高二化學(xué)上冊(cè)同步測(cè)試題(含答案）第一～四章

1、.*;高二化學(xué)上冊(cè)同步測(cè)試題含答案第一四章化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)開展的關(guān)系非常親密，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)上冊(cè)同步測(cè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.反響熱指的是反響過程中放出的熱量B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C.在熱化學(xué)方程式中無論反響物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D.所有的化學(xué)反響都伴隨光能變化解析： 當(dāng)不同狀態(tài)的物質(zhì)參加反響或在反響中生成時(shí)，反響中的熱量變化值是不同的，故在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，必須

2、注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案： C2.2019安徽亳州市高二期末N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4g完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量 。那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是A.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=+267 kJmol-1B.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=-534 kJmol-1C.N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H=+534 kJmol-1D.N2H4g+O2g=N2g+2H2Ol H=-133.5 kJmol-1解析： 據(jù)題意可知：1 mol N2H4g完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出的熱量為534 kJ，

3、故B正確。答案： B3.2019河南焦作市高二期末對(duì)于A2+3B2? ?2C的反響來說，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速率最快的是A.vA2=0.4 molL-1s-1B.vB2=0.8 molL-1s-1C.vC=0.6 molL-1s-1D.vB2=42 molL-1min-1解析： 判斷反響進(jìn)展快慢時(shí)，需將化學(xué)反響速率換算成同一物質(zhì)，同一單位表示，再比較數(shù)值大小，假如均用B2表示，那么：A項(xiàng)：vB2=1.2 molL-1s-1，C項(xiàng)：vB2=0.9 molL-1s-1。D項(xiàng)：vB2=0.7 molL-1故A最快。答案： A4.升高溫度，以下數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是A.化學(xué)反響速率vB.弱電

4、解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)KW解析： 升高溫度，化學(xué)反響速率、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)一定增大，假設(shè)可逆反響正反響為吸熱反響，那么升高溫度，K增大，反之那么K減小，C符合。答案： C5.可逆反響mAg? ?nBg+pCs H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反響速率的影響分別符合以下圖中的兩個(gè)圖象，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.mn，Q0 B.mn+p，Q0C.mn，Q D.m解析： 由圖象可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆v正，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，逆反響為吸熱反響;壓強(qiáng)增大，v正、v逆都增大，且v正v逆，平衡向正反響方向挪動(dòng)，正反響為氣體體積減小的反響。答案

5、： C6.2019焦作市高二檢測(cè)如下圖的原電池，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液A.反響中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B.取出鹽橋后，電流計(jì)仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反響前后銅片質(zhì)量不改變解析： 原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，A正確;取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤;正極發(fā)生反響：Cu2+2e-=Cu銅片上有紅色物質(zhì)析出，反響后銅片質(zhì)量增加，C、D錯(cuò)誤。答案： A7.2019泉州一中高二期末將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，以下有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反響 cNH4+=cCl- cN

6、H4+A. B.C. D.解析： 氨水與鹽酸恰好完全反響生成NH4Cl和水時(shí)，由于水解反響使溶液呈酸性，當(dāng)將氨水滴入鹽酸中至中性，說明氨水過量，錯(cuò)誤，正確;由電荷守恒得：cH+cNH4+=cCl-+cOH-，溶液呈中性說明cH+=cOH-，那么cNH4+=cCl-，正確。答案： D8.2019湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期末25 時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10V mL時(shí)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，那么此時(shí)a+b的值為A.14 B.15C.13 D.不能確定解析： 由cCl-=cNa+可知cH+=cOH-，V mL10-3 L/mL10-a=10

7、V mL10-3 L/mL10b-14，化簡可得a+b=13，C項(xiàng)正確。答案： C9.物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液中：NH4Cl NH42CO3 NH42SO4 NH4HSO4NH4HCO3 cNH4+由大到小的順序是A. B.C. D.解析： 和中1 mol溶質(zhì)中均含2 mol NH4+;而和中均含1 mol NH4+，可見和中cNH4+大于和中cNH4+，HCO3-可與NH4+發(fā)生雙水解，故排在最后。和比較，中的NH4+和CO32-屬于互相促進(jìn)的雙水解，故NH4+消耗的較多，因此和比較，中NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+對(duì)NH4+的水解有抑制作用，因此。綜合分析結(jié)果D項(xiàng)正確。答案： D10.20

