2022年安徽省蕪湖市安徽高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：AlOHCOH2O=A

2、l(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD2、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/10882.3熔點(diǎn)/-108

3、25.5下列說法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴3、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯(cuò)誤的是A甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快4、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

4、( )A中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料C“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化5、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和

5、還原性6、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時(shí)正極反應(yīng)為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化7、25時(shí)，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A25時(shí)，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的

6、大C在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）8、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液D氯水9、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO

7、3O210、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量B銦元素的原子序數(shù)C銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量D銦原子的核電荷數(shù)11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BZ和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：ZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

8、1:2Dv的電子式可表示為12、下列說法不正確的是( )A可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) SiB鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3C濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2D摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O13、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A中可采用蒸餾法B中可通過電解法制金屬鎂C中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等14、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（ ）ANaCl可用作食品調(diào)味劑B相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D工業(yè)上Na可

9、用于制備鈦、鋯等金屬15、下列說法中正確的是A放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B中和反應(yīng)中，每生成1 mol H2O均會(huì)放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷

10、正確的是A簡單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離平衡17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差C蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾18、已知：。下列關(guān)于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成Bb、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色Cb、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)Dp的二氯代物有五種1

11、9、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B乙烯分子中6個(gè)原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面20、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-21、25時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點(diǎn): c(X-) c(Cl-)B溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH

12、 ”“”“ c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷

13、守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。2、B【解析】A. 醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B. 有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1216，故選B；C. 根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D. 兩種醇發(fā)生消去

14、反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B3、D【解析】根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H+2e-=H2，總的電極反應(yīng)為H+ OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2由此分析?！驹斀狻緼甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e-

15、=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e- =Al3+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間后， 鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【解析】A明礬溶液中Al3+水

16、解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)姿鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常

17、見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。5、D【解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不

18、正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。6、D【解析】A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶

19、液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。7、C【解析】A.根據(jù)圖象可知，0.100molL1的氨水的pH=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25時(shí)，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=

20、Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯(cuò)誤；D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H2O）+2c（OH），故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解

21、答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。8、A【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C. FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D. 氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。9、C【解析】Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹?/p>

22、解】AMn2O7是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律， A正確；BP2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；CN2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；DN2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。10、C【解析】A114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)

23、，故B錯(cuò)誤； C由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確； D49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。 故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。11、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫

24、下0.1molL-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1molL-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。【詳解】AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；BZ和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于

25、氨氣，故選項(xiàng)B正確；Cs為NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；Dv為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)。12、D【解析】A. 高溫條件下，可用碳還原 SiO2 制備單質(zhì) Si，故A正確；B. 鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2，故C正確；D. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，故D

26、錯(cuò)誤；故選D。13、C【解析】A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故不選A； B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C14、B【解析】ANaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na

27、2CO3，故B錯(cuò)誤；C鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；D工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。15、C【解析】A. 放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D 因乙

28、醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。16、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，

29、Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。17、D【解析】A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；B. 用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯(cuò)誤；C.

30、蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；D. 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。18、D【解析】A. 根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確；B. b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D. p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是3種、1種，故D錯(cuò)誤；故選D。19、

31、D【解析】A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；答案為D；20、C【解析】酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；BH+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)

32、，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；CH+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；DNH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。21、A【解析】A鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)c(Cl

33、-)，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。22、D【解析】A. 根據(jù)圖甲所示可知：在40

34、0時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2 g/L時(shí)的高，B錯(cuò)誤；C. 圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；D. 圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理

35、選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH 【解析】A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和

36、硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2，說明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）根據(jù)已知，KL發(fā)生了苯環(huán)上

37、的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以KL的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡式為。24、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，

38、E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成

39、）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙變藍(lán) 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方

40、法均可給分）。 【解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時(shí)除去

41、CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2H+ +NO2Cu2+ +NO+H2O；（3）a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；b錐形瓶洗凈后未干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤；c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式6H+2MnO4-+5NO2-

42、2Mn2+5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為：25時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度。26、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=

43、Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會(huì)，所以，步驟適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為PbSO4。（4）步驟若不除去過量的SnCl2，因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí)，會(huì)消耗過多的

44、K2Cr2O7溶液，必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。（5）步驟滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。27、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【解析】(1)檢驗(yàn)裝置AE的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?；沒反

45、應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻！驹斀狻?1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水，反?yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應(yīng)過程中，銅