高中化學化學反應的方向限度與速率第3節(jié)化學反應的速率第2課時測習題

1、第二章第3節(jié) 化學反應的速率第2課時一、選擇題1.用鋅片與1mol稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是()A.改用鋅粉B.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入少量1mol - L-1稀硫酸D.加入少量NaCl溶液.反應C(s) +HO(g)星CO(g) + H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學反應速率的是()增大C(s)的用量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入 N2使容器內壓強增大 保持壓強不變，充入N2使容器體積增大保持體積不變，充入水蒸氣升高溫度A. B. C. D. Cco Ch o.某溫度下，一反應平衡常數(shù) K =2-。恒容時到達平衡后，升高溫度，H

2、2濃度減Cco2 Ch2小。下列說法正確的是()A.升溫，逆反應速率減小B.加壓，H2濃度減小C.增加H2, K減小D.該反應的正反應是吸熱反應.控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是()50七水51nLimA.濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D.固體質量.鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是()A.滴加少量硫酸銅溶液B.不用鐵片，改用鐵粉C.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸 D. 加熱.下列說法正確的是A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質B.催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應C.可以找到一種催化劑使水變成油D.催化劑是

3、決定化學反應速率的主要因素.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SQ在400-500下的催化氧化，2SQ+Q? 2SO,這是一個正反應放熱的可逆反應在，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是()A.使用催化劑是為了加快反應速率.在上述條件下 SQ不可能100%勺轉化為SOC.為了提高SQ轉化率，應適當提高 Q濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO的濃度相等.某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)匚2Z(g)+W(s)+Q ,下列敘述正確的是()A.加入少量 W v(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.升高溫度，v(逆)、v(正)都增大D.平衡后加入 X,

4、X轉化率增大.已知可逆反應：N2(g)+3H 2(g)=二2NH3 (g).這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是()A.升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B.該反應中N2不可能100%?；癁镹H3C.該反應達到平衡狀態(tài)時.Nb、Hb和NH三者的濃度一定相等D.為了提高H的轉化率，可適當提高N2的濃度.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸改用 98%勺濃硫酸C.滴加少量的CuSO溶液D.不用鐵片改用鐵粉2SO(g) +O 2(g)SO(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是()A.催

5、化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間D.當該反應到達平衡時，SQ、Q、SQ都存在于反應體系中一定溫度下，反應N(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.恒容充入N2 B.縮小體積使壓強增大C.恒容充入氨氣D.恒壓充入氨氣下圖是工業(yè)合成氨反應的速率-時間圖像，在ti時刻改變某一條件，到t2時重新達到平衡，判斷ti時刻可能改變條件是()A.使用催化劑 B.升高溫度C.增大壓強 D. 提高N2濃度一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 m

6、ol X和1 mol Y進行反應：2X(g) + Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡，生成 0.3mol Z ,下列說法正確的是()A.若增大壓強，則物質 Y的轉化率減小B.將容器體積變?yōu)? L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C. Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L s )D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的AH 0二、非選擇題15.前工業(yè)上有一種方法是用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g) +3H2 (g)= CHOH(g) +WO(g),該反應的能量變化如圖所示：口反應過程(1)你認為該反應為 (填放熱或吸熱)反應；(2)恒容容器中，對于以上反應，

7、能加快反應速率的是 a.升高溫度 b .充入He c .加入催化劑d .降低壓強(3)在體積為2 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H 2,測得CO的物質的量隨時間 變化如下表所示。t/min0251015n (CO) /mol10.750.50.250.25從反應開始到 5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率v ( H2) =,反應達到平衡狀態(tài)，此時 H2的轉化率為 ;(4)在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)；CO、H、CHOH H2O的濃度均不再變化v 生成(CHOH =v 消耗(CO)n (CO) : n (H2) ： n (

8、CHOH : n (HQ = 1 ： 1 ： 1 ： 1d.容器中混合氣體的密度保持不變e. H2的消耗速率與 CHOH的消耗速率之比為 3 ： 1f .體系壓強不變(5)以CHOH空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是： 。.某實驗小組以H2Q分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常 溫下按照如下方案完成實驗.分組實驗催化劑10mL 5% H2Q 溶液無10mL 2% H2Q 溶液無10mL 5% H2Q 溶液1mL 0.1mol?L teCL溶液10mL 5%HQ溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L teCB溶液10mL

