專題--溶液中三大守恒課件

1、溶液中三大守恒（電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒）1.電荷守恒：即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量。例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)寫(xiě)這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。Na2CO3溶液： .NaHSO3溶液： .NaOH溶液： .Na3PO4溶液： . 跟蹤練習(xí)c(Na)+ c(H)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)c(Na)+ c(H)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)c(Na) + c(H) = c(OH-)

2、c(Na)+ c(H)= 3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)2.物料守恒:即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。例：NH4Cl溶液：化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到， c(NH4+ )+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)跟蹤練習(xí)Na2S溶液: .Na3PO4溶液： . NaHCO3溶液: . c(Na+) = 2c(S2-) + c

3、(HS-) + c(H2S)c(Na)= 3 c(PO43-)+ )+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)寫(xiě)這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。質(zhì)子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。 如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 實(shí)際上，有了上面2個(gè)守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。例如：NH4Cl

4、溶液：電荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3H2O) = c(Cl-)約去無(wú)關(guān)的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是質(zhì)子守恒跟蹤練習(xí)NaHS溶液: .Na3PO4溶液： . c(H+)+ c(H2S) = c(S2-) + c(OH-) c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)1、(雙選)在0.1 molL1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系 正確的是A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)

5、+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)CD2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ ） A. cClc cH+cOH B. c cClcH+cOH）C. cClc cH+cOH D. ccClcH+cOH） AA室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中 離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中， c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25時(shí)，p

6、H均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中 由水電離出的c(OH)，前者小于后者D中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的 物質(zhì)的量相等3、下列敘述正確的是CA.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液與10mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后 溶液的體積為20mL，則溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中， c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸鹽NaHA溶液中， c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4.下列指定條件下的結(jié)果正確的是C水的離子積常數(shù)

7、Kw= C(H+)C(OH) Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25時(shí)，Kw =110-144、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。水電離平衡移動(dòng)的影響因素1、溫度升高促進(jìn)水的電離（TKW )2、酸或堿抑制水的電離，但KW不變3、鹽類水解均能促進(jìn)水的電離但KW不變2.溶液的酸堿性 1. 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。 酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 堿性： c(H+)”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到

8、所需的濃度，這樣做的目的： （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉(Na2S)溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。Ag H2O AgOH H 抑制 。 Al33H2O Al(OH)33H酸酸Al2O3 NaOH1.常溫下,求濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH. 2.常溫時(shí)，求濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH.3.pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是？4.常溫時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶 液以1:2體積比混合，