高一化學(xué)第六章知識點(diǎn)梳理

1、高一化學(xué)_ 6.1節(jié)_化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢_知識點(diǎn)梳理【知識點(diǎn)梳理】一：化學(xué)反應(yīng)速率不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣有的進(jìn)行得很快瞬間完成，如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等。有的進(jìn)行得很慢需數(shù)小時、幾天、甚至幾百年、幾百萬年.如:有機(jī)化合物間的反應(yīng),一般較慢,需數(shù)小時乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬年化學(xué)反應(yīng)的速率:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，叫化學(xué)反應(yīng)的速率。c濃度的變化量t反應(yīng)所經(jīng)歷的時間V（B）B 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率的單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)3. 不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

2、（系數(shù)）之比。反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率之比等于該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比。如：mA +nB = xC +yD ,有：VA ：VB：VC ：VD= m :n :x :y二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。外因濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子的數(shù)目，可以增加有效碰撞次數(shù)。則，增大反應(yīng)物濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，則單位體積

3、中分子數(shù)增加。則濃度增大，反應(yīng)速率增大。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:溫度升高，使每一個分子的能量都增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大。同時，溫度升高分子運(yùn)動加快，碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也增大。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使更多的分子成為活化分子，大大的增加了活化分子的數(shù)目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大。固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:一定量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)中碰撞的機(jī)會越多，反應(yīng)速率越快。如與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉末比大理石塊的反應(yīng)更劇烈。 高一化學(xué)_6.2節(jié)_反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物_知識點(diǎn)梳理【知

4、識點(diǎn)梳理】一：化學(xué)平衡狀態(tài) 定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)：“動、定、變”特點(diǎn)：動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡v（正）=v（逆）。定：條件不變時，各組分濃度保持不變。變：條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動。平衡建立：在一定條件下，正反應(yīng)應(yīng)是從一定速率開始的，而逆反應(yīng)是從零開始的，隨時間推移，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。 反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，V正=V逆 反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定） 影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。二：化學(xué)

5、平衡常數(shù)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，無論反應(yīng)物、生成物濃度的大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。對于反應(yīng)mA + nB pC + qD達(dá)到平衡時有K = 該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱為平衡常數(shù)。平衡常數(shù)K的特點(diǎn)：K值越大，表示正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。對于某一個可逆反應(yīng)來講，K值只與溫度有關(guān)，與濃度壓強(qiáng)催化劑的使用無關(guān)。即使同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式不同，則K的表達(dá)式不同。所謂濃度，指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度定為常數(shù)1，可以不寫。三：影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃

6、度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。濃度對化學(xué)平衡的影響： 增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動。增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的

7、方向移動。氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動！溫度對化學(xué)平衡的影響在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后，改變溫度，也會使化學(xué)平衡移動。在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)如果放熱，則逆反應(yīng)必定吸熱，反之亦然。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成。即：催化劑不能使化學(xué)平衡移動，但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間。勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、

8、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：四：平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2 2SO3（氣）+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡

9、逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2（氣） N2O4體積不變時，無論是加入NO2或者加入 N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）2HI H2+I2（氣）增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變增大壓強(qiáng)，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變高一化學(xué)_6.3節(jié)_化工生產(chǎn)能否做到又快又多_知識點(diǎn)梳理【知識點(diǎn)梳理】一：工業(yè)制硫酸原理 生產(chǎn)過程生產(chǎn)階段SO2的制取、凈化SO2氧化成SO3SO3的吸收及硫酸的生成反應(yīng)式技術(shù)措施粉碎硫鐵礦凈化（除塵、洗滌、干燥）以防止催化劑中毒兩層或多層催化

10、劑使用熱交換器使用的濃硫酸吸收尾氣SO2、N2、O2、水蒸汽、雜質(zhì)（As、Se的化合物、礦塵）SO2、SO3、O2、N2設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔接觸法制硫酸的簡單流程示意圖沸騰爐 接觸室應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理選擇適宜條件溫度二氧化硫接觸氧化是一個放熱的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，溫度較低對反應(yīng)有利。但是，溫度較低時，反應(yīng)速率低，考慮催化劑在400500活性最大，在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400500作為操作溫度，這時反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想。壓強(qiáng)二氧化硫接觸氧化是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷，加壓對反應(yīng)有利。但是，在常壓、400500時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，故在實(shí)際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作，并不加壓。二氧化硫接觸氧化的適宜條件常壓、較高溫度（400500）和催化劑二：合成氨的適宜條件1合成氨條件的選擇工業(yè)上用N2和H2合成氨： N2+3H2 2NH3+Q（1）適宜的壓強(qiáng)：為何強(qiáng)調(diào)適宜？壓強(qiáng)越大、有利于NH3的合成，但太大，所需動力大，材料強(qiáng)度高，設(shè)備制造要求高，成本提高，選擇2107-5107Pa壓強(qiáng)。（2）適宜的溫度：溫度越低越有利于NH3的合成，為何還要選擇5000C高溫？因?yàn)?/p>