2014屆高三理綜化學(xué)限時練習(xí)之九

1、2013屆高三理綜化學(xué)限時練習(xí)之九第I卷（共42分）相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:140:16Na:23P:31S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:647下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇甲烷、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可生成乙烯淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.2：3B.3：2C.4：3D.1：3下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=

2、2Fe3+3H2ONaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+SO/-+Ba2+2OH=BaS%+2H2O醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6A1O2-+9H+3H2O=5A1（OH）3J+A13+向x的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示的是（注意線段的斜率）（）向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2向HC1和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液向NH4A1（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加Na

3、OH溶液用石墨電極電解NaBr的水溶液時，下列敘述不正確的是（）電解時陽極得到Br2，陰極得到NaOH和H2若取陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量的苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4原子半徑由大到小的順序為：WZYX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定X與W形

4、成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：1圖2表示25C時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-iNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)二2C(g)AH0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)L3C(g)+D(s的影響，乙的壓強比甲的壓強大據(jù)圖5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右第II卷(共58分)(14分)F表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答:元素、厶/亠呂有關(guān)信息A元素主要化合價為2,原子半徑為0.074nmB所在主族序

5、數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最咼價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm,最咼價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式：-。鹽X水溶液顯(填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因OD2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為O已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030%的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是1L0.5mol/LC的最高價氧化物的水化物與

6、1L0.5mol/LD的最高價氧化物的水化物反應(yīng),放出28.65kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_O鹽X溶液與NH3H2O等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是或“減小”。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填寫字母)A.混合氣體的顏色不在發(fā)生變化B.N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不在發(fā)生變化D.混合氣體的質(zhì)量不在發(fā)生變化(3)實驗測得該反應(yīng)的H=akJmo卜打Ea=bkJmo卜打下列能量關(guān)系圖合理的是。NOND能呈rNaA良區(qū)逬程D険應(yīng)擬E艮凰進(jìn)猩(4)該反應(yīng)的AS0(填“”“V”或“=”)，在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(

7、15分)紅磯鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。(1)實驗室中紅磯鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeOCr2O3)利用以下過程來制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，在常溫下該反應(yīng)速度極慢,TOC o 1-5 h z下列措施中能使反應(yīng)速率增大的。A.升高溫度B.通入過量的空氣C.將原料粉碎D.增加純堿的用量步驟II中所得溶液顯堿性，其中

8、除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是、。步驟II需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的。步驟W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(2)將紅磯鈉與KC1固體按1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程。(已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時,其溶解度大大增加)。序號實驗步驟實驗?zāi)康氖辜t磯鈉與KCl固體成為溶液使NaCl晶體析出分離NaCl晶體和溶液使K2Cr2O7晶體析出過濾、干燥使K2Cr2O7晶體與溶液分離并干燥38(共15分)物質(zhì)A是從茶葉中提取出的芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支

9、鏈，且處于苯環(huán)的對位，A、B遇FeCl3溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式;所含官能團的名稱；lmolA與足量溴水反應(yīng)最多可以消耗molBr2。A_B_D的衍變說明了3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式EF：反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號)；寫出一種具有下列特點的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：所含官能團與C相同。苯環(huán)上有2個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種。與NaOH水溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)過催化氧化反應(yīng)后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2014屆高三理綜化學(xué)限時練習(xí)之九參考答案7、C8、A9、D10、A11、B12、B13、D26、（1）N泊:日廠（2

10、分）（2）酸，（2分）NH4+H2NH3H2O+H+（2分）（3）SO32Cl2H2O=SO422Cl2H；（2分）（4）O24e2H2O=4OH；（2分）（5）NaOH（aq）+l/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+也0（1）；H=-57.3kJ/mol（2分）（6）c（NH4）c（NO3-）c（OH-）c（H）（2分）27、（1）0.102/0.45=0.022（2分）；不變（2分）（2）減?。?分）；（2分）AC（2分）；（3）D（2分）；（4）（1分）、較高（1分）；27、（15分）（1）KC（CO2）8（2分）A、B、C（3分）c（O）7NaA1O2或NaA1（OH）?。?分）Na2SiO3（1分）溶解蒸發(fā)過濾冷卻，結(jié)晶除去A1O】、SiO32-等雜質(zhì)（2分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）2）（4分）38、（1）二CHCOOH（2分）；羥基、碳碳雙鍵、羧基（3分）3（2分）。（2）酸性：一COOH碳酸酚羥基（2分）CHOH2（2分）（4）（2分）HO-VJ-CHCOOH（5）（2分）(14分)物質(zhì)N2O4在一定