江西省宜春市2021-2022學(xué)年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A單質(zhì)的熔點：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD離子

2、半徑：Y2W3+2、室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可

3、做緩沖溶液3、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：4、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反應(yīng)一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)ABCD5、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A某密閉容器中盛有 0.1molN2 和 0.

4、3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NAB常溫下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1109 NAC14.0gFe 發(fā)生吸氧腐蝕生成 Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 1.1NA6、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3FeCN6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B某溶液中加入BaNO32溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KspCuS

5、C6H5OHAABBCCDD7、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華B蔗糖溶于水C氯化氫溶于水D氫氧化鈉熔化8、常溫下，向20 mL 0.1molL1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是AHA的電離常數(shù)約為105Bb點溶液中存在：c(A)c(K)Cc點對應(yīng)的KOH溶液的體積V20 mL，c水(H)約為7106 molL1D導(dǎo)電能力：cab9、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時

6、間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（）A實驗達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動B升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C實驗達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗的0.9倍DK3K2K110、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CM的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色11、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 molL-1 K

7、Al(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液時（25），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba點的值是80 mLCb點的值是0.005 molD當(dāng)V Ba(OH)2=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g12、下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O

8、2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（ ）A按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系B天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物CCO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)D塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化14、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5O

9、H(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒AABBCCDD15、常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)的數(shù)量級為1021B曲線上a點溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH)的積最小的為b點Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c

10、(H+)16、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答

11、：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）請寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_18、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_，B中官

12、能團(tuán)為_，H的分子式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)上述流程中設(shè)計CD的目的是_。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種。A屬于芳香族化合物 B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機(jī)試劑任選)。_19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)

13、境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是_；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是_。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管提示：室溫時CaCO3飽

14、和溶液的pH=9.5)（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。20、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe

15、2(OH)n(SO4)30.5n m和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。_裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。D裝置的作用_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。21、富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0

16、.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為_，基態(tài)Co3+有_個未成對電子。（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是_，其中C原子的雜化方式為_。（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）TiO2的晶胞（=90o）如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是_，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為_g/

17、cm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼. 金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al Na ，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2F，故B正確；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF H2O，故C錯誤；D. 核外電子排布相同

18、的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2 Al3+，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol

19、HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。3、C【解析】A中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)寫成，A項錯誤；B鈉原子核電荷數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項正確；DNaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。4、D【解析】該有機(jī)

20、物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，故正確；含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；故選D。5、C【解析】A. 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯誤；B. CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1105mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L1105mol/LNA=1105NA，故B錯誤；C. Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反

21、應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol2=0.5mol，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】水電離的c(H)或c(OH-)的計算技巧(25 時)(1)中性溶液：c(H)c(OH-)1.010-7 molL-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H)c(OH-)10-7 molL-1，當(dāng)溶液中的c(H)

22、10-7 molL-1時就是水電離出的c(H)；當(dāng)溶液中的c(H)10-7 molL-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H)或c(OH-)均大于10-7 molL-1。若給出的c(H)10-7 molL-1，即為水電離的c(H)；若給出的c(H)10-7 molL-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H)。6、D【解析】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；BBa(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子

23、，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。7、C【解析】A碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；C氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；D氫氧化鈉熔化時電離出O

24、H-和Na+，只破壞離子鍵，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】A由a點可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=110-11mol/L，則c(H+)=110-1410-11=110-3mol/L，則HA的電離常數(shù)，A選項正確；Bb點溶液中c水(H+)=110-7mol/L，c點c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間c水(H+)=110-7mol/L的b點恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)，B選項正確；Cc點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH

25、)=20mL0.1mol/L0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=110-5，可得A-的則c(A-)0.05mol/L，則c(OH-)710-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)710-6mol/L，C選項正確；D向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：cba，D選項錯誤；答案選D。9、A【解析】A容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)，實驗III中，平衡時n(D)=1mol，則n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c

26、(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常數(shù)K=4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商QC=4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；B升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子的有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時向容器中充入2m

27、ol A和1mol B，實驗III達(dá)平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。實驗I達(dá)平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=0.9，故C錯誤；D反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g)，比較實驗I和III，溫度升高，平衡時D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則K3K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3K2=K1，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的難點為C，需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV

28、=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.5mol，實驗I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol，兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.1，則在相同溫度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1，由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于1.1。10、C【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼項、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯誤；B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故

29、B錯誤；C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、D【解析】溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生

30、成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合

31、C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。12、D【解析】A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，故C錯誤；D濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。13、C【解析】A. 分散劑和分散質(zhì)

32、都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種分散系，共可組成33=9種分散系，A正確；B. 天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C. HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。故選C。14、C【解析】A. 因為CaO與水反應(yīng)生成沸點較高的Ca(OH)2，所

33、以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾， A正確；B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正確；C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2，通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，D正確；答案選C。15、D【解析】A求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的濃度相等，lgc(Cu2)=17.7，則c(Cu2)=1017.7mol/L。則Ksp= c(Cu2)c

34、(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其數(shù)量級為1036，A項錯誤；B曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；Dc點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na)c(Cl)c(S2)，S2會水解，S2H2OHSOH溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序為c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D項正確；本題

35、答案選D。16、B【解析】A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，A錯誤；B銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實，B正確；C向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3+2OH+Ba2+H2O+ BaCO3+NH3H2O，C錯誤；D用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+ 2Ag+H2O，D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C、D 【解析】（1）奧美拉的分

36、子式為C17 H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；18、甲苯 氯原子或Cl C7H7O

37、3N 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) 保護(hù)(酚)羥基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【解析】H的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可知G為。縱觀整個過程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知CD的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化

38、，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)CD中消除酚羥基，F(xiàn)G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計CD的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的

39、水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為23=6種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+32+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖

40、中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，NO2被還原得到NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。19、分液漏斗 控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的

41、速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH大于15，則含有NaOH 乙醇 82.7 【解析】裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳

42、解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH

43、，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=82.7%?！军c睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設(shè)計和制備過程分析應(yīng)用，主要是實驗基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的探究。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+