8、19本溪市高二期末以下說法或表示法正確的選項(xiàng)是A.在化學(xué)反響過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，那么表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJ/molC.溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反響速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)挪動(dòng)D.酸與堿恰好完全反響生成正鹽的cH+=cOH-=10-6 mol/L的溶液一定呈中性解析： 在化學(xué)反響中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤;表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2g+12O2g=H2Ol H=-285.8 kJ/mol，B錯(cuò)誤;濃度

9、的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的改變，如對(duì)于反響H2g+I2g? ?2HIg，各物質(zhì)濃度均增大一倍。但平衡不挪動(dòng)，C錯(cuò)誤;cH+=cOH-，溶液一定呈中性，D正確。答案： D11.2019焦作市高二期末在以下溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A.1 mol/L H2SO4溶液 B.2 mol/L Na2SO4溶液C.0.1 mol/L BaCl2溶液 D.純水解析： 固體BaSO4存在溶解平衡，BaSO4s? ?Ba2+aq+SO42-aq，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左挪動(dòng)，從而降低BaSO4的溶解度，故在純水中BaSO4的溶解度最大，D正確。答案： D12.

10、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水l和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是A.CH3OHg+O2g-2e-=H2Ol+CO2g+2H+aqB.O2g+4H+aq+4e-=2H2OlC.CH3OHg+H2Ol-6e-=CO2g+6H+aqD.O2g+2H2Ol+4e-=4OH-aq解析： 根據(jù)題意寫出總反響式，拆分該反響為氧化反響和復(fù)原反響兩個(gè)半反響，負(fù)極反響為氧化反響，或者先寫出正極反響，再用總反響式減去正極反響即可得到負(fù)極反響，注意運(yùn)用電子守恒的方法。該燃料電池的總反響為：2CH3OHg+3O2g=4H2Ol+2CO2g，正極反響為：O2g+4H+aq+4e-=2H2

11、Ol，根據(jù)電子守恒，那么負(fù)極反響為：CH3OHg+H2Ol-6e-=CO2g+6H+aq。答案： C13.2019泉州一中高二期末以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C.0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7解析： 95 純水的pH7，但溶液呈中性，A錯(cuò)誤;醋酸在加水稀釋時(shí)向電離的方向挪動(dòng)，所以pH4，B錯(cuò)誤;0.2 molL-1的鹽酸與等體積水混合后，cH+=0.1 molL-1，pH=1，C正確;pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化

12、鈉溶液相比較，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，pH7，D錯(cuò)誤。答案： C14.2019寧波效實(shí)中學(xué)高二期末一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反響：xAg+yBg? ?zCg，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，到達(dá)新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60 mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.平衡向正反響方向挪動(dòng) B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C.x+y解析： 溫度不變，容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，假設(shè)平衡不挪動(dòng)，A的濃度應(yīng)為0.50 mol/L，而A的濃度為0.60 mol/L說明平衡向逆反響方向挪動(dòng)，逆反響是氣體體積增大

13、的方向，即x+yz，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案： B15.2019山東莘縣高二期末圖是NO2g+COg? ?CO2g+NOg反響過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反響到達(dá)平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖;以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.該反響的焓變H=+234 kJmol-1B.假設(shè)X表示體系的壓強(qiáng)，那么Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C.假設(shè)X表示溫度那么Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度D.增大CO的起始濃度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，反響熱增大解析： 由圖可知，該反響的焓變?yōu)镠=-234 kJmol-1，A錯(cuò)誤;增大

14、壓強(qiáng)，平衡不挪動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤;正反響為放熱反響，升高溫度，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，CO2物質(zhì)的量濃度減小，C正確;增大CO的起始濃度，雖然平衡向正反響方向挪動(dòng)，放出的熱量增加，但反響熱不變，D錯(cuò)誤。答案： C16.2019本溪市高二期末關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反響是PbSO4s+2e-=Pbs+SO42-aqB.充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C.放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛板D.放電時(shí)正極發(fā)生的反響是：Pbs+SO42-aq-2e-=PbSO4s解析： 充電時(shí)，陽極反響是PbSO4s-2e-+2H2O=PbO2s+4H+aq+SO42-，電池中硫酸的濃

