化學(xué)反應(yīng)速率試題教案 (1)(共38頁)

1、內(nèi)裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線試卷第 =page 1 1頁，總 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 25 25頁，總 =sectionpages 25 25頁絕密(jum)啟用前成都戴氏教育(jioy)江安直屬學(xué)?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率考試范圍必修二；考試時間：40分鐘；命題人：饒誠題號一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的C

2、O和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H0。在850時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：A.850時，按左圖所示04min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)0.02molL1min1B.t1高于850C.t1時，反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D.若t2時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），則t2高于8502向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g

3、) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示（ ）容器甲乙丙容積0.5L0.5L1. 0L溫度T1T2T3反應(yīng)物起始量0.5molA1.5 molB0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列(xili)說法正確的是A由圖可知(k zh)：T1C0.1molL-1的氨水加水稀釋后，NH3H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小D常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存5800時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，

4、發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均(pngjn)速率為v(H2O)_；800時，化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)K的值為_；保持其他條件不變，向平衡(pnghng)體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”或“不變”）。在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在

5、右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.01 mol/L NaOH溶液0.01 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀II0.01 mol/L氨水0.01 mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象III0.1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2溶液現(xiàn)象IIIIV0.1 mol/L氨水0.01 mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀V0.01 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象現(xiàn)象III是 ；如果向0.028 mol/L的

6、MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到 mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.610-12）。MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式 。6以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= -102.5 kJmo

7、l1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H=-42.9 kJmol1 則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= kJmol1 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（2）用CO2合成甲醇(ji chn)時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。工業(yè)(gngy)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4H2O，同時(tngsh)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350420，可能的原因是 。 CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入

8、過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClHCuCl2。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是 。當(dāng)c(Cl-)=210-3 molL1時, c(Cu+-)= molL1。已知：Ksp(CuCl)=1.710-7（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是 。7 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2時刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)=D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I0B圖中P1P2P3C若在P3和316時，測得容

9、器(rngq)中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(c sh)v(正)O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 濃度時間c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(Lmin)B反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化

10、學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的H=0.05Q kJmol111下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液12下列說法不正確的是A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要(zhyo)條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變13在恒溫(hngwn)恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)

11、生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反應(yīng)達(dá)到(d do)平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （ ）A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc0.4molL-1min-1B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加14反應(yīng)N23H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 molL1，H2的濃度為5 molL1，3 min后測得NH3濃度為0.6 molL1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(N2)1.0m

12、olL1min1Cv(H2)0.3 molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min115在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為Av(H2)=0.03 mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.01 mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.17 mol/（Lmin）16為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變 B加入少量水，v(H2)減小，生成H

13、2量減少C加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少17將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)B. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L18工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)

14、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）A升高溫度可提高反應(yīng)速率B使用催化劑能增大反應(yīng)速率 C增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零19在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，則x、y的值分別為（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和520對下列圖像的描述正確的是（ ）A根據(jù)(gnj)圖可判斷(pndun)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B圖可表示壓強(qiáng)(yqing)（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4

15、溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3521在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A0.3 B0.4 C0.6 D0.8 22實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是A增加銅的用量 B增大壓強(qiáng)C隔絕空氣加熱 D增大硝酸的濃度23在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S124100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩

16、反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A硫酸鉀溶液 B.醋酸 C.氯化鈉（固體） D.鹽酸25一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )A、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊(din j)修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）26實(shí)

17、現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是(jish)如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用(lyng)的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol-1)的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 (填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)

18、的濃度隨時間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。A升高溫度B將CH3OH(g)及時液化抽出C選擇高效催化劑D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有 ；其正極的電極反應(yīng)式是： 。2

19、7鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H= a kJ/molPbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H= b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) H= c kJmol-1反應(yīng)(fnyng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) H=kJ mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示(biosh)。（2）還原法煉鉛，包含(bohn)反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) H，該

20、反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表溫度3007271227lgK6.172.871.24該還原反應(yīng)的H0(選填:“”“ p1)的曲線。（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。29在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO(g)+NO2(g)N2O3(g) HT1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是_(填序號)； （2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H”、“=”或“”，下同)；丙 甲。 37工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中(qzhng)

