高中化學(xué)化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征2、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法4、等效平衡原理5、化學(xué)平衡移動(dòng)6、化學(xué)平衡圖像題、計(jì)算題 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變 對(duì)象：可逆反應(yīng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分

2、的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。 1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。 由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用KC表示。二、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 對(duì)于反應(yīng): mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：1)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡

3、關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)注意：書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2) 再如: 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H5OH+CH

4、3COOH CH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH)例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K222)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。3)多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例題: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2N

5、O2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g)平衡常數(shù)的單位濃度的單位為molL-1K的單位為(molL-1)n； 對(duì)于反應(yīng): mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =3.平衡常數(shù)的單位(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K 增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K 減少;例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66

6、.954.445.9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).4、影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全；K 10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意。（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 生成物D: c平(D) = c0(D) +c(D)（

7、3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物A: c平(A)=c0(A) - c(A)5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于反應(yīng): aA + bB cC + dD例：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。方法：三段式答案：（1）H2+I2 2HI K=0.25（2）0.016mol

8、/L、0.016mol/L、0.008mol/L 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)6、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率（）轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)行的過程中已反應(yīng)掉了的反應(yīng)物占反應(yīng)物總量的百分比。注意：1、反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。3、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。4、當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。例：一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩

9、種物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（ ）AX+3Y 2ZB3X+Y 2ZC3X+2Y Z D2X+3Y 2ZB 1 2 3 4標(biāo)志：（1）、比正逆。v正v逆0；（2）、比前后。反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；（3）、比K、Qc三、化學(xué)平衡的標(biāo)志 對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。 QC = k, 達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC 0.6) B、 l mol A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x0.1) C2 mol A+ 1mol B +x

10、mol D (x0) Dl mol A+ 0.5mol B +4.5mo1C+x mol D (x0.7)D3、對(duì)于平衡體系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H0。 有下列判斷，其中正確的是 A、若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時(shí)A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m + n p + q B、若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物的量之比為n: m ； C、若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的1/2 D、若平衡體系共有a mol氣體，再向其中加入b molB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a + b)mol氣體，則

11、m + n = p + qAD00.52a2(n-2m)(n-m)a4.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白： 編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120 a2401 0.5amn(n2m)改為恒壓條件 ？五、化學(xué)學(xué)平衡移動(dòng) 當(dāng)改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條件時(shí),平衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程

12、叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。 勒夏持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。 1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念平衡移動(dòng)原理（只改變一個(gè)條件）化學(xué)平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正逆正=逆正逆正逆向右移動(dòng)不 移 動(dòng)向左移動(dòng)

13、原因方向結(jié)果過程分析結(jié)果分析2從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：3從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：mA + nB pC + qD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù) K大于105時(shí)，反應(yīng)基本完全。 非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商當(dāng)Q = K時(shí)，平衡；當(dāng)Q K時(shí)，逆移。欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q K， 【例】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)論：在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意:影響化學(xué)

14、平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡。如:對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡不移動(dòng)。注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。例：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始時(shí)各加入1mol的CO(g)和H2O(g)，平衡時(shí)，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，求平衡常數(shù) K 和CO(g)、H

15、2O(g) 的轉(zhuǎn)化率若再加入2mol H2O(g)，求平衡后CO(g)、H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率。速率-時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：正在上向向正移動(dòng)，逆在上向逆向移動(dòng)。圖象連續(xù)？為什么？增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物（2）、壓強(qiáng) 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。只有壓強(qiáng)的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化時(shí)，化學(xué)平衡才有可能移動(dòng)；平衡移動(dòng)過程中速率的變化情況（結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析）對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相

16、等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無影響；例：對(duì)如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平 衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動(dòng)。(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H0升高

17、溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響(4)催化劑外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響 可逆反應(yīng)m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) H=+Q kJmol-1條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率正與逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向正逆增大c(A)可逆反應(yīng)增大

18、c(C)減小c(A)可逆反應(yīng)減小c(C)增大壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快正反應(yīng)方向加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆正 = 逆正 逆外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率正與逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向正逆減小壓強(qiáng)m+np+qm+n=p+qm+np+q升高溫度H0H 0降低溫度H 0H 0 可逆反應(yīng)m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) H=Q kJmol-1減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向加快加快減慢減慢減慢減慢減慢加快減慢加

19、快平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正 逆正 = 逆正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆5、難點(diǎn)分析如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析：如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正一定增大嗎？不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：正 逆，盡管正 減小，但只要滿足正 逆平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。轉(zhuǎn)化率變化具體分析條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反

20、應(yīng)減小增大按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+bc+d增大增大a+b=c+d不變不變a+bc+d減小減?。ê闳荩┓磻?yīng)物只有一種：a A (g) b B (g) + c C (g)反應(yīng)物不止一種：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量ab+c增大a=b+c不變ab+c減小若 m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng) 對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，充入惰性

21、氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。例題1、相同容器的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為： A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙丁乙 B、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲甲 乙 丙 丁解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器

22、的體積相等，所丙容器壓強(qiáng)比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以丙組A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。A的轉(zhuǎn)化率： 乙丙B的轉(zhuǎn)化率： 乙丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1 mol， A的轉(zhuǎn)化率：乙甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丙甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁乙；B的轉(zhuǎn)化率：乙??；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁丙；B的轉(zhuǎn)化率：丙?。籄的轉(zhuǎn)化率：丁 乙丙甲；B的轉(zhuǎn)化率： 甲乙丙丁BC2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化

23、學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) 注：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與平衡后的結(jié)果無必然聯(lián)系1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D) 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化練習(xí) 3、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A、逆反應(yīng)速率增

24、大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，并達(dá)到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( ) A等于p B. 大于p C. 小于p D. 無法判斷B5、 反應(yīng)FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1達(dá)到平衡后，可使其顏色變深的措施是 A、滴入少量

25、飽和FeCl3溶液 B加大壓強(qiáng) C、滴入少量較濃的NH4SCN溶液 D、加入NH4Cl晶體AC6、一定條件下，向一個(gè)帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和 l mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是( ) A、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g) B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入l mol SO3(g) C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入l mol O2(g) D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 molAr(g)B7下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KM

26、nO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)C 8“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間 t來度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.12

27、0c(S2O82 )/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 29.3s 實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間 t2 的范圍為 （填字母） A 、=)p+q。增大逆T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+nP2C%tP1P20m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000正反應(yīng)吸熱對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。T0在一固定體積的容器