山東省臨朐縣2022年高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）A陽極反應式相同B電解結束后所得液體的pH相同C陰極反應式相同D通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）2、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能B放電時，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜3、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

3、）A可用于實驗室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C實驗室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜4、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應，Z能與Na2CO3溶液反應5、下列說法錯誤的是A過氧碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期。C不銹鋼

4、是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構體6、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)

5、H(a+2b) kJmol-17、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0。下列有關說法不正確的是A平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小B平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小C平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變8、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度C可采用復分解反應制備Mg（ClO3）

6、2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純9、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA的結構簡式是B的反應類型分別是取代、消去C反應的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少

7、的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W11、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅12、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO313、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（ ）A

8、氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物14、下列屬于非電解質的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO315、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義

9、的“中國芯”，其主要成分為SiO2D港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法16、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小17、用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，電池

10、正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽C電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應D充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-18、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H219、某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A原子半徑：W

11、 X Y bcBc點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)21、下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(R

12、emdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為_，A到B的反應條件是_。(3)B到C、D到E的反應類型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學方程式為_ 。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤

13、的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為_；C中官能團的名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應類型是_。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應中的作用是_（4）反應的化學方程式為_（5）G的相對分子質量為_。（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_。25、（12分）文獻表明：工

14、業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是_。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、

15、_。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了

16、預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現(xiàn)象：_。26、（10分）我在故宮修文物這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色

17、不溶于水的固體），請結合下圖回答： 過程的正極反應物是_。 過程負極的電極反應式是_。（4）青銅器的修復有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保護法：請回答下列問題：寫出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有_。A在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”27、（12分）I常溫下，HNO2電離反應

18、的平衡常數(shù)值為2.610-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質酚酞試液_淀粉-KI試紙_（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為_（填化學式）。 II活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；

19、酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為_；（2）C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_（填字母序號）。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c觀察滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行

20、計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為_。（4）設計實驗，比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。28、（14分）物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_。（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_（填元素符號）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_。（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E

21、溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是_。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_。（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產物與乙醇反應的化學方程式為_。29、（10分）霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。(1)天

22、然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備，可在 1200下進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產生水蒸氣。化學鍵H-SO=OH-OSO2 中共價鍵鍵能/(kJmol-1)3394984641083請寫出該反應的熱化學方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO

23、 的去除率在 pH5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關信息如圖所示，請回答下列問題：015min 內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =_。(保留 2 位有效數(shù)字)下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是_(填字母標號)A向容器中充入氦氣，增大容器的壓強B升高容器的溫度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol N

24、O2甲容器的初始壓強為 p0，計算該反應的平衡常數(shù) Kp=_。(分壓=總壓物質的量分數(shù))(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：電極 B 為_極(“陽”或“陰”)。在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 02 之間進行電解，則電極 A 的電極反應方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應

25、式為2Cl-2e-=Cl2，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；B電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H+2e-=H2，所以電極反應式相同，故C正確；D若轉移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2+O24e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；故選C?！?/p>

26、點睛】明確電解池工作原理、準確判斷電極及發(fā)生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應方程式中根據(jù)轉移電子的相關計算。2、D【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；B.充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S

27、42-，B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應，極反應為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。3、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置的氣密性，B正確；C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊

28、是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應該是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。4、A【解析】AX為間苯二酚，為平面型結構；Y為苯和乙烯的符合結構，也是平面結構；Z中存在烷烴基團的結構，因此Z的所有原子不可能處在同一個平面內，A錯誤；BX和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C根據(jù)Y結構的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；DY種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)

29、生反應，D正確；故選A。5、D【解析】A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，選項A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選項B正確；C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸蝕性介質腐蝕的鋼，選項C正確；D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質的單質，二者互為同素異形體而不是同分異構體，選項D錯誤；答案選D。6、C【解析

30、】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s

31、)的H(+b) kJmol-1，故D錯誤；故選C。7、C【解析】A平衡前，隨著反應向著化學計量數(shù)減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；B平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡正向進行，故B正確；C平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉化率不變，故D正確；答案為C。8、C【解析】A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知

32、，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發(fā)結晶方法提純，故D錯誤；故選C。9、B【解析】由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答。【詳解】A由上述分析可知，A為，故A錯誤；B根據(jù)合成路線，反應為光照條件下的取代反應，反應為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應為加成反應，反應為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去

33、反應，故B正確；C反應為鹵代烴的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；DB為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；答案選B?！军c睛】把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)目標產物的結構和官能團的性質分析推導，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應，要制得，可以再通過水解得到。10、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為

34、短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSiAl，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXW，故D錯誤；故選B。11、B【解析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加

35、入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu?！驹斀狻緼、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。【點睛】本題考查金屬的性質，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質成分。12、C【

36、解析】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。13、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。14、B【解析】A金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；BCH4是在

37、水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；DNaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質還是非電解質，都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據(jù)此進行判斷。15、C【解析】A. SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中

38、國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2，故選C；D. 因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C16、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水

39、稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。17、C【解析】A. 放電時，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時，正極通入空氣中的CO2，會與KOH反應生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應，C錯誤；D. 充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉化為ZnO

40、)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。18、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5?！驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；D.硝

41、酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。故選D。19、A【解析】W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外

42、最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZYWX，故A錯誤；BNa與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；C金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性AlNa，則簡單離子的氧化性：WX，故C正確；DAl與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選：A。20、D【解析】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH

43、3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度： abc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶

44、液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=7時，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）

45、mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的難點是選項A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。21、B【解析】A選項，鋅錳電池，鋅為負極，二氧化錳為正極，故A錯誤；B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；D選項，鎳鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。22、A【解析】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A

46、正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過氧化鈉轉移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生

47、取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發(fā)生被取代轉化為F，根據(jù)E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉化為F， A的結構簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結構簡式

48、為 ，H是C的同分異構體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。24、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應（或硝化反應） 吸收反應產生的氯化氫，提高反應物轉化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個苯環(huán)，由B的

49、分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結構簡式為，C發(fā)生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為，然后發(fā)生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應

50、中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產率。（4）由題中轉化關系可知反應的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個羧基，它的同分異構體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基

51、：OH、CHO、NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應生成目標產物，合成路線為：，故答案為?！军c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。25、分液漏斗 先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被

52、吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產生 【解析】實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處

53、理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據(jù)2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體

54、H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4

55、)33H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，證明無Fe2+，產生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產生FeC2O42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42-2e-=2

56、CO2，右邊電極為負極，會看到電極上有氣泡產生?！军c睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應原理的應用等知識。掌握元素及化合物的知識，結合題干信息進行分析、判斷。26、O2、H2O、CO2 堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕 氧氣（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)

57、3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發(fā)生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應，過程的正極反應物是氧氣，電極反應

58、式為O2+4e-+2H2O=4OH-；結合圖像可知，過程中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；A在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；BCu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2

59、CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。27、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙變藍 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方法均可給分）。 【解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還

60、具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上