21、乙苯在CO2氣氛(qfn)中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行（1）上述(shngsh)乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。（2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_。下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av正(CO)=v逆(CO) bc(CO2)=c(CO)c消耗1mol CO2同時生成1molH2O dCO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1、0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。實(shí)驗(yàn)I乙苯在050mi

22、n時的反應(yīng)速率為_。實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是_。圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為_。評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。答案第 = page 1 1頁，總 = sectionpages 2 2頁答案第 = page 34 34頁，

23、總 = sectionpages 34 34頁參考答案1B【解析(ji x)】試題(sht)分析：A、因圖中沒有(mi yu)CO2的濃度變化曲線，所以只有通過CO 和H2O濃度，通過三段式間接計算CO2的變化濃度，即 CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) 起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.124分鐘時濃度不變，達(dá)到平衡，則v(CO2)0.12mol/L4min0.03 molL1min1，A不正確；B、觀察右表數(shù)據(jù)，第3分鐘時達(dá)到平衡，說明達(dá)到平衡

24、的時間縮短，速率更快，則溫度應(yīng)該更高，所以B正確；C、根據(jù)方程式計量數(shù)可知，該反應(yīng)是體積不變的，即使增大壓強(qiáng)，平衡也不移動，而表中數(shù)據(jù)說明45分鐘時，CO和H2O的濃度再增大，CO2的濃度再減小，平衡應(yīng)該是逆向移動，可能的原因是升高溫度，C不正確；D、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K，850時K1。此時（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），即K21。這說明平衡正向移動，則溫度降低，應(yīng)低于850，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計算；平衡常數(shù)的應(yīng)用以及外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響2B【解析】試題分析：A、由圖可知：乙反應(yīng)速率快，溫度高，T10，錯誤；C中向容器中充

25、入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，這與原平衡是等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，正確；D用其非平衡常數(shù)與平衡常數(shù)對比：0.15*0.05/0.05=0.15 k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移動，v正，正確；C、氨水加水稀釋后，NH3H20的電離程度增大，c(OH-)減小，c(H+)增大，錯誤；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈堿性，Al3+不能存在，故錯誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、離子共存。5（共15分） 0.075 molL1min1（2分） 1（2分） 增大(1分) （2分） 生成白色沉淀（2分） 410-5 molL1（2分）K；KKb2/Ksp（各2分）【解析】試

26、題分析：.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在2 min時CO的物質(zhì)的量減少了1.20mol0.90mol0.30mol。根據(jù)方程式可知，水蒸氣的物質(zhì)的量也減少0.30mol，其濃度是0.30mol2L0.15mol/L，所以2min內(nèi)的平均速率為v(H2O)0.075 molL1min1。2min時水蒸氣的物質(zhì)的量是0.30mol，3min時是0.20mol，減少0.10mol，則3min時CO的物質(zhì)的量是0.80mol。由于4min時CO的物質(zhì)的量也是0.8mol，這說明反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L） 0.60 0.30 0 0轉(zhuǎn)

27、化濃度（mol/L） 0.20 0.20 0.20 0.20平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.20 0.20所以平衡常數(shù)K1.0保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此CO的轉(zhuǎn)化率增大。維持(wich)溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，則容器的容積必然增大。由于反應(yīng)(fnyng)前后體積不變，所以平衡是等效的。但正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，而平衡狀態(tài)不變，因此正確的圖像是。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)和相比，氨水的濃度相同，實(shí)驗(yàn)中氯化鎂的濃度高于實(shí)驗(yàn)中氯化鎂的濃度。由于(yuy)實(shí)驗(yàn)中有

28、白色沉淀氫氧化鎂生成，所以所以中一定生成白色沉淀氫氧化鎂。設(shè)NaOH溶液的濃度至少達(dá)到x，則混合物后溶液中是OH濃度0.5x。由于混合后溶液中鎂離子濃度是0.014mol/L，所以要生成氫氧化鎂沉淀，則(0.5x)20.0145.610-12，解得x410-5 mol/L。化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K。KKb2/Ksp?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算；外界條件對平衡狀態(tài)的影響；溶解平衡以及溶度積常數(shù)的計算和應(yīng)用等6（1）- 59.6 （2）2ZnCrO4H2O+3CO=ZnO+

