2022年初中化學(xué)方程式超級大全

1、初中化學(xué)方程式超級大全（中考版）一、O2 的化學(xué)性質(zhì)（比較活潑，具有氧化性、助燃性）用途 最清潔的燃料制炸藥（火藥）火柴盒、發(fā)令槍制煙花天然氣的主要成 分，主要的燃料用途反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象點(diǎn)燃化合氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出色火焰 ,放出大量的2H 2+O2=2H 2O 點(diǎn)燃化合硫在氧氣里燃燒,發(fā)出色火焰 .生成一種帶有S+O 2 =SO 2刺激性氣味的氣體,并放出.在空氣中產(chǎn)生微弱色火焰。點(diǎn)燃化合磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量煙并放出熱量 . 4P+5O2=2P 2O5點(diǎn)燃化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒. ,火星,生成一種色3Fe+2O2=Fe 3O4固體 ,并放出大量的熱點(diǎn)燃化合鎂在氧氣中燃燒,放出

2、大量的熱,同時發(fā)出耀眼2Mg+O 2=2MgO 的，生成一種色固體 . 點(diǎn)燃甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發(fā)出色明亮的CH 4+2O2=CO 2+2H 2O 火焰 ,放熱 . 化合（見上冊 26 頁）2Hg+O 2=2HgO 二. O2 的制法反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2分解實(shí)驗(yàn)室制取O2MnO 2 2KClO 3=2KCl+3O2分解MnO2 2H 2O2=2H 2O+O2分解產(chǎn)生大量無色氣泡通電分解正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生2H 2O=2H 2 +O 2的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍分解色固體漸消失，產(chǎn)生色液體2HgO =

3、2Hg+O 2三. C 的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途（O2 充足）點(diǎn)燃化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光 ,并放出熱量 ,燃燒后煤 , 木 炭 的 主 要 成C+O 2=CO 2化合生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁分,做燃料（O2 不充足）點(diǎn)燃碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光 ,并放出熱量 ,燃燒后含碳燃料不充分的2C+O2=2CO 生成的無色氣體有毒燃燒均生成CO 2.還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象色,且生成一種能使澄清用途高溫化合該反應(yīng)熱煤爐中的反應(yīng)之一CO 2+C=2CO 高溫置換黑色固體逐漸變成還原 CuO C+2CuO=2Cu+CO2置換石灰水變渾濁的氣體(冶煉金屬 )

4、 高溫還原 Fe2O3(煉鐵 ) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 21 四. CO 的化學(xué)性質(zhì) 1. 可燃性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途,做燃點(diǎn)燃化合一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出色火焰 ,并放出煤氣主要成分2CO+O 2=2CO 2熱量 ,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變料渾濁2. 還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途置換色的 CuO 逐漸變成色的 Cu,且生成一種還原 CuO(冶煉銅 ) CuO+CO=Cu+CO2使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還原 Fe2O3(煉鐵 ) 高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2還原 Fe3O4(煉鐵 ) 高溫黑色固體變紅色,管壁有水珠Fe3O4+4C

5、O=3Fe+4CO 2精練 Cu 對比：H 2+CuO=Cu+H2O 五.CO 2 的化學(xué)性質(zhì)1.與 H2O反應(yīng)基本類型反應(yīng)現(xiàn)象色用途反應(yīng)方程式CO 2+H 2O=H 2CO 3化合將 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液變制碳酸飲料分解加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回色(H2CO3 不穩(wěn)定 )H 2CO 3=H 2O+CO 22. 與堿的反應(yīng)反應(yīng)方程式類型反應(yīng)現(xiàn)象用途Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O 產(chǎn)生白色沉淀 .(石灰水變渾濁 ) 用 石 灰 漿 粉 刷 墻壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO22NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 無明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、 CO 2 的制取反應(yīng)方

6、程式類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO 2,在CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2復(fù)分解產(chǎn)生無色氣泡 ,大理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取大理石上 刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2復(fù)分解反應(yīng)劇烈 ,產(chǎn)生大量氣泡 ,白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO 2復(fù)分解開始產(chǎn)生無色氣泡,過一會兒 ,反應(yīng)逐漸停止高溫分解大理石與硫酸在常溫下反應(yīng),生成微溶于水的CaSO4、水和 CO 2,微溶的 CaSO4 會包住大理石 ,使反應(yīng)停止 (一般不用于制CO 2) 工業(yè)上用石灰石制CaCO3=CaO+CO 2取生石灰、 CO2 2 七. 金屬的化學(xué)性質(zhì)金

