第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料 (2)

1、鋁及其重要化合物 成都市樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué) 沈雪梅課前預(yù)習(xí)反饋鋁與氧氣反應(yīng)的條件是什么？活動(dòng)一 回歸教材 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)判斷：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，說(shuō)明鋁的熔點(diǎn)較低 （ ） (2015全國(guó)卷)必修1P48加熱鋁箔但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。因?yàn)殇X表面的氧化膜的熔點(diǎn)（2050 ）高于Al的熔點(diǎn)（660 ），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。演示實(shí)驗(yàn)1：將鋁粉噴撒到酒精燈火焰上。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的火星。銨鋁炸藥必修1 P49演示實(shí)驗(yàn)2：從實(shí)驗(yàn)室取兩片鋁箔分別放入盛有 6mol.L-1 鹽酸溶液和 2 mol.L-1 氫氧化鈉溶液的燒

2、杯中。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出涉及到的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)離子方程式）。過(guò)關(guān)檢測(cè)獨(dú)立完成，平板拍照上傳后互評(píng)，每個(gè)方程式1分 （5min） O2 Al2O3AlNaOHHCl AlCl3 NaAlO2HClNaOH（2）（3）（4）（5）（1） (4) 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(1)4Al+3O2= 2Al2O3(2) Al2O3 + 6H+ =2Al3+ 3H2O (3) Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O(5）2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2 實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)燒杯一開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡了嗎？為什么？1.切實(shí)回歸教材：高考元素化合物題的根常常來(lái)自教

3、材正文，學(xué)與問(wèn)，思考與交流，插圖，實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究，科學(xué)史話(huà)，資料卡片，實(shí)踐活動(dòng)，家庭小實(shí)驗(yàn)，課后習(xí)題，復(fù)習(xí)題（一個(gè)都不能少）。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)建時(shí)應(yīng)注意：2.將物質(zhì)轉(zhuǎn)化按主干元素進(jìn)行分類(lèi)概括，重視轉(zhuǎn)化條件和真實(shí)的化學(xué)情境、化學(xué)問(wèn)題。必修1教材P68-69o對(duì)具體物質(zhì)的回憶、歸納與小結(jié)：物理性質(zhì)（包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊性質(zhì)等）；化學(xué)性質(zhì)（能與哪些物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件，生成物等）；組成上有什么特點(diǎn)，組成與性質(zhì)的關(guān)系等。o體會(huì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的多樣性。o體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。Al物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)自然界中存在形式元素周期表中位置密度小，制成合金硬度大第_周

4、期第 _族_導(dǎo)熱性_導(dǎo)電性_延展性_與氧氣反應(yīng)_與酸溶液反應(yīng)_與堿溶液反應(yīng)_鋁熱反應(yīng)_制取_態(tài)炸藥三A炊具鋁單質(zhì)應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)圖化合看資料圖片，結(jié)合課前預(yù)習(xí)內(nèi)容，小組合作完成學(xué)案有關(guān)鋁單質(zhì)應(yīng)用的網(wǎng)絡(luò)圖填空。（小組合作，平板上傳，每個(gè)小組只傳一份） （6min）活動(dòng)二 小組合作 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)鋁 Aluminum Al 鋁制電線(xiàn) 飛機(jī)外殼鋁合金門(mén)窗易拉罐鋁制餐具暖氣片涂層鋁銀粉漆鋁-空氣電池鋁鎂電池定向爆破焊接鋼軌鋁槽車(chē)照明彈Al元素周期表 中的位置存在形式金屬涂層金屬光澤電線(xiàn)鋁箔，易拉罐導(dǎo)電性炊具導(dǎo)熱性延展性鋁合金制輪船，飛機(jī)外殼密度小化合態(tài)（鋁土礦）（ ）制取 2Al2O3=電解4Al+3O2化學(xué)性質(zhì)）

5、物理性質(zhì)第三周期第A族+O2鋁粉燃燒常溫或加熱金屬保護(hù)層照明彈電化學(xué)燃料電池（Al-空氣-海水電池）+Cl2或S制鋁鹽+酸溶液金屬通性稀的非氧化性酸制鋁鹽放H2鋁的特性冷的濃硫酸，濃硝酸中鈍化制鋁槽車(chē)+堿溶液鑒別分離鋁鋁鎂原電池電極材料分析鋁熱反應(yīng)與鐵的氧化物高溫反應(yīng)焊接鋼軌與其它難熔金屬氧化物（V2O5，Cr2O3，MnO2）高溫反應(yīng)冶煉難熔金屬V,Cr,Mn劇烈放熱定向爆破危害與防治化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化劑、還原劑電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目電化學(xué)活動(dòng)三 學(xué)以致用 查漏補(bǔ)缺定時(shí)檢測(cè)（6min），判斷題平板提交，填空題答案寫(xiě)在學(xué)案上。一.【判斷題】以

6、下說(shuō)法中，正確的在括號(hào)里打“ ”，錯(cuò)誤的在括號(hào)里打“”。1. 鋁在地殼中的含量比鐵高，因此鋁比鐵更早被發(fā)現(xiàn)。 （ ）2. 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有KClO3和鎂條。 （ ）3. 鋁和鈉一樣都是非常活潑的金屬，都不能從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅。 （ ） 4. 鋁與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體。 （ ）5. Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 。 （ ） 二.【填空題】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下。（SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀）（1）試劑

7、X為 _ ，反應(yīng)II中生成Al（OH）3的離子反應(yīng)為： _。（2）電解熔融Al2O3過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 （3）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分 混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_?；顒?dòng)三 學(xué)以致用 查漏補(bǔ)缺一.【判斷題】以下說(shuō)法中，正確的在括號(hào)里打“ ”，錯(cuò)誤的在括號(hào)里打“”。1. 鋁在地殼中的含量比鐵高，因此鋁比鐵更早被發(fā)現(xiàn)。 （ ）2. 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有KClO3和鎂條。 （ ）3. 鋁和鈉一樣都是非?；顫姷慕饘?，都不能從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅。 （ ） 4. 鋁與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)

8、后，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體。 （ ）5. Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 。 （ ）二.【填空題】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下。（已知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀）（1）試劑X為 _ ，反應(yīng)II中生成Al（OH）3的離子反應(yīng)為： _。（2）電解熔融Al2O3過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 （3）鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分 混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。NaOH溶液AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化