29、 ZnCr2O4+3CO2+2H2O 此時催化劑亞鉻酸鋅的活性最大 或溫度升高，反應(yīng)速率增大促使平衡正向移動，防止CuCl固體覆蓋在Cu表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行 8.510-5（3）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+【解析】試題分析：（1）兩個方程式相減，H=-102.5-（-42.9）= - 59.6 kJmol1；（2）催化劑一般有溫度使用條件，保證其活性最大，反應(yīng)速率最快，催化效果最好；（3）因?yàn)樵摲磻?yīng)生成難溶的CuCl固體覆蓋在Cu表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此需要將CuCl固體溶解除掉，促使平衡正向移動；（4）該電池介質(zhì)是酸性，負(fù)極為甲醇反應(yīng)生成CO2，根據(jù)化合價的變化確定失去電子數(shù)目

30、，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理中的反應(yīng)熱的計算、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、反應(yīng)速率、平衡移動及電極反應(yīng)式書寫等內(nèi)容。7C【解析】 試題(sht)分析： A、0t1時，v正v逆，t1t2時，v正=v逆 ；B、t2時刻(shk)改變的條件不可能(knng)是加催化劑，催化劑只改變速率，不改變平衡；D、化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動相關(guān)知識。8C 【解析】試題分析：A、從圖像看，反應(yīng)溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)

31、化率大，在圖中作一等溫線可知，P1對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，則P1的壓強(qiáng)大，錯誤；C、在P3和316時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡時，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，則產(chǎn)物的量變多，故平衡需逆向移動，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)，正確；D、題中圖表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的轉(zhuǎn)化率比原平衡時大，錯誤?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡9BD【解析】由熱化學(xué)方程式的意義可知，1mol N2(g)與3mol H2(g)完全反應(yīng)，生成2mol NH3(g)時放出

32、92.4kJ熱量，但是合成氨是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)不能進(jìn)行到底，參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全消耗，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；氦氣是惰性氣體，不能改變各組分的濃度，雖然能增大壓強(qiáng)，但是平衡不能移動，故B正確；正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，則降低溫度能使平衡右移，平衡常數(shù)增大，而縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，雖然平衡也右移，但是平衡常數(shù)不變，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；起始時容器內(nèi)氣體總量為（1+3）mol=4mol，若氮?dú)鉁p小0.2mol，則氫氣減小0.6mol，氨氣由0增加為0.4mol，則平衡時含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，則平

33、衡時容器內(nèi)氣體總量為（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，則平衡時容器內(nèi)氣體總量是起始時容器內(nèi)氣體總量的90%，故D正確?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、化學(xué)平衡的計算，涉及可逆反應(yīng)的可逆性、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響、起始量變化量平衡量的計算、等溫等容時混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等知識。10BD【解析】試題分析：先由ct的定義式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系數(shù)比規(guī)律間接求v(O2)，則v(O2)=0.3mol/L2min5/4=0.1875 mol/(Lmin)，故A正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，使c(NH3)的消耗速率增大，雖然升溫也

34、能加快反應(yīng)速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B錯誤；第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，則平衡常數(shù)分別為(0.540.756)/(0.340.9755)、(0.140.156)/(0.741.4755)，前者大于后者，故C正確；在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，c(NH3)=0.2mol/L，則消耗0.2mol NH3，設(shè)放出的熱量為xkJ，所以4/0.2=Q/x，則x=0.05Q，因此該反應(yīng)的H仍是Q kJmol1，故D錯誤?？键c(diǎn)(ko din)：考查化學(xué)反應(yīng)速率(sl)的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)反

35、應(yīng)的焓變與熱量變化等知識。11D【解析(ji x)】試題分析：鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn2HCl=ZnCl2H2，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應(yīng)速率最快，答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義和影響因素是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。12B【解析】試題分析：原電池負(fù)極失去電子，被氧化，A正確；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項(xiàng)B不正確；化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，選項(xiàng)C正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（

