山東省菏澤、煙臺2022年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(R

2、COOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數(shù)K10-4.882、下列過程中，共價鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水3、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子

3、的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子4、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD5、下列說法中正確的是（ ）A2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)CBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火6、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著

4、療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是 AH的分子式為C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2DH、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)7、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuABCD8、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)

5、化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H9、新型冠狀病毒是一種致病性很強的 RNA 病毒，下列說法錯誤的是A新型冠狀病毒組成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好C3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過濾材料聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子D不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒10、

6、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿探究乙醇的催化氧化 B實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 D實驗室制備少量NO11、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬B煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽13、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中

7、沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共價鍵C破壞了離子鍵D形成了共價鍵14、ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A該裝置可以在高溫下工作BX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A氯化氫溶于水B鐵熔化C干冰升華D氯化鈉溶于水16、工業(yè)上用酸性 KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸()，下列有關(guān)說法正確的是A乙苯是苯的同系物B乙苯的所有原子均共平面C生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題

8、（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是_，_。(2)D物質(zhì)中的官能團為_。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如

9、圖）A的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_在進行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取

10、次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取2

11、5.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標 準 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_。20、化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為 144.5，沸點為364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒

12、瓶上安裝如圖裝置和。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_，該裝置的主要作用是_。(2)減壓過濾的操作有將含晶體的溶液倒入漏斗，將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，開大水龍頭，關(guān)閉水龍頭，拆下橡皮管。正確的順序是_。21、有機物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：已知：R1CHO+R2CH2CHO通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮?/p>

13、下列問題：(1)A的名稱是_，H含有的官能團名稱是_。(2)的反應(yīng)條件是_。的反應(yīng)類型是_。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)的化學(xué)方程式是_。(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）(6)參照以上合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機試劑任選）_ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A當(dāng)pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者

14、 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數(shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。2、D【解析】A木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D氯化氫溶于水發(fā)生電離，

15、共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。3、C【解析】A. 最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；C. 原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。所以C選項是正確的?！军c睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的

16、關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。4、D【解析】pH=1的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，則H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不可能存在NO3，H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S2-，則一定不存在，可能存在，故選D。5、D【解析】A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出

17、的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。6、C【解析】A分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；BQ中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含

18、有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；DH、Q 中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。7、D【解析】從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。【詳解】若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧

19、化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故正確；故選D。8、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反

20、應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2，當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為

21、電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】A. 新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；B. 用“84 消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；C. 聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；D. .新型冠狀病毒主要通過飛沫和接

22、觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。10、C【解析】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達到實驗?zāi)康?，故C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；故選C?！军c睛】

23、本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。11、C【解析】鹵代烴消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比

24、前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。12、B【解析】A. 工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C. “血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，故C錯誤；D. 剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。13、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。

25、【詳解】A鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C整個反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。14、C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2

26、H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。15、D【解析】AHCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤； B鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤； C干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤； D氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確； 故選：D。【點睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯點。16、A【解析】A苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個CH2，是同系物，A正確；B乙苯中的CH

27、2CH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4，不能所有原子共面，B錯誤；C乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；D乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH

28、2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱

29、為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、 3，4，4三甲基庚烷 【解析】(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有

30、氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個和，故A的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴

31、A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為?！军c睛】考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，較好的考

32、查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。19、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會生成Cl-5 mol，據(jù)此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生

33、成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計算其純度?！驹斀狻?1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：

34、ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6 molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5 mol，生成1mol ClO3-則會生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5 mol+1 mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶

35、液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O； (3)實驗中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=150 g/mol=9.00 g，故樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為100%=90.0%。【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進行有關(guān)計算。20、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管