9、 5% H2Q溶液+少量 。的液1mL 0.1mol?L、eCl3 溶液(1)寫出實驗中H2Q分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目:(2)實驗和的目的是 .實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法 得出結論.資料顯示，通常條件下 HQ穩(wěn)定，不易分解.為了達到實驗目的，你對原實驗方 案的改進是;圖I(3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1.分析上圖能夠得出的實驗結論： ;(4)將0.1g MnO2粉末加入50mL HaQ溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示.解釋反應速率變化的原因： ，計算的初始物質的量濃度為.(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)(5)常溫下H

10、Q溶液類似于二元弱酸溶液，HQ的電離方程式為 。. KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號溫度/ C3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為 ;(2)該實驗的目的是 ;1/2時，對反應產(chǎn)生的影響(3)實驗試劑除了 1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H 2SO溶液外，還需要加入的顯色試劑是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變C.正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質的量濃度為1.8mol/LD.正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各

11、物質的物質的量不變(4)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是 ;A.混合氣體的密度不隨時間而改變B.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變C. B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變D.在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變(5)若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的壓強不變，充入 Nb使容器體積增大，濃度減小，反應速率減?。槐３煮w積不變，充入水 蒸氣，增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率增大；答案選A。點睛：和是解答的易錯點， 注意“惰性氣體”對化學反應速率的影響：恒溫、恒容條充入惰性氣體件：原平衡體系T體系總壓強增大一體系中各組分

12、的濃度不變一反應速率不變。充入惰性氣體恒溫、恒壓條件：原平衡體系T容器容積增大，各反應氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，反應速率減小。.【答案】D【解析】平衡常數(shù) K=c(CC)? c(H2O)/c(CO2)? c(H2),因此該可逆反應為 CQ (g) +H2 (g) ?CO(g) +HO(g),則A升高溫度，反應物、 生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，A錯誤；日增大壓強，容器容積減小，氫氣濃度增大，B錯誤；C恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)只與溫度有關系，K不變，C錯誤；D恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應

13、移動，該反應正反應為吸熱反應，即反 應的始變?yōu)檎担珼正確；答案選 Do本題考查外界條件對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響等，明確平衡常數(shù)的含義和影響因 素是解答的關鍵。注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，同一個化學反應平衡常數(shù)只與溫度有關系。.【答案】B【解析】兩個實驗中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應速率的 因素是溫度，溫度不同，反應速率不同。答案選R本題考查化學反應速率的探究，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查， 難度不大，注意對控制變量法的理解，從而得解。.【答案】C【解析】A滴加少量 CuSQ溶液，置換出 Cu,形成原電

14、池，發(fā)生電化學反應，反應速率加 快，故A不選；B.不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故 B不選；C.鐵與濃硫酸反應不生成氫氣，不能增大生成氫氣的速率，故C選；D.加熱，升高溫度可加快反應速率，故 D不選；故選 C 6.【答案】A【解析】A項，反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，如鐵能和稀硫酸反應生 成氫氣，而銅和稀硫酸不反應，故A正確；B項，催化劑只改變反應速率，不能決定反應能否發(fā)生，反應能否發(fā)生是由物質本身的性質決定的，故B錯誤；C項，水不可能變成油，違背了質量守恒定律，故 C錯誤；D項，決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質，催化劑只是外因，不起決定作用，

15、故D錯誤。綜上，選 Ao.【答案】D【解析】A項，使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，從而提高反應效率， 故A正確；B項，該反應是可逆反應，存在反應限度問題，反應物不可能100%勺反應，故 B正確；C項，根據(jù)勒夏特列原理，加入氧氣，平衡向右移動，可以提高SQ的轉化率，故C正確；D項，達到平衡時，SO與SO的濃度不再發(fā)生變化， 但不一定相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率，具體計算，故 D錯誤。綜上，選 Do.【答案】C【解析】A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的 移動，故A錯誤；以反應前后氣體的物質的量不變，容器內壓強始終不變，壓強不變，不 能說明到達平