15、度不斷增大，故A、B錯(cuò)誤;放電時(shí)該電池的負(fù)極是鉛板，負(fù)極反響是：Pbs+SO42-aq-2e-=PbSO4s，故C正確，D錯(cuò)誤。答案： C二、非選擇題此題包括4小題，共52分17.12分2019銀川高二檢測(cè)化學(xué)反響過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反響熱。由于反響的情況不同，反響熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。1以下H表示物質(zhì)燃燒熱的是_;表示物質(zhì)中和熱的是_。填H1、H2和H3等A.2H2g+O2g=2H2Ol H1B.Cs+12O2g=COg H2C.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H3D.Cs+O2g=CO2g H4E

16、.C6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2Ol H5F.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H6G.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2Ol H72進(jìn)一步研究說明，化學(xué)反響的能量變化H與反響物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能kJ/mol197360499x白磷P4的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10的構(gòu)造如下圖，那么上表中x=_。解析： 1燃燒熱強(qiáng)調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故H4、H5符合;中

17、和熱強(qiáng)調(diào)酸和堿反響生成1 mol H2Ol時(shí)所放出的熱量 ，故H6符合。2P4+5O2=P4O10需拆開6 mol PP、5 mol O=O，形成12 mol PO、4 mol P=O，所以12 mol360 kJ/mol+4 molx kJ/mol-6 mol197 kJ/mol+5 mol499 kJ/mol=2 378.0 kJ，x=433.75。答案： 1H4、H5 H6 2433.7518.12分向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。一樣條件下溫度T ，發(fā)生以下反響：Ag+Bg? ?xCg 0。測(cè)得兩容器中cA隨

18、時(shí)間t的變化如下圖：答復(fù)以下問題：1乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率_;2x=_;3T 時(shí)該反響的平衡常數(shù)為_;4以下說法正確的選項(xiàng)是_。A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使cA增大B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的一樣C.假設(shè)向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，那么平衡時(shí)甲容器中0.78 molL-1解析： 1乙容器反響到達(dá)平衡時(shí)cA=0.5 molL-1，轉(zhuǎn)化率為50%。2甲容器反響到達(dá)平衡后，cA=0.78 molL-1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反響為氣體體積減小的反響，x=1。3反響到達(dá)平衡時(shí)，乙容器中cA=cB=cC=0.5

19、 molL-1，T 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為2。4A項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生挪動(dòng)，cA不變;B項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫、平衡逆向挪動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù);C項(xiàng)，假設(shè)向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78 molL-1答案： 150% 21 32 4C19.14分2019溫州高二檢測(cè)在25 時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 0.5 molL-1 CuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試答復(fù)以下問題：1發(fā)生氧化反響的是_極，電極反響式為_。

20、2假設(shè)電解后溶液的體積不變，那么電解后溶液的pH為_。3假設(shè)將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，那么需參加_mol的_。4假設(shè)用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的pH_。填變小、變大或不變解析： 1nCuSO4=2.0 L0.5 mol/L=1.0 mol，而在陰極析出的Cu為6.4 g64 g/mol=0.1 mol，故CuSO4未完全電解，陽極發(fā)生氧化反響，電極反響為4OH-4e-=2H2O+O2。2總反響為：2CuSO4+2H2O=電解2Cu + O2 + 2H2SO42 2 2 1 20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mo

21、l所以電解后cH+=0.1 mol22.0 L=0.1 mol/L，故pH=-lg 0.1=1。3電解后生成的0.1 mol Cu和0.05 mol O2脫離該體系，即相當(dāng)于0.1 mol CuO，因此假設(shè)將溶液復(fù)原，那么應(yīng)參加0.1 mol CuO。4此時(shí)成為電鍍池，陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2+2e-=Cu，因此假設(shè)陰極上析出6.4 g銅，那么陽極溶解6.4 g銅，電解后兩銅片質(zhì)量差為6.4 g+6.4 g=12.8 g，而電解液的pH不變。答案： 1陽 4OH-4e-=2H2O+O221 30.1 CuO 412.8 不變20.14分取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合混合后溶液體積的變化不計(jì)，測(cè)得混合溶液的pH=8。試答復(fù)以下問題：1混合溶液的pH=8的原因是_用離子方程式表示。2混合溶液中由水電離出的cH+_0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的cH+ 填、或=。3求出混合液中以下算式的準(zhǔn)確計(jì)算結(jié)果填詳細(xì)數(shù)字：cNa+-cA-=