高三二?；瘜W試卷附答案東城區(qū)

1、.*;高三二?；瘜W試卷附答案東城區(qū)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 1086.以下說法不正確的選項是A.小蘇打可用作抗酸藥B.氮的氧化物屬于大氣污染物C.廢玻璃屬于可回收再利用資源D.生鐵不需特殊處理就有很強的抗腐蝕才能7.以下表達正確的選項是A.用潮濕的pH試紙測溶液的pHB.用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水C.常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中D.配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高8.解釋以下事實的方程式不正確的選項是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2+CO32-=CaCO3B.硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3+

2、O2=2H2SO4C.向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3膠體+2NaClD.用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+6H2O+6e-=2AlOH3+3H29.以下說法不正確的選項是A.蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物均是兩性化合物B.用新制的CuOH2可鑒別乙醇、乙醛和乙酸C.植物油的不飽和程度比動物油高，植物油更易氧化變質(zhì)D.淀粉和纖維素均可用C6H10O5n表示，二者互為同分異構(gòu)體10.常溫時，以下表達正確的選項是A.稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度一樣C.NaOH和CH3COON

3、a的混合溶液中，cNa+cH+cOH-+cCH3COO-D.分別中和pH與體積均一樣的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多11.以下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，以下說法不正確的選項是A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.催化劑b外表O2發(fā)生復原反響，其附近酸性增強C.催化劑a外表的反響是：SO2+2H2O-2e- SO42-+4H+D.假設得到的硫酸濃度仍為49%，那么理論上參加反響的SO2與參加的H2O的質(zhì)量比為8: 1512.： 是碳酸甲乙酯的工業(yè)消費原理。以下圖是投料比 分別為31和11、反響物的總物質(zhì)的量一樣時， 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。以下說法正確的選

4、項是A.曲線b所對應的投料比為31B.M點對應的平衡常數(shù)小于Q點C.N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58D.M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2125.12分w一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石主要成份為KAlSi3O8可制得氯化鉀，主要反響是：NaCll+KAlSi3O8s KCll+NaAlSi3O8s。1氯化鈉的電子式是 。2上述反響涉及的元素中，原子半徑最大的是 。3上述反響涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反響，該元素是 。4某興趣小組為研究上述反響中鉀元素的熔出率液體中鉀元素的質(zhì)量占樣

5、品質(zhì)量的百分率與溫度的關系，進展實驗保持其它條件不變，獲得如下數(shù)據(jù)：時間h熔出率溫度 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0800 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183830 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687860 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690950 0.669 0.714 0.710 0.714 0.714 分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是 填放熱或吸熱反響。950時，欲進步熔出鉀的速率可以采取的措施是 填序號。a.充分攪拌b.延長反響時間c.增大反響體系的壓強d.將

6、鉀長石粉粹成更小的顆粒5該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反響Nal+KCll NaCll+Kg是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是 。26.15分根據(jù)Fe3+ Ag Fe2+ + Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。1FeCl3溶液顯酸性，原因是 用離子方程式表示。2關于FeCl3溶液洗銀后的相關表達正確的選項是 填序號。a.cFe3+減小b. cCl-不變 c .鐵元素質(zhì)量減小3FeNO33溶液洗銀時，甲同學認為NO3-也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗FeNO33溶液洗銀后NO3-的復原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學認為此方

7、法不 可行，乙同學的理由是 。4乙同學欲從洗銀廢液Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-中回收銀和刻蝕液，設計了如下道路：過程中反響的離子方程式是 。過程中參加的試劑可以是 。5鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中參加過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中參加羥氨NH2OH，充分反響后可得銀，羥氨被氧化為N2。生成AgCl沉淀的化學方程式是 。假設該反響中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。27.14分某校興趣小組用如圖裝置制取漂白液氣密性已檢驗，試劑已添加，并研究其相關性質(zhì)。實驗操作和現(xiàn)象：翻開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一

8、定量濃鹽酸，點燃酒精燈;一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。1燒瓶中反響的化學方程式是 。2飽和食鹽水的作用是 。3假設用圖裝置搜集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。4該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料：在溶液中發(fā)生反響：aCl2g+2NaOHaq NaClaq+NaClOaq+H2OlH1=-101.1kJ/molb3NaClOaq2NaClaq+NaClO3aqH2=-112.2kJ/mol反響a的反響速率很快，反響b在室溫下較慢根據(jù)資料，請對圖裝置提出改進建議： 。5修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的

9、紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜測：.NaClO把Na2SO3氧化了.NaClO把酚酞氧化了.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了以下實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a.向混合后的溶液中參加過量鹽酸b.向混合后的溶液中參加過量鹽酸，再參加氯化鋇溶液c.向混合后的溶液中參加過量硝酸，再參加硝酸銀溶液d.向混合后的溶液中參加氫氧化鋇溶液，再參加過量鹽酸為證明NaClO氧化了酚酞，可進展的實驗是 。28.17分高三二?；瘜W試卷高分子化合物PBT和順丁橡膠CBR的合成道路如下部分產(chǎn)物及反響條件略：.RCOOR+ R18OH RCO18OR+ ROH1屬于加聚反響

10、，那么D的分子式是 。2實驗室常用電石和水反響制備A，A的名稱是 。3B中所含官能團的名稱是 。4的反響類型是 。5E為芳香族化合物，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種。的化學方程式是 。6E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中紅外光譜顯示分子中含-COO-，核磁共振氫譜顯示3個吸收峰，且峰面積之比為111的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任一種的構(gòu)造簡式： 。7的化學方程式是 。北京市東城區(qū)20192019學年第二學期高三綜合練習二理科綜合才能測試參考答案6. D 7. B 8. A 9. D 10. C11. B 12. C25.12分12K3Na4吸熱a d5將鉀別離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向挪動。26.15分1Fe3+3H2O FeOH3 +3H+2a3酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化復原反響42Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2+2Ag稀鹽酸或稀硫酸5AgNH32OH+3HCl=AgC