元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1

1、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（2）二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1）堿金屬元素Rb（一）堿金屬元素的性質(zhì)比較元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖相同點遞變性堿金屬元素鋰Li312最外層都有一個電子核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516思考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其具有哪些化學(xué)性質(zhì)？答：最外層上都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，具有強(qiáng)還原性，形成+1價的陽離子，能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小實驗（1）取一小塊鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察

2、現(xiàn)象。（2）在小燒杯中放入一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后取綠豆大的鈉，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。（3）取相同量的鉀，按照上述方法進(jìn)行試驗，觀察現(xiàn)象，并比較鉀和鈉的實驗現(xiàn)象得出結(jié)論鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色 的固體 劇烈燃燒，火焰呈紫色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 浮在水面上、熔成銀白色、在水面上四處游、滴入酚酞溶液呈紅色 浮在水面上、熔成銀白色、在水面上四處游、滴入酚酞溶液呈紅色 （二）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)LiNaKRbCs與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，

3、生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論元 素 的 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Na(1) 4Na+O2=2Na2O(2) 2Na+O2=Na2O2K(1) 4K+O2=2K2O(2) 2K+O2=K2O2(3) K+O2=KO2點燃與水的反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)2Na+2H2O=2NaOH+H2(反應(yīng)特點:浮,熔,游,響,紅)2K+2H2O=2KOH+H2(比鈉更劇烈)（三）堿金屬的物理性質(zhì)

4、Li Na K Rb Cs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）密度小硬度柔軟熔點低導(dǎo)電導(dǎo)熱好遞變規(guī)律密度變化逐漸變大（K除外）熔沸點變化逐漸降低隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素（Li.Na.K.Rb.Cs）原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水和氧氣的反應(yīng)越來越劇烈，生成的氧化物越來越復(fù)雜。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)。堿金屬元素性質(zhì)結(jié)論元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3

5、、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰是制造氫彈不可缺少的材 料，是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi) 星和超聲速飛機(jī)）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。（四）堿金屬元素的用途（2）鹵素F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體晶 體逐 漸 增 大逐 漸 升 高 逐 漸 減 小顏色逐漸加深溶解性（水中）最外層7個電子易得一個電子，核電

6、荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素的原子結(jié)構(gòu)氧化性強(qiáng)弱 F2 Cl2Br2I2 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 點燃點燃Fe+I2=FeI2（1）與金屬反應(yīng)：2Fe3Cl2 =2FeCl3Cu+Cl2= CuCl2 鐵、銅分別與氯、溴、碘的反應(yīng)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2冷暗處爆炸H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫，持續(xù)加熱緩慢進(jìn)行H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定 （2)

7、 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系： F2 Cl2 Br2 I 2鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO（3）鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO（4）與堿反應(yīng)：X2 + 2NaOH =NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I) 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 +3H2O（除氟外）氯水 NaBr溶液CCl4振蕩1 試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層橙紅色. 試管中溶液由無色變?yōu)樽攸S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色. 試管中溶液由無色變?yōu)樽攸S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色.氯水 KI溶液CCl4振蕩2溴水 KI溶液CCl4振蕩3（5）、鹵素間的相互置換總結(jié)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)周期表中的位置單質(zhì)與氫氣化合的難易