16、衡，故 B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，v（逆）、v（正）都增大，故C正確；D平衡后加入 X,盡管平衡正向移動，但 X轉化率減小，故 D錯誤；故選 G本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等。本題的易錯點是D,要注意加入X, Y的轉化率增大，而 X的轉化率減小。.【答案】C【解析】A.升高反應體系的溫度，可使反應速率變大，A正確；B.該反應是可逆反應，反應中Nb不可能100%專化為NH, B正確；C.該反應達到平衡狀態(tài)時， Nb、H和NH三者的濃 度不再發(fā)生變化，但不一定相等，C錯誤；D.為了提高 好的轉化率，可適當提高N2的濃度， 促使平衡正向移動，D正確，答案選 Co.【

17、答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，反應的實質為Fe與hf反應，A、加熱，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快，A不選；B、改用98%勺濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，與 Fe反應不生成氫氣，不能加快氫氣的生成速率，且常溫下鈍化，B選；C滴加少量的CuSO溶液鐵置換出銅，構成鐵銅原電池，加快反應速率，C不選；D、不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，D不選；答案選Bo本題考查影響化學反應速率的因素，明確常見的外界因素即可解答，注意B選項為學生解答中的易錯點。.【答案】D【解析】A.催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；B.若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反

18、應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；C.不論反應是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度反應速率一定變慢， 則達到平衡的時間將延長，故 C錯誤；D.平衡體系是反應物與生成物共存體系，且量一定， 故D正確；答案為D明確影響反應速率及平衡的移動的因素是解題關鍵，根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；并利用降低 溫度反應速率減小及化學反應速率的計算式來解答。.【答案】C【解析】A.恒容，充入N,則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的

19、速率，故A不選；B.縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故 B不選；C.恒容， 充入He,各組分濃度不變，速率不變，故C選；D.恒壓充入氨氣，體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，故 D不選；故選Co.【答案】B【解析】根據(jù)圖像，ti時正、逆反應速率增大，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，合成氨是一個放熱的體積減小的反應，根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響分析解答。A,使用催化劑，平衡不移動，故 A錯誤；B.合成氨反應是一個放熱反應，升 高溫度平衡逆向移動，故 B正確；C.增大反應體系的壓強，平衡正向移動，正逆反應速率 都增大，故C錯誤；D.提高N

20、2濃度，平衡正向移動，故 D錯誤；故選Bo本題考查影響化學反應速率的因素， 注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的 影響即可解答，側重反應速率圖象的分析， 明確速率變化程度為解答的關鍵， 本題的難點是 根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。.【答案】C【解析】A.增大壓強后，平衡向著正反應方向移動，則Y的轉化率增大，故 A錯誤；B.將容器容積變?yōu)?L時，物質的壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即正向移動， Z的物質的量增大，即大于 0.3mol , Z的新平衡濃度將大于原平衡濃度的2,故B錯誤；C.達到0.3mol平衡時Z的平均反應速率為：v(Z尸 /0一二0.0005mol/(L?s),反應速

21、率與化學計量數(shù)成60s正比，則60s內以Y濃度變化表示的反應速率為：v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(L?s),故C正確；D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，即 AH0,故D錯誤；故選Co.【答案】(1)放熱；(2)ac； (3) 0.15mol -(!_ min)-1 , 75%(4)a、e、f ;(5)CHOH+ 8OH-6e =CO32 +6HQ【解析】(1)反應物的總能量高于生成物的總能量，此反應是放熱反應；(2) a、升高溫度，反應速率加快；b、恒容時，充入非反應氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變；c、加入催化劑，加快反應速率； d

22、、降低壓強，減緩反應速率； (3) v (CO) = (1 0.5) / (2X5) mol/ (L - min) =0.05 mol/ (L - min),根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，則 v (Hk) =3v(CO) =3X0.05mol/ (L - min) =0.15mol/ (L - min),消耗的氫氣的物質的量 n (H2) =3X(1 0.25) mol=2.25mol ,氫氣的轉化率=2.25/ 3X 100%=75% (4) a、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，各組分的濃度不再改變，說明達到平衡； b、生成甲醇和消耗 CO,反應方向都是向正反應方向移動的，因此不能作為達到化學平

