元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(同名189)課件

1、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2021/1/222第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué) 必修22022/7/242第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué) 必修22022/7/243 元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/244同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸

2、增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/245請您思考試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/246同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)金屬性

3、逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/247請您思考試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/248 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/249學(xué)與問 什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？它們分別位

4、于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2410元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/241111 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62,

5、 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價=最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2412 你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2413原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬

6、性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2414已知元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2415元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b .某元

7、素處于第六周期，第I主族c .某元素處于第三周期，0族d .某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2416元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系1、金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ；2、最活潑的非金屬元素是 ；3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ；4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2417元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有2個

8、電子，則A最外層有 個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊（左或右）；B的原子半徑比A ；若B的最外層有3個電子，則A最外層有 個電子。右大3左小2三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2418在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實(shí)際應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2419在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的

9、合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2420根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。三、元素周期表和元素周期律

10、的應(yīng)用2022/7/2421根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗結(jié)果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2422根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦

11、中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2423根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸點(diǎn)約90GeCl4沸點(diǎn)83.0門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗結(jié)果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

12、2022/7/2424氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2425氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3P

13、H3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2426氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2427練習(xí)：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的

14、原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/2428 2、用A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 。填寫下列各空： 原子(核素)種類由_決定 元素種類由_決定 元素同位素由 _決定 元素在周期表中的位置由_決定 元素的原子半徑由_決定 元素主要化合價由_決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定 價電子通常是指_A BABD EA EDDD三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2022/7/24293、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)4、元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4ACB三、元素周期表