7、屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 用途反應(yīng)方程式類型反應(yīng)現(xiàn)象金屬4Al+3O 2=2Al 2O3化合紅色固體變成色固體常溫下鋁表面形成+ O2致密氧化膜化合金屬氧2Zn+O 2=2ZnO 化合化物2Cu+O 2=2CuO 金屬Fe+H2SO4 =FeSO4+H 2置換鐵釘表面有少量無色氣泡生成,無色溶實(shí)驗(yàn)室制取H 2+ 酸液逐漸變成淺色鹽Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2置換反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸+ H2置換溶解；Mg+2HCl=MgCl2+H2反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解；金屬Fe+CuSO4=FeS

8、O4+Cu 置換鐵釘表面有色物質(zhì)生成, 色溶液古代濕法制Cu + 鹽2Al+3CuSO 4 =Al 2(SO4)3 +3Cu 置換逐漸變成淺色鹽鋁片表面有紅色物質(zhì)生成, 色溶液逐+ 金Cu+ 2AgNO 3 =Cu(NO 3)2+ 2Ag 置換漸變成無色屬銅片表面有色物質(zhì)生成 ,無色溶液逐漸變成淺色八 .酸、堿、鹽的性質(zhì)1、酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl- H 2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO 3 = H+ +NO 3- 2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH ）2 = Ca2+ + 2

9、OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al 2（SO4） 3 = 2Al3+ + 3 SO 42- KNO 3 =K+ + NO 3- KMnO 4 = K+ + MnO 4CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl 酸堿鹽概念的比較酸化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽離子OH氫離子和酸根離子HNO 3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH 陰離子：金屬離子，陰離子：全部是鹽金屬離子和酸根離子AgNO 3陽離子：金屬離子陰離子：酸根離子3 附表 1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸相似）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程

10、式， 注明基本類型 ）跟指示劑反應(yīng)1、 紫色石蕊試液1、 試液顯色，鎂條溶解；1、 紫色石蕊遇酸溶液2、 無色酚酞試液試液顯色2、 無色酚酞遇酸溶液跟金屬反應(yīng)1、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 21、鎂條2、鋅粒2、反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生，鋅粒逐漸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2溶解；3、鐵釘3、鐵釘表面有少量，溶液逐漸變?yōu)樯獸e+H 2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應(yīng)1、鐵銹（除鐵銹）1、鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯色色Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O 2、氧化銅2、黑色固體溶解，溶液顯CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 跟堿反應(yīng)C

11、u（OH）2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO4+2H 2O 跟鹽反應(yīng)1、BaCl 2溶液1、生成1、 BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、Na2CO3 固體2、固體溶解，產(chǎn)生大量2、Na2CO3+H2SO4=Na 2 SO4+H 2O+ CO 2附表 2 鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目鹽酸硫酸名稱化學(xué)式HCl ）H2SO4性顏色，氣味濃 HCl 無色、有性氣味濃 H2SO4 無色無味揮發(fā)性濃 HCl 易揮發(fā)（在空氣中形成不揮發(fā) 。有性、與指示劑作用紫色石蕊變紫色石蕊變與活潑金屬反應(yīng)無色酚酞無色酚酞Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Fe+H2SO4=

12、FeSO4+H 2 （練習(xí)書寫化學(xué)方Mg+2HCl=MgCl2+H 22Al+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+3H 2程式，并注明基本類型，下同）與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl 2+H2O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ZnO+ H 2SO4=ZnSO 4+H 2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H 2O 與某些鹽反應(yīng)Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H 2O 2Fe（OH ） 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+6H

13、2O AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 Ba（NO 3） 2+H 2SO4 =BaSO4 +2HNO 3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2K2CO 3+H2SO4= K 2 SO4+ H 2O+ CO 2鑒別試劑AgNO 3 溶液和稀 HNO 3BaCl 2溶液或 Ba（NO 3）2 溶液和稀 HNO 34 附表 3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象色實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）色，實(shí)驗(yàn)步驟1、 與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變2、 與非金屬氧化物反應(yīng)無色酚酞試液變色氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變色

