵：6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr36FeCl2+ 3Br2= 4FeCl3+ 2FeBr32FeI2+ 3Br2= 2FeBr3 + 2I2變色4.H2O_ _Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg + Br2=MgBr 2（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. - 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH 等強(qiáng)堿：Br2 + 2OH- =Br干BrO、H2OAgNO 38、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī) TOC o 1-5 h z .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等

28、）；.苯的同系物；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；.煤產(chǎn)品（煤焦油）；.天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機(jī). 2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；. +4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)） 八、最簡式相同的有機(jī)物CH： C2H2 C6H6CH2：烯煌和環(huán)烷煌CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異

29、構(gòu)體（C4H8。2）九、同分異構(gòu)體一| （幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一醒CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO3、竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷5、單烯燃一環(huán)烷燒CnH2n6、二烯煌一快煌CnH 2n-2十、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件.烷脛與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080 c水??；.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； TOC o 1-5 h z .酚與濃澳水 （乙

30、醇與濃硫酸在 140 c時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）十一、有機(jī)物的官能團(tuán)1.碳碳雙鍵：，C=C12 .碳碳叁鍵：一 OO3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥基： 一OHO5.醛基：一CHO6.竣基：COOH7.酯類的基團(tuán)：-C O十二、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫，因而

31、生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代燒、酯、糖等）十三、有機(jī)物燃燒通式燒： CxHy+(x+ -)O2xCO2+ -y H2O42燒的含氧衍生物：CxHyOz+ (X+ -y - Z )02 XCO2+ y H2O十四、有機(jī)合成路線：（消去）f水解）烯燒注宰軍鹵代煌N初冰溶液0燔乙醇醛3!蝮酸比 內(nèi)利那 G自去）還原八殘限或無機(jī)含氧酸能化）卜五、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。.已知標(biāo)準(zhǔn)

32、狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4 p。.根據(jù)相對密度求式量：M=MT D o D 一4.混合物的平均分子量: 物質(zhì)的總質(zhì)量（克）M混合物物質(zhì)的量總數(shù)M A a% M Bb%5.相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量一個1；C原子的質(zhì)量 12Ai、A2表示同位素相對原子質(zhì)量,ai%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)A A1a1% A2a2%C 1000M2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：元素近似相對原子質(zhì)量：（二）溶液計(jì)算n m N1、 c V MV NaVC1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混J：1滬（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ）4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a%100%V1 V2a%1

33、00% (飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)100 S混合：m1a+m 2a2%=(m 1+m2)a% 混稀釋：m1a=m2a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算 H + ,堿算OH 一I . pH= lgH+C(H+)=10-pHn . Kw=H +OH =10-14 (25C 時(shí))xM義NA微粒卜1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即V n Vm4.nn V土同”定等”。2.推論(1)同溫同壓下，V 1/V2=m/n2(2)同溫同體積時(shí),pi/p2=ni/n2=Ni/N 2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V i/V2=M 2/M 1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=p/2注意：

34、(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。H2O、SO3、(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(8)電解要用到22.4Lmo/1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；不要把原子

35、序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 AgNO3溶液等。Na2O2+H2O; Cl2+NaOH;1+七、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na*)+n(H+)= n(HCO3-)+2n(CO32)+n(OH-)推出：Na*+H+ =HCO 3- + 2CO 32- + OH -物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)

36、生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na ): n(c)= 1:1,推出：C (Na+) = c (HCO 3-) + c (CO 32-) + c (H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H 2CO3)=c (NH 3)+c (OH -)+c (CO 32-)。.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或

37、氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如 NaaS 溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列： C(Na+ )C(S 2- )C(OH)C(HS-)C(H+)或:C(Na+) +C(H +)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH) 3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl 4 ,Na 2SQ3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。.制備某些鹽時(shí)要考慮水解AI2

38、S3 ,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解如 Mg,AI,Zn 等活潑金屬與 NHCI,CuSO4 ,AICI 3等溶液反應(yīng).3Mg+2AICI 3 +6H2O=3MgC2+2AI(OH) 3 J +3H2 T.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示齊J以及當(dāng) pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解.如CHCOOHT NaO網(wǎng)J好反應(yīng)時(shí)pH7,若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則CHCOOH 過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色

39、范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚儆。.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCI 3+3H2O=Fe(OH(膠體)+3HCI TOC o 1-5 h z .分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個步驟分析考慮：(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)(2)加熱濃縮N&CO型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCI3型的鹽溶液.最后得到FeCI3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得FezQ。(4)加熱蒸干(NH4)2CO或NHHCO型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HC32、MgCO溶液最后得到 Mg(OH)固體.10.其它方面(1)凈水劑的選擇：如AI3+,FeCI 3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與錢態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放 NaSiO3,Na2CO等試齊1J .