36、但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，選項(xiàng)D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池、反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試圖緊扣教材，針對性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。13B【解析】試題分析：由于該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則平衡時容器的容積小于2L，所以Vc0.4molL-1min-1，A不正確；由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以如果在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，則溫

37、度升高，不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡后nc1.6mol，選項(xiàng)B正確；若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，則相當(dāng)于是再次通入物質(zhì)的量之比大于2:1的A和B，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確；由于該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，則不利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，放出熱量將減少，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評：該題設(shè)計新穎，綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高，學(xué)生不易得分。明確反應(yīng)的特點(diǎn)，以及反應(yīng)中的變量是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。14C【解析】試題分析：3 min后測

38、得NH3濃度為0.6 molL1，則用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.6 mol/L3min0.2molL1min1，A不正確；因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)速率分別是0.1molL1min1、0.3 molL1min1，所以正確的答案選C。考點(diǎn)：考查(koch)反應(yīng)速率的計算點(diǎn)評(din pn)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率含義以及計算的是熟練掌握程度，難度不大。明確反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，另外還需要注意單位的統(tǒng)一。15C【解析(ji x)】試題分析：1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g17/mol0.1mol，則氨氣的濃度是0.

39、1mol2L0.05mol/L，所以氨氣的反應(yīng)速率是0.05mol/L5min0.01 mol/（Lmin），選項(xiàng)C正確，D不正確；又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)速率分別是0.015 mol/（Lmin）和0.005 mol/（Lmin），選項(xiàng)AB不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計算點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)，特別是反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。16C【解析】試題分析：加入NH4HSO4固體，增大了溶液中H+的濃度，物質(zhì)的量變大，則

40、反應(yīng)速率加快，生成H2量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2量不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，生成H2量不變，故D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率對影響點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化

41、是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。17B【解析】試題分析： 2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度（mol/L） 2 1 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.6 0.3 0.62s后濃度（mol/L） 1.4 0.7 0.6則用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L2s0.15 mol/(Ls)，A不正確；用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s0.3mol/(Ls)，B正確；2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，C不正確；2s后物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)(ko din)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算點(diǎn)評(din pn)：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，

42、一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范(gufn)答題能力。18D【解析】試題分析：升高溫度或使用催化劑或增大氧氣的濃度均是一定加快高反應(yīng)速率的，所以選項(xiàng)ABC都是正確的。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)特點(diǎn)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特征、含義，以及外界條件對反應(yīng)速率的影響

43、，注意知識的積累和總結(jié)。19B【解析】試題分析：由化學(xué)反應(yīng)速率的推論可知：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。因，故v（A2）：v（B2）=1:3?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評：利用反應(yīng)速率的公式判斷、計算反應(yīng)速率的大小是高考必考知識點(diǎn)，考生應(yīng)掌握并靈活應(yīng)用。20D【解析】圖，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大幅度比正反應(yīng)速率增大幅度大，故升高溫度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；圖表示，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，故該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)應(yīng)該相同，B錯誤；圖表示，鐵離子在pH為3時沉淀完全，銅離子在pH為5時開始沉淀，故加入CuO調(diào)

44、節(jié)pH至35，可使鐵離子完全沉淀，而銅離子還沒有析出，D正確。試題分析：考點(diǎn)：可逆反應(yīng)點(diǎn)評：可逆反應(yīng)是理解化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，一般結(jié)合化學(xué)平衡進(jìn)行考查，難度較低。21A【解析】試題分析：氨氣的濃度增加了0.4mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.6mol/L，所以氫氣的反應(yīng)速率0.6mol/L2s0.3mol/(Ls)，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義以及計算依據(jù)。另外該題也可以首先計算出氨氣的反應(yīng)速率，然后依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比直接進(jìn)行換算即可。22C【解析(ji x)】試題

45、分析：銅是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；銅和稀硝酸都不是(b shi)氣體，壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率不影響；隔絕空氣(kngq)加熱，相當(dāng)于是升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大硝酸的濃度，有可能生成NO2，不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是注意外界條件對反應(yīng)速率影響的適用范圍，本題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D。23B【解析】試題分析：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)