23、衡的標志；c、不能通過物質的量比值，來判斷達到化學平衡的標志；d、根據(jù)密度的定義式，組分都是氣體，則氣體質量不變，因為是恒容，容器的體積不變，因此密度不能作為達到化學平衡的標志；e、消耗氫氣和消耗甲醇反應方向是一正一逆，且速率之比為3: 1,能作為達到化學平衡的標志；f、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當壓強不再改變，說明反應達到平衡；(5)通燃料的一極為負極，其反應式為：CHO* 8OH6e =C。+ 6HQ失靖I 甘卜W.觸= Otet+aw.【答案】(1)胃2W(2)探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大 HQ分

24、解的速率，酸性環(huán)境能減小分解的速率(4)隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；0.11mol/L(5) HQU H+HO-1價得電子生成-2價【解析】(1) H2Q不穩(wěn)定，受熱分解生成水和氧氣，一部分氧元素由的水，另一部分氧元素由-1價生成0價的氧氣，用雙線橋法表示為:XS(2)實驗和的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)。(3)由圖可知，的反應速率最大，的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能 增大HQ分解的速率，酸性環(huán)境能減小HQ分解的速率。(4

25、)根據(jù)圖像可知，反應速率逐漸減慢，原因是隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減 慢；根據(jù)圖像，4 min時生成氧氣達到最大值60mL ,物質的量為 0.06L+22.4L/mol=0.0027mol ,則反應的H2Q的物質的量為 0.0054mol , HQ的初始物質的量濃度為 0.0054mol + 0.05L=0.11mol/L。(5)常溫下溶液類似于二元弱酸溶液，多元弱酸，分布電離， HQ的電離方程式為H+HQ-o本題考查探究影響化學反應速率的因素，較好的考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，難度中等。本題的考查形式有(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對

26、反應速率的影響；(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對反應速率的影響。解答此類題的策略是： 在研究影響化學反應速率因素時，由于外界影響因素較多，故若搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時， 從而理清影響實驗探究結果的因素。.【答案】(1) 4H + 4I +Q=2I2+2HQ;(2)探究溫度對反應速率的影響(探究溫度與溶液顯色時間的關系)；(3)淀粉溶液 無色溶液變藍色；C;(5)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。【解析】(1)在酸性條件下 KI與氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生水和I 2,該反應的離子方程式為4HI +4+ Q=2I2 + 2HQ;

27、(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該實驗是為了探究溫度對化學反應速率的影響。(3)該反應產(chǎn)生I2 , I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此實驗試劑除了 1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SQ溶液外，還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液；實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色；(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是試劑的用量(體積)，因此選項是Co (5)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，應該采取的措施是保持其他實驗 條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。離子反應用離子方程式表示，它表示了所有同一類型的離子反應，在書寫時要遵循電子探究溫度對化學反應的影守恒、電荷守恒、原子守恒。

28、在設計實驗方案時要設計對照實驗, 響，應該是其它實驗條件相同， 只有反應的溫度不同， 可以利用碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色確定反應的快慢。18.【答案】(1) 0.06mol.L -1.s-136%CDCD(5)BD(6)不變，50%A(g) +B(g)起始轉化0.60, 6平衡0.40.9(1) 010s內A的平均反應速率為v( A =0.06 mol.L10-1.s-1; (2)反應達平衡時 B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為0 9=36% (3)其他條件不變的情況下，將體積0.4 0.1 1.2壓縮到原來的1/2時，各物質的濃度均變?yōu)樵瓉淼?2倍，所以正逆反應速率均增大；但平衡不移動，各物質的量不變，故 CD正確；(4) P = m,質量不變，體積不變，密度為恒量, v m錯誤；M =,質量不變，物質的量不變，平均摩爾質量為恒量, n氣體中的體積分數(shù)為變量，變量不隨時間而改變反應平衡，故A錯誤；B和C在混合C正確；該反應放熱，在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變，一定