人教版高一上冊化學課件《初高中銜接 第一課時 物質的分類》

1、學習目標1、酸性氧化物、堿性氧化物的概念、舉例。2、酸性氧化物、堿性氧化物的判斷方法。3、酸性氧化物、堿性氧化物的性質。一、酸性氧化物2、舉例：CO2 、 SO2 、 SO3 、 N2O3 、N2O5 、P2O5 、 SiO2、 Mn2O7 等。1.概念：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。3、判斷方法：找相應價態(tài)的酸，各元素化合價不變。例CO2 找碳酸； SO2 找亞硫酸； SO3 找硫酸； N2O3 找亞硝酸； N2O5 找硝酸 ； P2O5 找磷酸 ； SiO2 找硅酸；Mn2O7 找高錳酸 等。小組討論：是不是所有酸性氧化物都能與水反應生成相應價態(tài)的酸呢？否。如二氧化硅，二氧化

2、硅難溶于水，不與水反應。小組討論：二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水。那么二氧化氮為什么不是酸性氧化物呢？因為酸性氧化物與堿反應只能生成一種相應價態(tài)的鹽和水。小組討論：酸性氧化物都是非金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物，對嗎？不對，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2。小組討論：酸性氧化物都是酸酐，酸酐也都是酸性氧化物，對嗎？不對，酸性氧化物都是酸酐，如CO2是碳酸的酸酐 、 SO3 是硫酸的酸酐 、 N2O5 是硝酸的酸酐 、 SiO2是硅酸的酸酐。醋酸酐是醋酸的酸酐，但它不是酸性氧化物。3、性質：一般，與水

3、反應生成相應價態(tài)的酸。SO3+H2O=H2SO4 與堿反應只生成一種相應價態(tài)的鹽和水 。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽 。 CaO+SiO2=CaSiO3 高溫二、堿性氧化物2、舉例：Na2O 、K2O、 CaO、 CuO、 MgO 、Fe2O3 、FeO等。1.概念：堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。3、判斷方法：找相應價態(tài)的堿，各元素化合價不變。例Na2O 找氫氧化鈉； K2O 找氫氧化鉀； CaO找氫氧化鈣； CuO找氫氧化銅；MgO 找氫氧化鎂；Fe2O3找氫氧化鐵 ；FeO找氫氧化亞鐵 等。小組討論：是不是所有堿性氧化物都能與水反應生

4、成相應價態(tài)的堿呢？否。如CuO、MgO 、Fe2O3難溶于水，不與水反應 。小組討論：過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水。那么過氧化鈉為什么不是堿性氧化物呢？因為堿性氧化物與酸反應只能生成一種相應價態(tài)的鹽和水。小組討論：堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物也一定是堿性氧化物，對嗎？不對，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2是過氧化物、Fe3O4是復雜氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。小組討論：能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物。對嗎？對，SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物。3、性質：一般，與水反應生成相應價態(tài)的堿。

5、CaO+H2O=Ca(OH)2與酸反應只生成一種相應價態(tài)的鹽和水 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽 。 Na2O+CO2=Na2CO3 三、隨堂演練1.下列敘述正確的是 ()A非金屬氧化物都是酸性氧化物 B堿性氧化物都是金屬氧化物C酸性氧化物都能與水反應生成酸 D酸性氧化物都不能跟酸反應1.【解析】選B。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳；A不正確。SiO2是酸性氧化物，但難溶于水，不與水反應；C不正確。二氧化硅能與氫氟酸反應，SiO2+4HF=SiF4+2H2O；D不正確。故選B。2.下列物質的分類合理的是( )A.酸性氧化物：CO2、CO

6、 B.堿性氧化物：Na2O、CaOC.堿：NaOH、K2CO3D.銨鹽：HCl、NH4NO32.【解析】選B。酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物；堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，B正確；C項K2CO3是鹽；D項HCl是酸，故選B?！菊`區(qū)警示】兩組概念關系辨析(1)酸性氧化物與非金屬氧化物。二者是交叉關系。有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO；有些酸性氧化物不是非金屬氧化物，如Mn2O7。(2)堿性氧化物與金屬氧化物。二者是從屬關系。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。3.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是( )金屬 堿性氧化物 堿 酸性氧化物