氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性 (2)

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物人教版必修一 第三章 金屬及其化合物鋁的重要化合物 Al2O3 、Al(OH)3 望城區(qū)第一中學(xué) 鄧嶸 魯?shù)榇蟮卣鹩^看老人是如何凈水的？復(fù)鹽科學(xué)探究：Al(OH)3的制備可供選擇的藥品： Al2(SO4)3溶液、 Al片、蒸餾水、 NaOH溶液、稀氨水、稀鹽酸小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方案： Al2(SO4)3溶液+稀氨水方案： Al2(SO4)3溶液+ NaOH溶液方案： Al片+稀鹽酸+稀氨水方案： Al片+稀鹽酸+ NaOH溶液方案： Al片+NaOH溶液方案： Al片+NaOH溶液+稀鹽酸方案： Al片+蒸餾水錯(cuò)誤！科學(xué)探究：Al(OH)3的制備方案1： Al2

2、(SO4)3溶液+稀氨水方案2： Al2(SO4)3溶液+ NaOH溶液溫馨提示： 1、用傾倒法加Al2(SO4)3溶液，為節(jié)約藥品 液體加入不超過(guò)2 ml（約一指節(jié)高） 2、用滴加法加后續(xù)試劑，慢慢滴加且邊滴邊 振蕩 3、分工協(xié)作（實(shí)驗(yàn)員、記錄員、發(fā)言員） 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐苽錃溲趸X【實(shí)驗(yàn)藥品】0.05mol/L Al2(SO4)3溶液、 0.4mol/L NaOH溶液、 0.4mol/L 氨水【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】NaOH溶液氨水NaOH溶液Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀消失出現(xiàn)白色沉淀先加后滴加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)滴加氨

3、水，沉淀不消失實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不完整 藥理作用氫氧化鋁能治療胃酸(HCl)過(guò)多。并保護(hù)潰瘍面；利用了氫氧化鋁的什么性質(zhì)？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O堿性商品名稱(chēng)斯達(dá)舒成份本品每粒含氫氧化鋁140毫克Al(OH)3+3H+3Cl- = Al3+3Cl- + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl2(SO4)3+ NaOH=Al(OH)3+Al2(SO4)3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+Na2SO4(NH4)2SO4Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏鋁酸根1、Al(OH)3的制備2、Al(OH)3的兩性：既可以與酸又

4、可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氫氧化物一、氫氧化鋁Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O3、Al(OH)3的不穩(wěn)定性難溶性氫氧化物 相應(yīng)的氧化物+水2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O防盜網(wǎng)銹跡斑斑，“歷經(jīng)滄?！保X合金窗戶卻仍“風(fēng)采依舊“。注意：鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物！ 二、氧化鋁Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 2NaOH 1、Al2O3的兩性：既能與酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能生成對(duì)應(yīng)鹽和水。 2AlCl3 + 3H2O2NaAlO2+ H2O 二、氧化鋁Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O1、Al2O3的兩性：既能與酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能生成對(duì)應(yīng)鹽和水。 2、Al2O3的物理性質(zhì)：硬度大：人造剛玉、寶石熔點(diǎn)高：耐火材料Al2(SO4)3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+(NH4)2SO4Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1、Al(OH)3的制備2、Al(OH)3的兩性一、氫氧化鋁Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O3、Al(OH)3的不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O二、氧化鋁Al2O3 +