青海省平安縣第一2021-2022學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原

2、子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸CW的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙DY、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子半徑：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX與Z形成的常見(jiàn)化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)CM是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解D

3、X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)235、32下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：Xm2，則混合物M中一定含有A12O3B生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過(guò)量NaOH溶液5、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的 RNA 病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A新型冠狀病毒組成元素中含有 C、

4、H、OB用“84 消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好C3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過(guò)濾材料聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子D不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒6、 四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小7、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN

5、2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和8、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵B工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC原子半徑：a b c dD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a 0回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)(l)+2H2(g)(l)的H=_ kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反

6、應(yīng)），反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：04 h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_。最佳的反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有_(寫(xiě)一條即可)。一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_。(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填標(biāo)號(hào)）。A增大雙環(huán)戊二烯的用量 B使用催化劑 C及時(shí)分離產(chǎn)物 D適當(dāng)提高溫度實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為5

7、00 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則 p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可

8、知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯(cuò)誤；BY是P，P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯(cuò)誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元素是

9、解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。2、B【解析】由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S；A四種簡(jiǎn)單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B由X、Z元素

10、形成的常見(jiàn)化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；CNH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子水解，故C錯(cuò)誤；D共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、A【解析】W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為A族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元

11、素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯(cuò)誤；D. 電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在過(guò)量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說(shuō)明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和

12、Cu?！驹斀狻緼若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯(cuò)誤；B離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C由于加了過(guò)量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過(guò)量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。5、B【解析】A. 新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；B. 用“84 消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過(guò)高對(duì)人體健康也會(huì)產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；C. 聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；D. .新型冠狀病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播

13、，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正確；故選B。6、A【解析】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。7、D【解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來(lái)分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D. H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過(guò)渡態(tài)的能量,故不

14、選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。8、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫

15、氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯(cuò)誤；B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；C. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a d c c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

16、A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯(cuò)誤；B. HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；C. 溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)，即lg0，故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，

17、A-的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；故答案選C。15、A【解析】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3CH=CH2，選項(xiàng)A正確；B、CO2的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且原子大小相同。16、C【解析】試題分析：A鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確

18、；C以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查干電池的工作原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)

19、生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故FG的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)

20、）。（3）M為羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeC

21、l3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：含有2個(gè)取代基1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置；含有3個(gè)側(cè)鏈2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由

22、丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、酯基 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O AC 【解析】由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4 Lmol-11.25 gL-1=28 gmol-1，A 為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！驹斀狻浚?）F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基

23、；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過(guò)程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化

24、關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成羧酸。19、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同) 【解析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

25、溶解時(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；實(shí)驗(yàn) 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；(3) (1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶

26、液酸堿性不同?！驹斀狻咳芙鈺r(shí)：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒23次；(1)假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3；將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液，故可以加入過(guò)量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說(shuō)明假設(shè)三成立；(2) Ag2

27、O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O；將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實(shí)驗(yàn)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實(shí)驗(yàn)(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不

28、同)。20、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好 先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)裝置，裝

29、置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使

30、體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒(méi)在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸

31、鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸

32、氣進(jìn)入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為：先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將

33、裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說(shuō)明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+

34、+ Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空

35、氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。21、209.9 氫化反應(yīng)的活化能小或反應(yīng)物的濃度大 4 排出氫氣或急劇降溫 副反應(yīng)增加 CD 50 3200 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱；(2)活化能越小、反應(yīng)物濃度越大，該反應(yīng)越易正向移動(dòng)；環(huán)戊烯的產(chǎn)率越大、環(huán)戊烷的產(chǎn)率越小越好；若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可以通過(guò)減少反應(yīng)物濃度或降低溫度實(shí)現(xiàn)；副反應(yīng)能降低環(huán)己烯的產(chǎn)率；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反