14、1、1、氫氧化鈉與二氧化碳2、2、氫氧化鈣溶液與二氧化碳3、與鹽溶液的反應(yīng)1、產(chǎn)生色沉淀1、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4色沉淀2、 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCl 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液2、產(chǎn)生3、 Ca(OH) 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液3、產(chǎn)生色沉淀4、 CuSO4+Ba（OH） 2=Cu(OH) 2 +BaSO4氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液4、產(chǎn)生藍(lán)、白色沉淀氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液附表 4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表用途氫氧化鈉氫氧化鈣性質(zhì)化學(xué)式NaOH Ca(OH) 2俗名燒堿火堿苛性

15、鈉熟石灰消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體1、 白色固體2、 具有吸水性（易潮解）2、 微溶于水3、 極易溶于水，放熱3、 具有腐蝕性4、 具有強(qiáng)腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH) 2+ Na2CO 3= CaCO3 +2NaOH 高溫（純堿）CaCO3= CaO +、CO2CaO + H 2O = Ca(OH) 2（劇烈反應(yīng)， 放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末）化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液1、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅變紅色色2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO 2=Na 2CO3+H 2O Ca(OH) 2 +CO 2=CaCO3+

16、H2O 2NaOH +SO 2=Na2SO3+H 2O 2NaOH +SO 3=Na2SO4+H 2O （工業(yè)上吸收廢氣）（用于鑒別 CO 2 氣體）3、與酸反應(yīng)2O 3、與酸反應(yīng)（用于中和土壤酸性）NaOH +HCl=NaCl+HCa(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2 +Na2SO4 MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl Zn（NO 3） 2+2NaOH=Zn(OH) 2 +2NaNO 3Ca(OH)

17、 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2O 4、與某些鹽反應(yīng)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH)2 +CaSO4（波爾多液的制?。〤a(OH) 2+K 2CO 3=CaCO 3 +2KOH 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1、2、3 見上述內(nèi)容）AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO 31、鹽溶液+ 金屬 新鹽 + 新金屬2、鹽+ 酸 新鹽 + 新酸3、鹽+ 堿 新鹽 + 新堿4、鹽+ 鹽 兩種新鹽例： CuSO4+BaCl 2=BaSO4 +CuCl 2Na2CO 3+ CaCl

18、2= 2NaCl+ CaCO 3K 2CO 3+ Ba（NO 3） 2= 2KNO 3+ BaCO 3初中化學(xué)全冊方程式網(wǎng)絡(luò)圖 一、氧系網(wǎng)絡(luò)6 二、碳系網(wǎng)絡(luò)可燃性還原性可燃性還原性可燃性還原性7 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳工業(yè)制二氧化碳三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò)（一）、復(fù)分解反應(yīng)（有五類、見上圖）酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水8 酸鹽酸鹽鹽堿鹽堿鹽鹽鹽鹽（二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)（見上圖）金屬酸鹽氫氣金屬鹽金屬鹽（三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見上圖 Na 2O、K2O、BaO、CaO分別和水反應(yīng)）金屬氧化物水堿（四）非金屬氧化物制取酸（見上圖 非金屬氧化物水酸 CO2 、SO2 、SO3 分別和水反應(yīng)）（

19、五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（見上圖）堿溶液非金屬氧化物鹽水（六）還原劑還原金屬氧化物（見上圖）巧記初中化學(xué)全冊方程式反應(yīng)類型單+單巧記內(nèi)容化合反應(yīng)P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃燒， C的不完全燃燒分解反應(yīng)單+化CO的燃燒、高溫CO2和木炭反應(yīng)得CO 化+化CO2、SO2、SO3或 CaO、K2O、Na2O、BaO與水反應(yīng)得對應(yīng)酸堿氧化物H2O、H2O2 分解置換反應(yīng)酸H2CO3 分解堿不溶性堿 Cu(OH)2、Fe(OH)3 分解鹽KMnO 4、KClO3、CaCO 3分解金屬 +酸金屬活動性在H前，酸一般用稀H 2 SO 4 、稀 HCl 金屬 +鹽遵守金屬活動性前置后，鹽可溶金屬氧化物 +還原性單質(zhì)常見 CuO、Fe2O3和 H2、C反應(yīng)復(fù)分解反