第三單元　人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) (2)

1、專(zhuān)題1第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課后提升速達(dá)標(biāo)時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，為道爾頓實(shí)心球式原子模型為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型為湯姆生葡萄干面包式模型為近代量子力學(xué)原子模型為玻爾軌道式原子模型其中符合歷史演變順序的一組排列是()A BC D214C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是()A14C和14N互為同位素B14C原子最外層有6個(gè)電子C14C核素中的中子數(shù)為8D14CO2的摩爾質(zhì)量為463下列敘述中，正確的是()A14C中含有14個(gè)中子B1H

2、、2H、3H是同一種核素CH2O與D2O(重水)互稱(chēng)同位素DC60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體4幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明()A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素D核外電子個(gè)數(shù)一定相同5據(jù)報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是()A是氫的一種新的單質(zhì)B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核6已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()Aabmn Ba

3、bmnCabmn Dabmn7Cl和Cl兩種粒子中，不相同的是()核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)A BC D8某元素R的陰離子R2核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)共有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()A.eq oal(a,b)R B.eq oal(ab,a2)RC.eq oal(ab2, a2)R D.eq oal(ab2, a2)R9某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它與1H組成X Heq oal(,m)離子，則a g X Heq oal(,m)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq f(a,Am)(ANm) molB.eq f(a,A)(AN) molC.eq f(a

4、,Am)(AN) molD.eq f(a,A)(ANm) mol10下列說(shuō)法正確的是()所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子；凡質(zhì)量數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)一定相同；兩種微粒結(jié)構(gòu)中，如核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同；兩個(gè)原子的核外電子排布相同，則它們一定屬于同種元素；單原子形成的離子一定具有惰性氣體的電子層結(jié)構(gòu)。A.全部正確BC D11氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是()A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為3.011023C3.5克的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol12下列

5、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和表述正確的是()A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：16eq o(2,sup6(),sdo4() eq o(8,sup6(),sdo4() eq o(6,sup6(),sdo4() C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq oal(131, 53)ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量二、非選擇題(共52分)13(8分)(1)射線是由粒子組成，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正

6、電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子。(2)已知釷(eq oal(232, 90)Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化：eq oal(232, 90)ThR，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，中子數(shù)為_(kāi)。14(15分)(1)1 mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O、_ mol HF中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)和Ne原子具有相同電子數(shù)的單核微粒有_，和Ne原子具有相同電子數(shù)的多核微粒有_，和Ne原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有_。15(9分)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為xeq o(2,sup6(),sdo4() eq o(8,sup6(),sdo4() y ，試回答：(1)當(dāng)y8時(shí)，

7、該粒子可能是_(寫(xiě)出一種符合條件的陰離子的化學(xué)符號(hào))。(2)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(選填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(3)請(qǐng)寫(xiě)出y1和y7的兩種原子對(duì)應(yīng)單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物的化學(xué)式_。16(20分)有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。(1)試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出A分別與

8、B、C、D所形成化合物的化學(xué)式。 (3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于哪類(lèi)物質(zhì)？寫(xiě)出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案與解析1A2C14C和14N是兩種不同元素，A錯(cuò)；14C原子最外層有4個(gè)電子，B錯(cuò)；14C核素中的中子數(shù)為1468，C正確；14CO2的摩爾質(zhì)量為46 gmol1，D錯(cuò)。3D14C中含有1468個(gè)中子，A錯(cuò)誤；1H、2H、3H是氫元素的三種核素，B錯(cuò)誤；H2O與D2O(重水)均表示水分子，不是同位素關(guān)系，C錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于碳的同素異形體，D正確，答案選D。4A粒子包括分子、原子、離子等，且核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。A項(xiàng)，若

9、幾種粒子為原子時(shí)互稱(chēng)同位素，屬于同一種元素，A正確；B項(xiàng)，如H2O、CH4核電荷數(shù)相同，但不是同一元素，B錯(cuò)；同理C項(xiàng)也錯(cuò)；D項(xiàng)，如Na和Na核電荷數(shù)相同，但核外電子數(shù)不相同，D錯(cuò)。5D由題意可知，該粒子為Heq oal(,3)，則A、B、C錯(cuò)，D正確。6A離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，指的是核外電子總數(shù)相等，Xm核外電子數(shù)目為am；Yn核外電子總數(shù)為bn，ambn；abmn，A正確。7BCl和Cl的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，則二者不相同的是核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)。8DR2的質(zhì)子數(shù)為a2，R原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)a2b，故表示R原子的符號(hào)為：eq oal(ab2, a2)R。9An(XHeq

10、 oal(,m)eq f(a g,Amg/mol)eq f(a,Am) mol，n(質(zhì)子)eq f(a,Am)(ANm)mol，故選 A。10D質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等可以為分子；14C、14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)一定不同；F核外電子排布為，Ne核外電子排布也為，其化學(xué)性質(zhì)不同；兩個(gè)原子核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)相同為同種元素；Fe2核外電子排布為。11.D35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，A錯(cuò)；1H35Cl分子所含中子數(shù)約為eq f(1,18)(3517)6.0210236.021023，B錯(cuò)；3.5克35Cl2為0.05 mol，但沒(méi)有說(shuō)明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其體積，C錯(cuò)；35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為352 gmol170 gmol1，D正確。12C137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，A錯(cuò)；S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)；75.77%表示35Cl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)。13(1)22(2)8814014(1)11(2)N3、O2、F、Na、Mg2、Al3CH4、NH3、H2O、HF、NHeq oal(,4)、H3O、OHCH4、NH3、H2O、HF15(1)Cl(或S2、P3)(2)原子(3)NaCl解