初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、 初中物理重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)記住的常量.光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3X105Km/s=3 X108m /s 。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢. 15C的空氣中聲速：340m/s,振動(dòng)發(fā)聲，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。.水的密度：1 . 0X103Kg/m3=1g/cm3=1 . 0Kg/dm3。1 個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點(diǎn)：100 ，冰的熔點(diǎn)O ，水的比熱容 4. 2X103J/（Kg C ）。 g=9 8N/Kg ，特殊說(shuō)明時(shí)可取10 N/Kg. 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg=760mmHg=1 . 01 x 1

2、05Pa=10.3m 高水柱。幾個(gè)電壓值：1 節(jié)干電池 1.5V ，一只鉛蓄電池2V。 照明電路電壓220V ，安全電壓不高于 36V 。. 1 度=1 千瓦時(shí)（kwh） =3. 6X106J。常見(jiàn)小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇；常見(jiàn)大功率用電器 ：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。物理量的國(guó)際單位長(zhǎng)度（L或s）:米（m）時(shí)間（t ）:秒（s）面積（S）:米2 （ m2）體積（V）:米3 （m3）速度（v）:米/秒（m/s）溫度（t ）:攝氏度（）（這是常用單位）質(zhì)量（m）:千克（Kg）密度（p ）:千克/米3 （Kg/m3）。力（F）:牛頓（N）功（能，電功，電能）（ W ）：焦

3、耳（ J ）功率（電功率）（P）:瓦特（w）壓強(qiáng)（p）:帕斯卡（Pa）機(jī)械效率（刀）熱量（電熱）（Q）:焦 耳（J）比熱容 （c）:焦耳/千克攝氏度 （J/Kg C）熱值（q） : J/kg或J/m3 電流（I ）:安培（A）電壓（U）:伏特（V）電阻（R）:歐姆（Q）。單位換算1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s,1Kwh=3.6 X 106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2,1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-

4、3m3,詞冠：m 毫（10-3）,林微（10-6） , K 千（103） , M 兆（106）公式1.速度 v=s/t ; 2.密度 p =m/v; 3.壓強(qiáng) P=F/s= p gh;.浮力F=G排=p液gV排=6 （懸浮或漂浮）=F向上-F向下=G-F ;. 杠桿平衡條件： F1L1=F2L2 ； 6. 功 w=Fs=Gh （克服重力做功） =Pt； 7. 功率 p=W/t=Fv ；.機(jī)械效率t =W有/W總=6卜*$=6小尸=6/9+6 動(dòng)）=fL/Fs（滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功）；. 熱量：熱傳遞吸放熱 Q=cm t ；燃料完全燃燒Q=mq=Vq ；電熱： Q= I2Rt電學(xué)公式：

5、電流：I=U/R=P/U 電阻： R=U/I=U2/P 電壓： U=IR=P/I電功： W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱： Q= I2Rt （焦耳定律） =UIt=U2t/R電功率： P=W/t= UI=I2R=U2/R串聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2并聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1物理學(xué)家與貢獻(xiàn)姓名安培：牛頓（力）托里拆利沈括奧斯特法拉第歐姆 （ 電阻 ）焦耳 （能）阿基米德盧瑟福貢獻(xiàn)安培定

6、則（右手定則）牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律、色散、經(jīng)典物理奠基人托里拆利實(shí)驗(yàn)-首先測(cè)出大氣壓的值固體傳聲、磁偏角電流的磁效應(yīng)電磁感應(yīng)現(xiàn)象歐姆定律焦耳定律阿基米德原理（ 浮力 ） 、 杠桿平衡原理a粒子散射實(shí)驗(yàn)：原子行星（核式）模型重要概念、規(guī)律和理論1 、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱2 、記住六個(gè)物理規(guī)律： （ 1 ）牛頓第一定律（慣性定律） （ 2 ）光的反射定律（ 3 ）光的折射規(guī)律（ 4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（ 5 ）歐姆定律（ 6 ）焦耳定律。記住兩個(gè)原理： （ 1 ）阿基米德原理（ 2 ）杠桿平衡原理、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會(huì)隨位置而變化。密度

7、是物質(zhì)的特性，與m ， v 無(wú)關(guān)，但會(huì)隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運(yùn)動(dòng)與否、運(yùn)動(dòng)快慢都無(wú)關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類(lèi)、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無(wú)關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類(lèi)、長(zhǎng)短、粗細(xì)、溫度有關(guān)，與電流、電壓無(wú) 關(guān)。、科學(xué)探究有7 個(gè)要素：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè) 、制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)、分析論證、評(píng)估、交流與合作.、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的， 主要有類(lèi)比法、 等效替代法、 假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等 。如控制變量法：在研究問(wèn)題時(shí)，只讓其中一個(gè)因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（

8、如探究I 與 U 、 R 的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)） 。等效替代法（如求合力、求總電阻） ，模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線） ，類(lèi)比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計(jì)測(cè)溫度，小磁場(chǎng)檢驗(yàn)磁場(chǎng)）6、電學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的幾點(diǎn)：在連接電路的過(guò)程中，開(kāi)關(guān)處于斷開(kāi)狀態(tài).在閉合開(kāi)關(guān)前，滑動(dòng)變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測(cè)電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中 .電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進(jìn)入，從負(fù)接線柱流出。、會(huì)基本儀器工具的使用 ：刻度尺、鐘表、液體溫度計(jì)、天平（ 水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用 ） 、量筒、量杯、彈簧測(cè)力計(jì)

9、、密度計(jì)、電流表、電壓表，滑動(dòng)變阻器、測(cè)電筆、電能表。、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體. 光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì)9、常見(jiàn)的 （1）晶體：（有一定熔點(diǎn)）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬（ 2 ）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青10 、常見(jiàn)的（ 1 ）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液（ 2 ）絕緣體 ：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油常見(jiàn)的導(dǎo)熱體 ：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見(jiàn)的新材料有納米材料 、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。、運(yùn)動(dòng)和力的關(guān)系 ：. 原來(lái)靜止的物體: 如果 a 受平衡力 : 保持靜止。 b 受非平衡力 : 沿合力

10、方向運(yùn)動(dòng). 原來(lái)運(yùn)動(dòng)的物體: 如果 a 受平衡力 : 保持勻速直線運(yùn)動(dòng) .b 受非平衡力 : 如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相同，則物體做加速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相反，則物體做減速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向不在一條直線上，則物體運(yùn)動(dòng)方向改變。物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運(yùn)動(dòng)說(shuō)明物體受力平衡，合力為 0 ；物體受非平衡力將改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。、家庭電路的連接方法 ：各用電器和插座之間都是并聯(lián)，開(kāi)關(guān)一端接火線，一端接燈泡，螺口燈泡的螺旋套要接在零線上保險(xiǎn)絲接在火線上。三孔插座的接法是左零右火中接地。溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系： 溫度升高可能是吸收了熱量（或做功） ，內(nèi)能增加

11、；吸收熱量時(shí)，溫度一般升高（晶體熔化時(shí)和液體沸騰時(shí)溫度不變） ，內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。晶體熔化的條件： 達(dá)到熔點(diǎn)并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達(dá)到凝固點(diǎn)并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達(dá)到沸點(diǎn)并繼續(xù)吸熱。物體做功的條件 ：有力并在力的方向上移動(dòng)一段距離。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件：閉合電路和部分導(dǎo)體切割磁感線。常見(jiàn)光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準(zhǔn)直，日食，月食，排隊(duì)，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時(shí)的瞄準(zhǔn)， “坐井觀天，所見(jiàn)甚小” ，確定視野（一葉障目） ，判斷能否看見(jiàn)物體或像常見(jiàn)光的反射現(xiàn)象 ：平面鏡成像，水中的倒影，看見(jiàn)不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車(chē)尾燈

