隴南市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NAB常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NAC40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為

2、0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA2、已知HCl的沸點(diǎn)為-85，則HI的沸點(diǎn)可能為（ ）A-167B-87C-35D503、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AW、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同BW、Y形成的化合物中只含離子鍵C該化合物中Z不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離4、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD5、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取B硫酸亞鐵可作補(bǔ)血

3、劑組成成分C蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化6、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程7、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A晶體硅屬于共價(jià)晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子的價(jià)電子排布圖為8、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)

4、價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)9、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A當(dāng)pH4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B當(dāng)pH6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩10、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20

5、.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點(diǎn)：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO312、我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相

6、對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2NH3的焓變不同CMoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程13、下列說(shuō)法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)

7、法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間15、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是AA中固體也可改用MnO2BB中需盛裝飽和氯化鈉溶液C氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置16、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是AH2BMgCl2CH2ODKOH17、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是AX分子只存在2個(gè)手性碳原

8、子BX分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH18、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級(jí)為10-8Ba、c兩點(diǎn)溶液均為中性C當(dāng) V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN

9、)19、下列說(shuō)法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -B碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3-=

10、3Fe3+2NO+4H2O21、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是( )A用廣泛pH試紙測(cè)得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷22、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用木質(zhì)纖維可

11、合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）化合物E的官能團(tuán)為_(kāi)。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。24、（12分）苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

12、A中官能團(tuán)有氟原子、_和_。（均填名稱(chēng)）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（3）反應(yīng)和的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）化合物 D的分子式為_(kāi)。（5）反應(yīng)生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含COOH且沒(méi)有支鏈，滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線_（無(wú)機(jī)試劑任選）。25、（12分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置

13、見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇?jí)A性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClOIO3=IO4Cl回答下列問(wèn)題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_(kāi)；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號(hào)）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液

14、，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱(chēng)是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的

15、顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O

16、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_(kāi)g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_E(生成物）（填“ ”“”“c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時(shí)，D項(xiàng)正確；答案選C。11、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B正確；C不能利用

17、熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。12、B【解析】A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化，A正確；B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2

18、SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知N2的活化是NN鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+

19、4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。14、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

20、LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】AMnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見(jiàn)光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C

21、中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。17、B【解析】A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分

22、子中含有 (醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數(shù)

23、Ka=10-9.2，數(shù)量級(jí)為10-,9，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng) V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)

24、+ c(OH-)，則c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。19、C【解析】A強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；B燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；C加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶

25、液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，原子本身不變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。20、B【解析】A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ 2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3，反應(yīng)方程式為C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生F

26、e2+，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、D【解析】A廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2，故A錯(cuò)誤；B中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。22、B【解析】根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基

27、戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、。ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故A不符合題意；BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷，故B符合題意；CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷，故C不符合題意；D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催

28、化加氫后能生成2甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱(chēng)是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合信息，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的

29、碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中OH上的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，說(shuō)明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中

30、，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見(jiàn)共面的官能團(tuán)。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的

31、原子都在同一平面上。 若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。24、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反應(yīng) C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；

32、羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分異構(gòu)體

33、，則X為C4H7O2，又X部分含COOH且沒(méi)有支鏈，則X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時(shí)，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。25、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3

34、的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得

35、的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會(huì)將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式

36、：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=89.5%，故答案為：89.5%?！军c(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。26、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2

37、O 135cV1/V0 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2

38、+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。27、 硝酸或硫酸 Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23

39、H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2為藍(lán)色溶液；NO3在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2

40、）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl起催化作用，故答案為：Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍(lán)色，則說(shuō)明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失

41、電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。28、C8H8O2 羥基、醚鍵 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反應(yīng) (CH3)2CHNH2 7 和 【解析】（1）根據(jù)A的鍵線式可知其分子式；由結(jié)構(gòu)可知D中的官能團(tuán)；（2）B中含有酚羥基和溴原子，都可以與NaOH反應(yīng)；（3）根據(jù)D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析反應(yīng)特點(diǎn)；（4）根據(jù)EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律，找出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （5）C的分子式為C9H10O3，同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molC最多消耗3mol

42、NaOH，而只含有3個(gè)O原子，說(shuō)明分子中含有酚羥基，但由于含有-CHO，所以不可能有三個(gè)羥基，則只能是含有酯基，酯基水解生成甲酸和酚羥基；苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位，根據(jù)分子式可知4個(gè)取代基分別為-OOCH，-OH和兩個(gè)-CH3，兩個(gè)甲基處于間位，據(jù)以上分析寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）觀察原料和目標(biāo)產(chǎn)物可知，羥基被氧化，苯環(huán)上另一個(gè)取代基發(fā)生類(lèi)似B到D的變化，據(jù)此寫(xiě)出合成路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的鍵線式可知其分子式為C8H8O2；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醚鍵；（2）B中含有酚羥基和溴原子，都可以與NaOH反應(yīng)，方程式為：+2NaOH +NaBr+H2O；（3）D到E的轉(zhuǎn)化過(guò)程中D中酚羥基上的氫原子被取代，為取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F，該過(guò)程中環(huán)打開(kāi)，開(kāi)環(huán)后兩端O原子連接一個(gè)氫原子，另一端碳原子連接(CH3)2CHNH-，所以X為(CH3)2CHNH2；（5）C的分子式為C9H10O3，同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO