重慶八中2020屆高三模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)部分及答案

1、重慶八中2020屆高三模擬考試 理科綜合試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 D-2 Al-27 P-31 Cu -64 Sn-119一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)符合要求。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A. “84消毒液”和酒精混合使用可增強(qiáng)殺菌消毒能力B.通過煤干儲(chǔ)原理可得到苯、二甲苯等有機(jī)物C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)D.鋁是地球上含量最多的金屬元素，最早被人類大規(guī)模開發(fā)利用8.下列實(shí)驗(yàn)裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A裝置出中有淺黃色沉淀生成苯和濃濱水發(fā)生取代

2、反應(yīng)B高鎰酸鉀溶液褪色，澳的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解廣物中含后乙烯C分液漏斗液體流下，錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體快速制備和收集f量的氨氣D試管中依次出現(xiàn)白色，黃色，黑色沉淀說明 Ksp(AgC1)K sK sp(Ag 2S)9.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是27 g鋁加入足量1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3Na18g氨基（ND2）中含有的電子數(shù)為 10NaC.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加 CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NaD.用惰性電極電解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體

3、時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04Na. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素 X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的0.1 hmVL KHCOj 僻液無色氣體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小為 XvZvY B,工業(yè)上采用電解法制備單質(zhì) X C. Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)中較高的是 Z D. W元素與Z元素都能形成超過三種的含氧酸鹽.電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實(shí)現(xiàn) CO2資源化利用， 其裝置如右圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是 A . a極為正極，K+由左向右通過交換膜高2020級(jí)高三（下）3月

4、月考理科綜合試題 第1頁 共14頁B.乙池中的反應(yīng)為 CO2+HCO3 +2e = HCOO + CO32C.電解過程中，Pt電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負(fù)極反應(yīng)D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低12.已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于 M、N說法正確的是NA. M、N都屬于芳香燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B. M、N分別與液澳混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C . M、N均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D. M、N分子所有原子均可能共平面13.常溫下，分別用 0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體 積均為25.00mL的HA、H3B (三元酸)溶液，溶液的 pH隨

5、V (NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A .常溫下K(ha)數(shù)量級(jí)約為10 5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C. NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酬:作為指示劑D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c (H+) +c (H2B ) +3c (H3B) =2c (OH ) +3c (B3 ) +c (HB2 )三、非選擇題：第 2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作(一)必考題：共 129分26. (14分)利用一種鉆礦石(主要成分為CO2O3,含少量SiO2及鐵、鋁、鎰、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取COC2O

6、4 - 2H2O晶體的工藝流程如下：軍斗上劑性畋.N6d NaCld、NnC6 NaF品礦行 溶沒一叱除雜一 沉旗豚泉猛造1法港2/渣3萃取劑層余液已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH如下表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Co(OH) 2Al(OH) 3Mn(OH) 2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1) 溶浸過程中 CO2O3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3的主要目的是 ,若不加入NaClO3,其后果(3)濾渣3的成分是 ,濾液中加入萃取劑的目的是除去 元素(填元素符號(hào))。(4)萃取余液中加入草酸俊后，獲取COC2O4 - 2H2O晶

7、體的操作是 1(5)含鉆化合物L(fēng)iCoO 2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀H2SO4混合加熱得到 CoSO4回收利用,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35博11 , Ksp(CaF2)=1.05 1爐,當(dāng)加入過量 NaF溶液后，所得濾液中 c(Ca2+)/c(Mg 2+) = 。高2020級(jí)高三(下)3月月考理科綜合試題 第2頁 共14頁(15分)高鐵酸鉀在飲用水源和廢水處理過程中，不僅能去除污染物和致癌化學(xué)污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性；其可溶于水，微溶于濃 KOH溶液，且在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用次氯酸鹽氧化

8、法制備高鐵酸鉀(&FeO4)的流程如下圖所示。流程圖中的飽和次氯酸鉀溶液的制備裝置如圖1所示。(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式是 ;裝置B內(nèi)的試劑及作用是 ;(2)裝置C反應(yīng)溫度控制在05c進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度前提下，實(shí)驗(yàn)中可采取措施是 。(3)流程圖中在加入 KOH固體的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生大量的白色沉淀 (填化學(xué)式)。(4)在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KC1O飽和溶液中即可制取 K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子 方程式;反應(yīng)過程中溫度控制在 10-15C,溫度過低或過高對(duì)反應(yīng)的影響是 。(5)過濾除雜時(shí)不用普通漏斗和濾紙而采用砂芯漏斗(如上圖2)的原因是 。(

9、6)在提純高鐵酸鉀時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，洗滌劑可以選用 。A.H2OB.濃KOH溶液C.Fe(NO3)3溶液D.異丙醇若提純得到a gK2FeO4(M=198g/mol),上述流程中有 5%的Fe損失，則需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol )的質(zhì)量為 g (用含a的計(jì)算式表示)。(14分)甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工業(yè)上可用CO2和H2在一定條件下合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}。(1)已知：CO和H2的燃燒熱分別為 283.0 kJmol-1、285.8kJmol -1 ,水的汽化熱為 44.0kJmol -1 ,反 應(yīng)CO+H2O=CO2+H2是生成合成甲醇的原料氣(

10、CO2、H2)的重要反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g) AH =kJmol -1。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行研究。將1mol H2O(g)和1mol CO充入一個(gè)恒容密閉容器中，在催化劑和一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。圖(a)是CO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度變化的曲線，260c時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)CO2和H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖(b)為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入3 molH 2高2020級(jí)高三(下)3月月考理科綜合試題 第3頁 共14頁和1molC02時(shí)經(jīng)過相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn) （填 是或 不是）對(duì)

11、應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，理由是, C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于 B點(diǎn)的原因可能是填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)活化能增大 B.催化劑活性低0.副反應(yīng)多D.平衡常數(shù)變大E.平衡逆向移動(dòng)圖3TX?圖b（4）00和H2在一定條件下也可以合成甲醇。 在容積為1L的恒容密閉容器中，加入a molH2和2.0molCO, 在催化劑和260c溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：C0+2H 2 =CH 30H。圖（c）為甲醇的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線，tP時(shí)的v逆 tQ時(shí)的v逆（填大于、小于或等于），判斷的依據(jù)是 ,達(dá)平衡時(shí)氫氣的濃度為 1.0mol/L,則起始時(shí)加入的氫氣的物質(zhì)的量為 mol。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答

12、。.選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)（15分）化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵 和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為 。（2）磁性材料鐵氧體在制備時(shí)常加入CH3C00Na、尿素CO（NH 2）2等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是 , 1mol尿素分子中含有的 b鍵數(shù)目為。 CH3C00Na中碳原子的雜化類型為。Fe（C0）5又名玻基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（C0）5的晶體類型是 ,寫出與00互為等電子體的分子的電子式 （任寫一種）。0u0在高溫時(shí)分解為 02和CU20,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高

13、溫時(shí)，CU20比Cu0更穩(wěn)定的原因。（5）磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其化學(xué)式為。若晶體密度為8.82 g/cm3,則最近的0u原子核間距為 pm （用含Na的代數(shù)式表示）。.選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物A是一種重要的化工原料， 以A為起始原料可合成藥物I （結(jié)構(gòu)簡式如下），其合成路線如下：已知：有機(jī)物D為芳香燒高2020級(jí)高三（下）3月月考理科綜合試題 第4頁 共14頁F的名稱是 , B中官能團(tuán)的名稱是 。(2)由B-C、E + H-I的反應(yīng)類型分別是 、。G的結(jié)構(gòu)簡式為。D-F所需的試劑和反應(yīng)條件是 。G和CH3CHO反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為 。芳香化

14、合物J是E的同分異構(gòu)體。若J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J可能結(jié)構(gòu)有 種(不含立體異構(gòu))其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為 高2020級(jí)高三(下)3月月考理科綜合試題 第5頁 共14頁由推例：7-13 P DCCE（Mfr 除揮亞外每空2分）（I）CbjQSO32+H*= 2cm+ 50182出0周節(jié)福利叫.史F/制出內(nèi)殳部賬或能曲串口加。沆沈工相:跖F/*化成卬嚼當(dāng)口分*日119日和匚*Fj Mn 口分）（4）廉友港緒.冷知站品r過沌、（選深.千售）（5）：LiCoO/Hj02t5HOt=A 笫45+5工Q+4&0+0J0）1 4327,門5分.辭悚修外每空口分）tn 2MnQi + Md-4SCbF + SHX3 芯泡利有然水 除去親戚 ML（21嗎裝置C機(jī)浮巖內(nèi)冷卻C1分; 門）KC 口分）60 犯仃+1。0日+?能力3,”+式才+$山0,應(yīng)應(yīng)津度太懾.反戒律率懾序m聲顯FT產(chǎn)號(hào).溫帝K昌則 叁宵有章.札狙此句的有就地度增恬1進(jìn)而使反可原率獨(dú)竟+L率下塔.必相前于桶斗卸濾抵在堿性條件下身裱腐蝕而言.砂芯濾板耐珊性和巾膝飩性較野門分? BD 242a/ （l9|x95%州，1M分，除除左外每出工骨7門