46、速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則分別是0.75 mol/(Ls)、0.9mol/(Ls)、0.8 mol/(Ls)、0.75mol/(Ls)，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率快慢的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題還需要注意的是在進(jìn)行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時，還要注意單位的統(tǒng)一。24A【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn

47、+2H+Zn2+H2，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答。加入硫酸鉀溶液相當(dāng)于是稀釋溶液，氫離子的濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，符合題意，A正確；加入醋酸或鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，B、D不正確；加入氯化鈉固體，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不符合題意，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時明確溫度、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答

48、。25D【解析】試題分析：反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(g)，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A錯誤；將容器體積變?yōu)?0 L，相當(dāng)于壓強(qiáng)變下，所以平衡向左移動，故Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=2v（Z）=2 0.3/10/60 mol/(Ls)= 0.001 mol/(Ls)，故D正確，為本題的答案?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評(din pn)：本題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率，這些考點(diǎn)都是高考(o ko)考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題

49、難度中等。26（17分） （1）C（2分）（2） 0.075 molL-1min-1 （2分） 56.25%(2分)（2分） BD（2分，少選(sho xun)得1分、多選或錯選均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1 （3分，單位錯漏扣1分）（4）甲醇、氫氧化鈉、水（2分，漏寫一個扣1分，漏寫兩個或錯寫均不得分）；O22H2O4e-4OH（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，因此S0，答案選C。（2）根據(jù)

50、圖2可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖2可知，甲醇的濃度增加了0.75mol/L，所以甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)0.75mol/L10min0.075 molL-1min-1；根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.75mol/L32.25mol/L，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是w(H2)=100%56.25%?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素和條件逐項(xiàng)分析判斷即可：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行；B、將CH3O

51、H（g）及時液化抽出，減小生成物的濃度平衡正向進(jìn)行；C、選擇高效催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；D、再充入l molCO2和4molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；答案選BD。（3）25，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，所以1mol甲醇即32g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ2726.6 kJ的熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1。（4）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶

52、液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知，該原電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；正極通入的是氧氣，則正極電極反應(yīng)式為O22H2O4e-4OH?？键c(diǎn)：考查焓變和熵變、反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、熱化學(xué)方程式的書寫以及燃料電池的有關(guān)判斷和電極反應(yīng)式的書寫等27（1）2a+2b3c （2）； 9.09%（3）PbSO4 + 2e= SO42+ Pb（或PbSO4 +Ca2+ 2e= CaSO4+ Pb）（4）4109（5）Pb2+ + H2OPb(OH)+ + H+ Pb2+【解析(ji x)】試題(sht)分析：（1）依據(jù)(y

53、j)蓋斯定律，將前兩式分別乘2，減去最后一式乘3，即可得所求反應(yīng)的H。（2）lgK與K為增函數(shù)關(guān)系，從表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，K越小，說明正反應(yīng)放熱。lgK=1，得K=10。設(shè)開始時通入CO為amol/L，達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化了x mol/L，則平衡時，CO為（x-a）mol/L，CO2為x mol/L，由K=10，解得=9.09%。（3）由電池的裝置圖分析知，Ca作為負(fù)極，失去電子。則另一極為正極，得電子，化合價降低，即由PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb。（4）滴定過程中消耗的OH，即為陽離子交換出來的H，n(H)=0.00252010-3,c(H)=n(H)/2510-3=210-3 mol/L，而C(H)=C

54、(I)，由PbI2的化學(xué)式知，C(Pb2)= C(I)/2=10-3 mol/L，Ksp(PbI2)=c(Pb2)c2(I)= 10-3(210-3)2=410-9。（5）從左圖分析，當(dāng)pH由6變到7時，是Pb2向Pb(OH)+轉(zhuǎn)化，即為Pb2水解，結(jié)合水電離出的一個OH，同時釋放出一個H。從右圖看，鉛的去除率最高時，pH大約為6.5左右，對比左圖知，在pH=6.5時，鉛主要以Pb2存在?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、中和滴定（氧化還原滴定）。28（15分）（1）b（2分） 放熱（2分）（2）1.20103（1分） 5.80103（1分） 探究等質(zhì)量催化劑的比表面積不同時對合成甲醇