12、（反射器）。常見(jiàn)折射現(xiàn)象 ：看水中的魚(yú)等物體， 魚(yú)民叉魚(yú)時(shí)要向下叉。 放在水中的筷子會(huì)向上彎折。 透過(guò)篝火（水氣）看到的人會(huì)顫動(dòng)?？慈粘觥：Ｊ序讟?，放大鏡，星星在眨眼睛（閃爍） 。成像：成實(shí)像：小孔成像（太陽(yáng)光斑） ；照相機(jī)（電影）；幻燈機(jī)（凸透鏡 uf ）成虛像 ： 平面鏡成像 ：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子；透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）；折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過(guò)水和玻璃看物體、琥珀成放大的像 ：凸透鏡 u2f所成的像、凹透鏡成的像成等大的像 ：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f 成的像平面鏡成像特點(diǎn) ：等大，等距的虛像。凸透鏡成像的規(guī)律

13、：.當(dāng)u 2f時(shí)，成倒立、縮小的實(shí)像，像距 f u2f。應(yīng)用：照相機(jī)、眼睛看東西。. 當(dāng) u=2f 時(shí)，成倒立、等大的實(shí)像，是放大與縮小像的分界點(diǎn)。.當(dāng)f u 2f時(shí)，成倒立、縮小的實(shí)像，應(yīng)用：投影儀、幻燈機(jī)、電影放影機(jī)。. 當(dāng) u=f 時(shí)，得到平行光 , 不成像，是實(shí)像與虛像的分界點(diǎn)。.當(dāng)u 新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 T(2)酸+堿 鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的O如：H2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4 +2H20（3）鹽+鹽一-兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且

14、反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4 + BaCl2=2NaCl + BaSO4 J（4）鹽+堿新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。如：2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu（OH）2 ； NaOH + NH4Cl=NaCl + NH3 T + H2OFe（OH）3 與NaCl不發(fā)生反應(yīng)方法指導(dǎo)：概括上述四種類(lèi)型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生弁趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng) 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放 出，或有水生成。這兩

15、方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如：.反應(yīng)表達(dá)式：A+BC=AC+B.反應(yīng)前后物質(zhì)的類(lèi)別：（1）單質(zhì)（A和B ）:可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2 ）化合物（BC和AC）:可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物.反應(yīng)條件：（1）常溫；（2）加熱或高溫。.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換

16、出來(lái)； c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2 ）,則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。8反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如： H2SO4 Cu（OH）2=CuSO4 2H20（3）鹽+鹽一-兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4 + BaCl2=2NaCl + BaSO4 J（4）鹽+堿新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。如：2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu（OH）2 ； NaOH + NH4Cl

17、=NaCl + NH3 T + H2OFe（OH）3 與 NaCl 不發(fā)生反應(yīng)方法指導(dǎo)：概括上述四種類(lèi)型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如：反應(yīng)表達(dá)式：A+BC=AC+B反應(yīng)前后物質(zhì)的類(lèi)別：（1）單質(zhì)（A和B ）:可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2 ）化合物（BC和AC）:可以是酸或鹽（溶液），也可以

18、是氧化物反應(yīng)條件：（ 1）常溫；（ 2）加熱或高溫。判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：（ 1 ）若 A 為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是： a. 從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)； b. 從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)； c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（ 2 ）若 A 為非金屬（ C 或 H2 ），則只能（從金屬 氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 當(dāng)量點(diǎn)：酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)（二者正好完全反應(yīng)）終點(diǎn)：指示劑變色的點(diǎn).中和點(diǎn)：酸堿滴定過(guò)程中，容易恰成中性的點(diǎn)

19、.即pH=7注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。分實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-一沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。 可簡(jiǎn)記為 AB +CD=AD +CB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng) 趨于完成。（可簡(jiǎn)記為：堿鹽鹽鹽水中溶 ，沉淀氣體水生成。）為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

20、和置換反應(yīng)1的基礎(chǔ)上， 學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解 反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：A+BC B+AC置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的

21、類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下4種情況：較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2 T +ZnCl2較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2s=2S J +2H2O 非金屬置換出金屬， 金屬置換出非金屬， 溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行 09-07-13| 添加評(píng)論| 打賞0 870501maybe 中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反

22、應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都 保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為 AB + CD=AD + CB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶

23、液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類(lèi)反應(yīng) 具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)酸+鹽 新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 T(2)酸+堿一-鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 +2H20(3)鹽+鹽一-兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)