55、化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律（2分，其它合理答案也給分）（3）CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低（2分）（4）H2 2e+2OH=2H2O（3分）【解析】試題分析：（1）讀圖1，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，曲線a代表正或逆反應(yīng)的活化能高于曲線b，所以b表示使用了催化劑，a表示未使用催化劑；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，圖中1molCO和2molH2的總能量高于1molCH3OH(g)的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H=91kJ/mol；（2）只改變一個變量進(jìn)行探究，才能更快得外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，這是設(shè)計實(shí)驗(yàn)的基本原則，實(shí)驗(yàn)的溫度分別是280、3

56、50，則CO和H2的起始濃度、等質(zhì)量催化劑的比表面積都應(yīng)該相同，所以CO和H2的起始濃度分別為1.20103mol/L、5.80103mol/L；實(shí)驗(yàn)的溫度、CO和H2的起始濃度都相同，等質(zhì)量催化劑的比表面積分別為82m2/g、124m2/g，所以這組實(shí)驗(yàn)的目的是探究等質(zhì)量催化劑的比表面積不同時對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；（3）讀圖2，橫縱坐標(biāo)分別表示溫度、CO轉(zhuǎn)化率，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；當(dāng)溫度不變時，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由此推斷p2時曲線高于p1時曲線；（4）反應(yīng)CO(g)+2H2(g) C

57、H3OH(g)中出碳元素由+2降為2，氫元素由0升為+1，說明CO得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，而H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極的主要反應(yīng)物和產(chǎn)物是氫氣和水，由此先得出H2 2eH2O；堿性條件下只能用氫氧根離子使左右電荷守恒，則H2 2e+2OHH2O；電極反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)氫、氧原子個數(shù)守恒，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為H2 2e+2OH=2H2O?？键c(diǎn)(ko din)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)反應(yīng)過程中體系能量變化圖與有無催化劑的關(guān)系(gun x)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、控制變量設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)方案、對比實(shí)驗(yàn)的目的、溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響規(guī)律、負(fù)極反應(yīng)式。29（16分）（1）1.110

58、3 molL1s1（3分，單位(dnwi)、有效數(shù)字錯漏合扣1分）（2）減?。?分） 正向（2分）（3）、（4）（如圖，各2分，共4分，注意曲線起點(diǎn)、斜率、平衡點(diǎn)要素有錯，每個要素扣1分直至0分，使用催化劑不標(biāo)注扣1分） （5）NO + NO2 + 2OH=2NO2+ H2O（3分）； NO2（2分）【解析】試題分析：（1）起始時、20s時二氧化氮濃度分別為0.040 molL1、0.018 molL1，則前20s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率=1.1103mol/(Ls)；（2）H0.17，說明升高溫度時K減小，前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此

59、推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳，為了約去二氧化碳，觀察已知熱化學(xué)方程式可知，（）/2可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=442.8 kJmol；（3）依題意可知，負(fù)極的主要反應(yīng)物和產(chǎn)物是甲醇和碳酸氫根離子，則CH3OHHCO3；甲醇中碳為2價，則碳元素化合價升高總數(shù)為6，根據(jù)電子守恒可得：CH3OH6eHCO3；根據(jù)電荷守恒，用CO32使左右電荷守恒，則CH3OH 6e + 7CO328HCO3；根據(jù)氫、氧原子個數(shù)守恒，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH 6e + 7CO32+ 2H2O= 8HCO3；（4）設(shè)所需氯化鈣溶液的最小濃度為xmol/L

60、，根據(jù)稀釋定律可知，等體積混合后氯化鈣的濃度變?yōu)閤/2mol/L，而碳酸鈉溶液的濃度變?yōu)?104mol/L /2=104mol/L，則c(Ca2+)= x/2mol/L，c(CO32)= 104mol/L，由于CaCO3(s)Ca2+CO32，則Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32)，所以x/2104=2.8109，則x=5.6105?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理大題，涉及平均反應(yīng)速率、溫度對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式、溶度積計算等。34（16分）（1）CH4(g)+ H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=+77.0kJmol1